cietvielas pastāv kristāliskās un amorfo valstīm, un, vēlams, ir kristāliska struktūra.To raksturo ar pareizo vietu no daļiņu precīzi definēti punktiem raksturojas ar periodiskās recidīvu tilpuma, trīsdimensiju telpā.Ja jūs garīgi savienot šos punktus ar taisni - iegūtu telpas rāmis, ko sauc kristāla režģi.Termins "kristāliskā režģa" attiecas uz ģeometrisku rakstu, kas apraksta trīsdimensiju periodiskumu izvietojot molekulas (atomus, jonu) kristālu zonā.
atrašanās vietā daļiņu sauc par režģa vietas.Rāmja iekšpusē ir savstarpēji mezgla komunikācija.Tips daļiņas un raksturu attiecībās starp tām: molekulas, atomi, joni - noteiktu kristāla režģa veidu.Pavisam ir četras no šiem veidiem: jonu, atomu, molekulu un metāla.
Ja režģu teritorijas atrodas joni (daļiņas ar negatīvu vai pozitīvu maksas), šis jonu kristālu režģis, kas raksturīgs ar tādu pašu nosaukumu ierobežojumiem.
Šīs saites ir ļoti izturīgs un stabils.Tādēļ, ar šāda veida materiāla struktūra ir pietiekami augstu cietību un blīvumu, nav gaistošas un ugunsizturīgo.Pie zemām temperatūrām, viņi uzvedas kā izolatoru.Tomēr kušanas no šiem savienojumiem ir bojāta ģeometriski pareizu jonu kristālu režģis (Vienošanās par jonu) un samazinātu spēku pienācīgi.
temperatūrā tuvu kušanas temperatūrai, jonu kristāli, jau spēj veikt elektrisko strāvu.Šādi savienojumi ir viegli šķīst ūdenī un citu šķidrumu, kas sastāv no polāro molekulu.
jonu kristālu režģa raksturīga visām vielām ar jonu obligācijas - sāli, metāla hidroksīdu, bināro savienojumiem metālu ar nemetālu.Jonu saite nav virzienu telpā, jo katrs jons ir saistīta ar vairākiem counter-mijiedarbības spēkā ir atkarīga no attāluma starp tiem (Kulona likums).Ion saistītie savienojumi ir non-molekulāro struktūru, tie ir cietas vielas ar jonu režģi, ļoti polārajos, augstu kušanas temperatūru un vārot ūdens šķīdumā, ir vada elektrību.Savienojumi ar jonu obligācijas tīrā veidā praktiski nenotiek.
jonu kristālu režģa ir dažas hidroksīdu un oksīdu tipisko metālu sāļiem, ti,Vielas ar jonu ķīmiskās saites.
pievienot jonu saite kristālos ir metāla, molekulāro un kovalentā saite.
Kristāli kuru kovalento saiti, ir pusvadītāji un dielektriķa.Tipiski piemēri atomu kristāli ir dimants, silīcija un germānija.
diamond - minerāls allotropic kubveida modifikācija (veidlapa) oglekļa.Kristāla režģa dimanta - kodola, ļoti sarežģīti.Par režģi atomu mezgli ir savienoti ar ļoti spēcīgu kovalento obligācijām.Dimanta sastāv no atsevišķiem oglekļa atomiem izvietoti viens centrā četrskaldnis, kura virsotnes ir četri kaimiņu atomi.Šāds režģi raksturo sejas centrētu kubisko vienības šūnas, kā rezultātā maksimālo cietību dimanta un relatīvi augstu kušanas temperatūru.Dimantu režģa nav molekulas - un kristāla var uzskatīt par vienu uzlikt molekulas.
Turklāt atomu kristāla režģa īpašība silīcija cietā mežs, Vācija un atsevišķi elementi ar silīcija un oglekļa (silīcija dioksīds, kvarca, vizlas, upes smiltīm, silīcija karbīda).Kopumā pārstāvji kristālisko cietvielu ar salīdzinoši maz atomu režģi.
