sulfurous acid - gaistošs neorganisks hidrogēnfosfāts skābes vidēja stipruma.Trausla savienojums ir zināms tikai ūdens šķīdumā, kura koncentrācija ir ne vairāk kā par sešiem procentiem.Mēģinājumos atvienošanai tīra sēra paskābi, tas sadalās uz sēra dioksīda (SO2) un ūdens (H2O).Piemēram, ja tiek pakļauti sērskābes (H2SO4) koncentrētā veidā nātrija sulfīta (Na2SO3), nevis sēra paskābi atbrīvo sēra oksīdu (SO2).Te ir tas reakcija:
Na2SO3 (nātrija sulfite) + H2SO4 (sērskābe) = Na2SO4 (nātrija sulfātu) + SO2 (sēra dioksīds) + H2O (ūdens) uzglabāšanas laikā
risinājums sulfurous skābes
jāizslēdzgaisa piekļuvi.Pretējā gadījumā, sēra paskābi, lēnām absorbē skābekli (O2), pārvēršas sērskābi.
2H2SO3 (skābe sulfurous) + O2 (skābekļa) = 2H2SO4 (sērskābe)
Solutions sēra paskābi ir diezgan specifiska smarža (piemēram smarža paliek pēc degošu sērkociņu), kuru klātbūtne var izskaidrot ar klātbūtni sēra dioksīda (SO2), ķīmiskisaistoši ūdens.
ķīmiskās īpašības sērskābi
1. sulfurous skābes (formula H2SO3) var tikt izmantoti kā reducētāju vai oksidētāju.
H2SO3 ir labs reducētājs.Jūs varat to izmantot bez halogēniem saņemt halogenīdus.Piemēram:
H2SO3 (sēra paskābi) + Cl2 (hlora gāze) + H2O (ūdens) = H2SO4 (sērskābe) + 2HCl (sālsskābe)
bet, kad mijiedarbojas ar spēcīgu samazinot šo skābi darbosies kā oksidētājs.Piemērs ir reakcija sēra paskābi ar sērūdeņradi:
H2SO3 (sulfurous acid) + 2H2S (sērūdeņradi) = 3S (sēra) + 3H2O (ūdens)
2. Uzskata kontakts ķīmisko savienojumu veido divu veidu sāls - sulfīti (vidū) un hydrosulfites(skābs).Šie sāļi ir reducētāji, kā arī (H2SO3) sēra paskābi.Ar to oksidētās formas sāļu sērskābes.Kad aizdedzes sulfīti aktīvo metālu sulfīdi un sulfāti veidojas.Tas oksidēšanās reakcija, self-sadzīšana.Piemēram:
4Na2SO3 (nātrija sulfite) = Na2S (nātrija sulfīds) + 3Na2SO4 (nātrija sulfātu)
nātrija sulfīta un kālija (Na2SO3 un K2SO3) izmanto krāsošanas audumus tekstilrūpniecībā, jo balināšanu metālu, kā arī fotogrāfijām.Kalcija sulfīts (Ca (HSO3) 2) pastāv tikai šķīdumā, ko izmanto koksnes materiālu apstrādes īpašā sulfite mīkstumu.No tā tad dara papīru.Tiek izmantots
Application sulfurous acid
sulfurous acid:
- par balināšanu vilnas, zīda, celulozes, papīra un citām līdzīgām vielām nav izturēt balinot izmantojot spēcīgu oksidētāji (piemēram, hlors);
- konservants un antiseptiska, piemēram, lai novērstu rūgšanu graudu sagatavošanā cietes vai novērstu rūgšanu, kas vīna mucas;
- saglabāšanai produktu, piemēram, konservēšanai dārzeņi un augļi;
- ar koksnes šķeldu pārstrādei Celulozes sulfītu, kas vēlāk ieguvusi papīru.Šajā gadījumā, kas ir par kalcija sulfīta šķīdums (Ca (HSO3 2)), kas izšķīst lignīnu - īpaša viela, kas saistās ar celulozes šķiedras.
sulfurous acid: iegūt
Šī skābe var iegūt, izšķīdinot sēra dioksīda (SO2) ūdenī (H2O).Jums ir nepieciešams sērskābi koncentrētā veidā (H2SO4), vara (Cu) un cauruli.Par darbības algoritms:
1. Uzmanīgi ielej caurule koncentrēts sēra paskābi, un pēc tam likt kādu vara.Heat.Nākamajā reakciju:
Cu (vara) + 2H2SO4 (sērskābi) = CuSO4 (sulfātu sēra) + SO2 (sēra dioksīds) + H2O (ūdens)
2. Sēra dioksīda plūsmas jānovirza caurules ar ūdeni.Kad tas ir izšķīdis daļēji ķīmiska reakcija ar ūdeni, kā rezultātā veidojas sēra paskābi:
SO2 (sēra dioksīds) + H2O (ūdens) = H2SO3
Tātad iet sēra dioksīdu caur ūdeni, jūs varat saņemt sēra paskābi.Ir vērts atzīmēt, ka šī gāze ir kairinošs ietekme uz gļotādas elpošanas ceļu, var izraisīt iekaisumu, un apetītes zudums.Ilgstoša ieelpošana tā iespējamo samaņas zudumu.Lai risinātu šo vajadzību gāzi ar vislielāko rūpību un uzmanību.
