lieliski diriģenti elektrisko strāvu - zelta, vara, dzelzs, alumīnijs, sakausējumiem.Kopā ar viņiem, ir liela vielu grupa, nemetālu, kūst un ūdens šķīdumi ir arī īpašums vadītspēju.Tas stipras bāzes, skābes, daži sāls, sauktas "elektrolītu".Kas ir jonu vadītspēja?Ļaujiet mums uzzināt, ko ir ar vielu elektrolīti šim bieži sastopama parādība.
kurā daļiņas veikt maksājumus?
visā pasaulē ir pilna ar dažādiem diriģentiem un izolatoru.Par šiem īpašumiem, struktūras un vielām zināms kopš seniem laikiem.Grieķu matemātiķis Thales bijusi pieredze ar dzintara (grieķu - "elektrons").Berzes to uz zīda, zinātnieki ir novērota parādība smaguma matiem, vilnas šķiedras.Vēlāk kļuva zināms, ka dzintars ir izolators.Šī viela nav daļiņas, kas varētu veic elektriskais lādiņš.Labi vadītāji - metālu.Tie ietver atomi ir klāt, pozitīvie joni un bezmaksas, bezgalīgi mazas negatīvas daļiņas - elektroni.Tie nodrošina nodošanas maksu, kad strāva ir pagājis.Strong elektrolīti sausā veidā nesatur bezmaksas daļiņas.Bet, izšķīdinot un kušanas kristāla režģa ir iznīcināts un polarizāciju ar kovalento saiti.
Ūdens, elektrolītu un ne-elektrolīti.Kas likvidācija?
Piešķirt vai pievienoties elektroni, atomi metālisko un nemetālisko elementu tiek pārvērsti joniem.Starp tām kristāla režģa ir diezgan cieša saikne.Šķīdināšana vai kušanas Jonu savienojumiem, piemēram, nātrija hlorīds, kā rezultātā tās iznīcināšanu.In polāro molekulu nav saistīto vai bezmaksas joniem, viņi nonāk saskarē ar ūdeni.30-to gadu XIX gadsimtā, Maikls Faradejs atklāja, ka risinājumi dažu vielu vadīt elektrību.Zinātnieks ievesti zinātnes tādiem svarīgiem jēdzieniem:
- joni (lādētās daļiņas);
- elektrolīti (diriģenti otrās natūrā);
- katoda;
- anoda.
Ir savienojumi - spēcīgas elektrolīti, režģi, kas pilnībā iznīcina ar atbrīvošanu joniem.
ir nešķīst materiāli un tiem, kas tiek glabāti molekulārā formā, piemēram, cukura, formaldehīdu.Šādi savienojumi sauc par ne-elektrolītu.Uz tiem, kas atšķiras ar to veidošanās lādētu daļiņu.Vājas elektrolīti (akmeņogļu un etiķskābe, amonija hidroksīds un citiem produktiem), ir ar zemu jonu.
teorija elektrolīze disociācijas
Savos darbos, zviedru zinātnieks S. Arrhenius (1859-1927) bija balstīts uz secinājumiem Faradeja.Nākotnē situācija precizēja savu teoriju Krievijas zinātnieki I. papēži un B. Kistyakovsky.Viņi konstatēja, ka likvidācija un kušanas jonu neveido visus tikai vielas, un elektrolītu.Kas ir disociācija S. Arrēniusa?Tas ir iznīcināšana molekulu, kas noved pie izskatu lādētu daļiņu Šķīduma un kūst.Galvenā teorētiskā amats S. Arrhenius:
- bāzes, skābes un sāļi šķīdumā atrodas atdalāma stāvoklī.
- atgriezeniski nošķirt vērā joni spēcīgu elektrolītu.
- nedaudz vāja formu joniem.
rādītājs pakāpes disociācijas matērijas (bieži izteikta procentos) ir attiecība starp skaitu molekulu sadalīts joniem, un kopējais skaits daļiņas šķīdumā.Elektrolīti ir spēcīga, ja vērtība šī parametra vairāk nekā 30%, vāja - mazāk nekā 3%.
Properties elektrolītu
teorētiskās atziņas S. Arrhenius papildināta Vēlākie pētījumi fizisko un ķīmisko procesu risinājumiem un kūst, ko Krievijas zinātniekiem veikto.Paskaidrojums par īpašībām skābēm un bāzēm.Bijusī ietver savienojumus risinājumiem katjonu, kas var atklāt tikai metāla jonus ir anjoni OH⁻ daļiņas.Skābes molekulas sadalās negatīvo jonu skābes atlikumu ūdeņraža un protonu (H +).No jonu šķīdumā kustība un izkausēt - haotiska.Apsveriet Eksperimenta, kas būtu nepieciešams, lai savāktu ķēdi rezultāti ietver oglekļa elektrodi un kopējo spuldze.Pārbaudiet vadītspēju risinājumu dažādu vielu: nātrija hlorīds, cukura un etiķskābes (pirmie divi - elektrolīti).Kas ir elektriskā ķēde?Tas strāvas avotu un diriģenti savstarpēji.Ar slēgšanas ķēdes degs spožāk nekā gaismu sāls šķīdumu.No jonu kustība kļūst pasūtīšanas.Anjoni ir vērsti uz pozitīvo elektrodu un katjonu - uz negatīvu.
Šajā procesā, etiķskābe ir iesaistīta nelielu daudzumu lādētu daļiņu.Cukurs nav elektrolītu neveic.Starp elektrodiem šajā šķīdumā būtu izolācijas slānis, gaisma nedegs.
ķīmiskā mijiedarbība starp elektrolīta
Kad sūkņu risinājumi var vērot uzvedību elektrolītu.Kas ir jonu vienādojumi šādas reakcijas?Aplūkosim piemēru ķīmiskā reakcijā starp bārija hlorīda un nātrija nitrāta:
2NaNO3 + BaCl2 + = 2NaCl + Ba (NO3) 2.
Formula elektrolīti var rakstīt jonu formā:
2NA + 2NO3- + Ba2 + 2Cl- = 2NA + 2Cl- + Ba2 + 2NO3-.
Taken reakciju vielas - spēcīgās elektrolīti.Tādā gadījumā no jonu sastāvs nav mainījies.Ķīmiskā mijiedarbība elektrolītu šķīdumu trim iespējamiem gadījumiem: 1. Ja
viens produkts ir nešķīst viela.
Molecular vienādojums: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.
rakstīt elektrolītu sastāvu formā jonu:
2NA + + SO42- + Ba2 + + 2Cl- = BaSO4 (baltas nogulsnes) + 2NA + 2Cl-.
2. Viens no radušos savienojumu - gāze.
3. Starp reakcijas produktu ir vāja elektrolītu.
Ūdens - viens no vājajiem elektrolītiem
Ķīmiski tīrs ūdens (destilēts) neveic elektrisko strāvu.Bet tajā ir neliels skaits lādētu daļiņu.Tas protonu H + un OH- anjoni.Disociācija ir pakļauta niecīgam skaitam ūdens molekulas.Tur lielums - jonu produkts no ūdens, kas ir nemainīgs 25 ° C.Tas ļauj jums zināt koncentrāciju H + un OH-.Dominē ūdeņraža jonus skābā šķīdumā, tad hidroksīds anjonu vairāk sārmiem.Neitrālā - tas atbilst skaitu H + un OH-.Trešdiena risinājums arī raksturo pH (pH).Augstāks tas ir, jo vairāk hidroksīds joni klāt.Trešdiena ir neitrāls pH tuvu 6-7.Klātesot H + un OH- mainīt krāsu ar vielu rādītājiem: lakmusa, fenolftaleīna, metiloranžā un citi.
īpašības risinājumu un kūst elektrolītu tiek plaši izmanto rūpniecībā, tehnoloģiju, lauksaimniecības un medicīnā.Zinātniskais pamatojums, kas ar vairākiem ievērojamiem zinātniekiem, lai izskaidrotu uzvedību daļiņas, kas veido sāls, skābes un bāzes.Šie risinājumi rodas vairākiem jonu apmaiņas reakciju.Tos izmanto daudzās rūpniecības procesos, elektroķīmija, elektrogalvanizācijas.Procesi dzīvās būtnes rodas arī starp jonu šķīdumā.Daudzi nemetāli un metāli, toksiskas kā atomu un molekulu, kas ir būtiski veidā lādētu daļiņu (nātrija, kālija, magnija, hlors, fosfors un citi).
