Kas ir ūdeņraža saite?Slavenā piemērs visa šī komunikācija ir parasts ūdens (H2O).Sakarā ar to, ka skābekļa atoms (O) ir vairāk electronegative nekā divus ūdeņraža atomus (H), it kā viņš atvelk ūdeņraža atomus bonding elektroni.Kā rezultātā radot šādu polāro kovalento saiti veidojas Dipola.Skābekļa atoms izpaužas nav ļoti liels negatīvs lādiņš un ūdeņraža atomi - neliels pozitīvs lādiņš, kas piesaistīts elektroni (to vientuļo pāris) par skābekļa atoma kaimiņu molekulu H2O (ti, ūdens).Tātad, mēs varam teikt, ka ūdeņraža obligācijas - veids, kā to pievilcību spēkā starp ūdeņraža atoma un electronegative atomam.Svarīga iezīme ūdeņraža atoma, ir fakts, ka piesaiste tā elektroniskā savienojuma atsegties tās kodols (ti, protoni, elektroni, citas neaizsargāts).Kaut arī ūdeņraža saite ir vājāka nekā kovalentās, ka tas rada virkni anomālu īpašību H2O (ūdens).
Visbiežāk, šī saite veidojas ar piedalīšanos atomiem no šādiem elementiem: skābekļa (O), slāpekļa (N) un fluora (F).Tas notiek tāpēc, ka atomi šiem elementiem ir mazi un ir augsta Elektronegativitāte.Ar izmēru lielākiem atomiem (sēra S vai hloru CL) veido ūdeņraža saite ir vājāka, neskatoties uz to, ka ar savu Elektronegativitāte šie posteņi ir salīdzināmi ar N (t slāpekļa).
Ir divu veidu ūdeņraža saitēm:
1. bezgalīgās ūdeņradis bond - izrādās starp divām molekulām, piemēram, metanols, amonjaku, ūdeņraža fluorīda.
2. iekšmolekulārajām saite - parādās vienā molekulā, piemēram, 2-nitrofenola.
Arī tagad tiek uzskatīts, ka ūdeņraža ķīmiskā saite ir vāja un spēcīga.Tie atšķiras no otra enerģētikas un obligāciju garums (attālums starp atomiem):
1. ūdeņraža obligācijas ir vājas.Enerģētika - 10-30 kJ / mol, obligāciju garums - 30. Visi materiāli iepriekš uzskaitītie piemēri normālas un vājas ūdeņraža saites.
2. Ūdeņraža saites ir spēcīga.Enerģētika - 400 kJ / mol, garums - 23-24.Dati, kas iegūti ar eksperiments liecina, ka spēcīgas saites veidojas šādās joniem: jonu-vodoroddiftorid [FHF] -, jonu hidrāts hidroksīds, [HO-H-OH] -, jonu oxonium hidratācijas [H2O-H-OH2] +kā arī dažādiem citiem organiskiem un neorganiskiem savienojumiem.
ietekme ūdeņradi saistot
Nenormāla temperatūrām viršanas un kušanas entalpiju iztvaikošanas un virsmas spraiguma dažus savienojumiem var izskaidrot ar klātbūtni ūdeņraža saites.Ūdens ir anomāli vērtības visām šīm īpašībām, ūdeņraža fluorīds un amonjaka - Vārīšanās punkts un kušanas temperatūru.Ūdens un ūdeņraža fluorīds ar cieto un šķidro valstīm, jo klātbūtni tiem ūdeņraža bezgalīgās obligācijas tiek uzskatītas par polimerizēti.Šīs attiecības skaidro ne tikai pārāk augstu kušanas temperatūru no šīm vielām, bet arī par to zemo blīvumu.Turklāt, ūdeņraža saites, kausējot daļēji sabrūk, kuru dēļ ūdens molekulas (H2O) ir iepakoti blīvāk.
dimerization par noteiktu vielu (karbonskābi, piemēram, benzoskābes un etiķskābi), to var arī izskaidrot ar klātbūtnē ūdeņraža savienojumu.Diemer - divas molekulas, kas ir saistīti kopā.Šā iemesla dēļ viršanas no karbonskābēm ir augstāka nekā savienojumiem ar aptuveni tādu pašu molekulmasu.Piemēram, etiķskābe (CH3COOH) ir vienāds ar viršanas 391 K, bet acetons (SN3SOSN3) tas ir vienāds ar 329 K.
Ietekme ūdeņraža intramolekulārām obligāciju
Šīs attiecības ietekmē arī struktūru un īpašības dažādu savienojumu, piemēram:2- un 4-nitrofenolu.Bet slavenākajiem un svarīgākais piemērs ūdeņraža galvojumu - dezoksiribonukleīnskābes (abbr: DNS.).Šī skābe molekula ielocītām dubultā spirāle, divi virzieni, kuras ir savienotas ar ūdeņraža saites.
