amfotērās oksīdi (ņemot dubultie īpašības) - vairumā gadījumu, metāla oksīdu, kas ir neliela Elektronegativitāte.Atkarībā no ārējiem apstākļiem izrādīt nekādu skāba oksīda vai īpašības.Tie veidojas no pārejas metālu oksīdi, kas parasti piemīt šādas oksidēšanas: LL, LLL, lv.
piemēri amfotērisks oksīdu: cinka oksīds (ZnO), hroma oksīda LLL (Cr2O3), alumīnija oksīda (Al2O3), alvas oksīds LL (sno), alvas oksīds lV (SnO2), svina oksīds LL (PbO), svina oksīds lV (PbO2), titāna oksīds lV (TiO2), mangāna oksīds lV (MnO2), dzelzs oksīds LLL (Fe2O3), beriliju oksīds (BeO).
reakcijas raksturīgas amfotērisks oksīdu:
1. Šie oksīdi var reaģēt ar stiprām skābēm.Tādā veidā sāļi šiem pašiem skābēm.Reakcijas šāda veida ir izpausme īpašību pamata veida.Piemēram: ZnO (cinka oksīds) + H2SO4 (sālsskābe) → ZnSO4 (cinks sulfāta) + H2O (ūdens).
2. Kad mijiedarbojas ar stipriem sārmiem amfotērisks oksīdi, hidroksīdi eksponēt skābus īpašības.Šo īpašību (ti amfotērisks) dualitāte izpaužas veidošanās divu sāļu.
Jo kausējuma reakcijā ar sārmu sāli ražota vidējo kopējo piemēru:
ZnO (cinka oksīds) + 2NaOH (nātrija hidroksīds) → Na2ZnO2 (normāls vidējais sāls) + H2O (ūdens).
Al2O3 (alumīnija) + 2NaOH (nātrija hidroksīds) = 2NaAlO2 + H2O (ūdens).
2AL (OH) 3 (alumīnija hidroksīds) + 3SO3 (sēra oksīds) = Al2 (SO4) 3 (alumīnija sulfāts) + 3H2O (ūdens).Risinājumu
amfotērajām oksīdi, reakcijas ar sārmu, lai veidotu kompleksu sāli, piemēram: Al2O3 (alumīnija oksīds) + 2NaOH (nātrija hidroksīds) + 3H2O (ūdens) + 2NA (Al (OH) 4) (komplekss tetragidroksoalyuminat nātrija sāls).
3. Katra no jebkuras amfotērisks oksīda metāls ir koordinācijas numurs.Piemēram, uz cinka (Zn) - 4, alumīnija (Al) - 4 vai 6, par hroma (Cr) - 4 (reti), vai 6.
4. Amfotērajām oksīda nereaģē ar ūdeni un nav izšķīdina tajā.
Kas reakcijas pierādīt amfotērisks metālu?
Relatīvi runājot, kas ir amfotērās elements var eksponēt īpašības gan metālu un nemetālu.Šī funkcija ir klāt elementiem grupās: Be (berilijs), Ga (gallijs), Ge (germānijs), Sn (skārda), Pb, Sb (antimons), Bi (bismuta), un daži citi, kā arī daudzi no elementiem B-groups - CR (hroma), Mn (mangāns), Fe (dzelzs), Zn (cinks), Cd (kadmijs) un citi.
pierādīt šādus ķīmisko reakciju amfotērās ķīmiskais elements cinka (Zn):
1. Zn (OH) 2 (cinka hidroksīda) + N2O5 (dislāpekļa pentoksīds) = Zn (NO3) 2 (cinks nitrāts) + H2O (ūdens).
ZnO (cinka oksīds) + 2HNO3 (slāpekļskābe) = Zn (NO3) 2 (cinks nitrāts) + H2O (ūdens).
b) Zn (OH) 2 (cinka hidroksīds) + Na 2 (nātrija oksīds) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat nātrija) + H2O (ūdens).
ZnO (cinka oksīds) + 2NaOH (nātrija hidroksīds) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat nātrija) + H2O (ūdens).
Tādā gadījumā, ja elements ar dual īpašībām savienojumam ir šāda oksidēšanos, tās dual (amfotērās) īpašības visvairāk ievērojami parādās starpposma oksidēšanas stadijā.
Kā piemērs ir hroms (Cr).Šis elements ir šādas oksidēšanas: 3+ 2+ 6+.Attiecībā uz trim pamata un skābām īpašības ir izteikti aptuveni vienādi, bet CR +2 galvenās īpašības dominē, un CR +6 - skābes.Ka atbilde pierāda šis:
Cr + 2 → CRO (hroma oksīds +2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (hroma oksīda +3), Cr (OH) 3 (hroma hidroksīds) → KCrO2 vai hroma sulfāts CR2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (hroma oksīds +6), H2CrO4 → K2CrO4.
Vairums amfotērās oksīdi ķīmisko elementu oksidēšanas stāvokļa +3 pastāvēt meta formā.Piemēram, mēs varam panākt, alumīnija metahydroxide (chem. Formula ALO (OH) un metahydroxide dzelzs (ķīmiskā. Formula ir FeO (OH)).
Kā nokļūt amfotērisks oksīdus?
1. Visērtākais veids to sagatavošanai ir nokrišņu no ūdensšķīdumu, izmantojot amonija hidroksīdu, ka ir vāja bāze Piemēram:.
Al (NO 3) 3 (alumīnija nitrāts) + 3 (H2OxNH3) (amonjaka ūdens šķīduma, hidrātu) = Al (OH) 3 (amfotērās oxide) + 3NH4NO3 (reakcija pie veiktsdivdesmit pakāpes siltuma).
Al (NO 3) 3 (alumīnija nitrāts) + 3 (H2OxNH3) (šķīdums ūdenī, amonija hidroksīds) = Alo (OH) (amfotērās oksīds) + 3NH4NO3 + H2O (reakcija pie 80 ° C)
, ja to veic. šajā apmaiņas reakcijā šāda veida gadījumā lieko sārmu alumīnija hidroksīda neizgulsnējas Tas ir saistīts ar to, ka alumīnija iet uz anjonu to dubulto īpašībām: Al (OH) 3 (alumīnija hidroksīds) + OH- (pārpalikums sārmu)= [Al (OH) 4], - (anjonu no alumīnija hidroksīda)
piemēri šāda veida reakciju:.
Al (NO 3) 3 (alumīnija nitrāts) + 4NaOH (palielināts nātrija hidroksīds) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (cinka sulfāts) + 4NaOH (palielināts nātrija hidroksīds) Na2SO4 = Na2 + (Zn (OH) 4).
sāļi, ka tādējādi tiek veidoti, ir sarežģīti.Tie ietver sarežģītas anjoni: (Al (OH) 4) - un (Zn (OH) 4) 2-.Ka sauc šie sāļi: Na (Al (OH) 4) - tetragidroksoalyuminat nātrijs, Na2 (Zn (OH) 4) - nātrija tetragidroksotsinkat.No alumīnija vai cinka oksīda ar sārmu firma reakcijas produkti sauktas dažādi: NaAlO2 - nātrija dioksoalyuminat un Na2ZnO2 - nātrija dioksotsinkat.
