Bright pārstāvis nepiesātināti ogļūdeņraži - ethene (etilēna).Fizikālās īpašības: bezkrāsains, uzliesmojošs gāze, sprādzienbīstams maisījums ar skābekli un gaisu.Galvenais summa no etilēna iegūti no naftas, kur turpmāk sintēzes organisko savienojumu (mono- un dihidrofenolu spirti, polimēri, etiķskābes un citiem savienojumiem).
homologu sērijas etilēna, SP2-hibridizācijas
ogļūdeņraži, līdzīga struktūra un īpašības ar ethene sauc par alkēnus.Vēsturiski iesakņojusies citu termiņu šajā grupā - olefīnus.Vispārējā formula CnH2n atspoguļo visu klasi vielu sastāvu.Tās pirmais pārstāvis - etilēna molekula, kurā oglekļa atomi veido ne trīs, bet tikai divas O-sakarā ar ūdeņradi.Alkēnus - nepiesātinātiem vai nepiesātinātiem savienojumi ar formulu C2H4.Sajauc enerģijas veidā un tikai 2 1 p- un S-elektronu mākoņa atoma oglekļa, veidojas tikai trīs O-savienojumu.Šo stāvokli sauc par SP2 hibridizācija.Ceturtais Valence Oglekļa tiek glabāta molekulā notiek π-saiti.Strukturālās formulā strukturāla iezīme ir atspoguļots.Bet simboli, kas norāda dažādu veidu sakaru sistēmām parasti tiek izmantotas vienas un tās pašas - defises vai punkti.Par etilēna struktūra nosaka tās aktīvu mijiedarbību ar vielu dažādās klasēs.Pievienošanās ūdens un citas daļiņas rodas sakarā ar plīsumu nestabilu π-obligācijas.Atbrīvots valences elektroni tiek piesātināts ar skābekli, ūdeņradi, halogēna atoma.
Etilēna: fizikālās īpašības matērijas
eTEN normālos apstākļos (atmosfēras spiediena un temperatūras 18 ° C) - bezkrāsaina gāze.Viņš ir salds (būtisku) smarža, viņa elpošana ir narkotiska iedarbība uz cilvēkiem.Dziedina pie -169,5 ° C, kausēts tajos pašos temperatūras apstākļos.Vārīties ethene pie -103,8 ° C.Aizdegas, kad uzkarsēts līdz 540 ° CGāzes apdegumus labi, liesmas gaismas, ar vāju sodrējiem.Etilēna tika izšķīdināta ēterī un acetonā, ievērojami mazāk - ūdenī un spirtā.Noapaļota molārā masa vielas - 28 g / mol.Par trešo un ceturto pārstāvji homologu sērijas ethene - arī gāzveida vielas.Fizikālās īpašības piektajā un šādiem alkēnus atšķiras, tie ir šķidrumi un cietas vielas.
sagatavošana un īpašības etilēna
vācu ķīmiķis Johans Behera nejauši lieto alkoholu eksperimentos ar koncentrētu sērskābi.Tādējādi ethene pirmo reizi tika iegūta laboratorijā (1680).In vidū XIX gadsimta AMButlerov deva nosaukumu salikto etilēnu.Fizikālās īpašības un ķīmiskās reakcijas arī ir aprakstīti ar slaveno krievu ķīmiķa.Butlerov ierosināja strukturālo formulu, kas atspoguļo struktūru jautājumā.Process tās sagatavošanai laboratorijā:
- katalītiski hidrogenējot acetilēns.
- dehydrohalogenation hloretāns reakcijai ar koncentrētu spirta šķīduma stipras bāzes (sārmu) ar apkures.
- likvidēt ūdeni no molekulām etilspirta (dehidratāciju).Reakcija notiek sērskābes klātbūtnē.Tās vienādojums: H2C-CH2-OH → H2C = CH2 + H2O
rūpnieciskā ražošana:
- pārstrāde - plaisāšanu un pirolīzes ogļūdeņražu;
- dehidrogenēšana no etāna ar katalizatora klātbūtnē.H3C-CH3 → H2C = CH2 + H2
struktūra etilēna izskaidro viņa tipiskās ķīmiskas reakcijas - atomi pievienojot daļiņas C, kas atrodas pie dubultsaites:
- halogenēšana un gidrogalogenirovanie.Šo reakciju produkti ir halogenētie.
- hidrogenēšana (ūdeņraža piesātinājums), ražošana etāns.
- oksidēšanas uz etilēnglikola diola.Tās formula: OH-H2C-CH2-OH.
- polimerizācijas shēma: n (H2C = CH2) → n (-H2C-CH2-).
Pieteikumus etilēna
frakcionēti destilējot jēlnaftas lielos daudzumos iegūtu etilēnu.Fizikālās īpašības, struktūru, ķīmiskā materiāla veids ļauj to izmantot ražošanā etilspirta, halogēna atvasinājumiem, spirtu, oksīdu, etiķskābi un citus savienojumus.Eten - monomērs polietilēns, kā arī sākotnējais savienojums polistirola.
Dichloroethane kas bija sagatavota no ethene un hlora, laba šķīdinātājs tiek izmantots ražošanā polivinilhlorīda (PVC).Polietilēna zema un augsta spiediena ražo filmu, caurules, trauki, polistirols - gadījumos CD-ROM disku un citas detaļas.PVC - ir pamats linoleja, lietusmēteļi.Lauksaimniecībā ethene pārstrādāti augļi pirms ražas novākšanas, lai nobriest.
