sēra oksīdi (sēra dioksīda, sēra dioksīda, sēra dioksīds) - ir bezkrāsaina gāze ar normālos apstākļos krasi raksturīga smarža (līdzīga smarža apgaismots spēlēm).Sašķidrināta zem spiediena istabas temperatūrā.Sēra dioksīda šķīst ūdenī, veidojot nestabila sērskābi.Tā arī izšķīst sērskābi un etanolu.Tas ir viens no galvenajiem komponentiem, kas veido vulkāna gāzes.
Kā nokļūt sēra dioksīds
Getting SO2 - sēra dioksīdu - rūpniecības metode sastāv sadedzinot sēru vai apgrauzdējot sulfīdi (izmanto galvenokārt pyrite).
4FeS2 (pyrite) + 11O2 = 2Fe2O3 (dzelzs oksīda) + 8SO2 (sēra dioksīds).
laboratorijas apstākļos sēra dioksīdu var ražot, iedarbojoties ar stiprām skābēm hydrosulfites un sulfītus.Tas dod sēra skābi uzreiz sadalās ūdenī un sēra dioksīdu.Piemēram:
Na2SO3 (nātrija sulfītu) + H2SO4 (sērskābe) = Na2SO4 (nātrija sulfāta) + H2SO3 (sēra paskābi).
H2SO3 (sulfurous acid) = H2O (ūdens) + SO2 (sēra dioksīds).
Trešā metode, kas ražo sēra dioksīdu ietekme koncentrētu sērskābi, karsējot mazāk aktīvajiem metāliem.Piemēram: Cu (vara) + 2H2SO4 (sērskābe) = CuSO4 (vara sulfāts) + SO2 (sēra dioksīda) + 2H2O (ūdens).
ķīmiskās īpašības sēra dioksīda
formulu sēra dioksīdu - SO3.Šī viela pieder skābiem oksīdiem.
1. sēra dioksīds šķīst ūdenī, līdz ar to veidojot sērskābi.Normālos apstākļos, šī reakcija ir atgriezeniska.
SO2 (sēra dioksīds) + H2O (ūdens) = H2SO3 (sulfurous acid).
2. Ar sārmu sulfīti, sēra dioksīda formām.Piemēram: 2NaOH (nātrija hidroksīds) + SO2 (sēra dioksīda) = Na2SO3 (nātrija sulfite) + H2O (ūdens).
3. reaktivitāte sēra dioksīda ir pietiekami liels.Lielākā daļa pauda samazināšanas īpašības sēra dioksīda.Šādos reakcijas pakāpe sēra oksidācijas palielinās.Piemēram: 1), SO2 (sēra dioksīda) + Br2 (broma) + 2H2O (ūdens) = H2SO4 (sērskābe) 2HBr + (bromūdeņradis);2) 2SO2 (sēra dioksīds) + O2 (skābekļa) 2SO3 = (sulfite);3) 5SO2 (sēra dioksīds) + 2KMnO4 (kālija permanganāts) + 2H2O (ūdens) 2H2SO4 = (sērskābe) + 2MnSO4 (mangāna sulfāts) + K2SO4 (kālija sulfāts).
Pēdējais reakcija - piemērs augstas kvalitātes atbildot uz SO2 un SO3.Tas notiek balināšanas šķīdums violets).
4. Saistībā klātbūtni spēcīgu samazinot sēra dioksīdu var eksponēt antioksidanta īpašības.Piemēram, lai iegūtu metalurģijā sēru no dūmgāzēm, sēra dioksīds atveseļošanās izmantojot oglekļa monoksīda (CO): SO2 (sēra dioksīds) + 2CO (oglekļa monoksīds) = 2CO2 (ogļskābā gāze) + S (sēra).
antioksidanta īpašības Šīs vielas tiek izmantotas arī, lai iegūtu fosfornovaristoy skābju: PH3 (fosfīnu) + SO2 (sēra dioksīds) = H3PO2 (fosfornovaristaya skābes) + S (sēra).
Kur pieteikties sēra dioksīda
galvenokārt sēra dioksīdu tiek izmantots, lai ražotu sērskābi.Arī tas tiek izmantots kā konservantu (E-220), lai ražotu bezalkoholiskiem dzērieniem (vīna un citu dzērienu vidējā cena kategorijas).Sakarā īpašumā šo gāzi nogalināt dažādus mikroorganismus, tie izkvēpināt noliktavas un dārzeņu veikalā.Turklāt sēra dioksīds tiek izmantots balinot vilnas, zīda, salmus (tos materiālus, ko nevar balināti ar hloru).Laboratorijās sēra dioksīda tiek izmantots kā šķīdinātāju, lai iegūtu dažādus sāļus sēra paskābi.
Fizioloģiskie efekti
Sēra dioksīds ir spēcīgas toksiskas īpašības.Saindēšanās simptomi - klepus, iesnas, aizsmakums, sava veida garša mutē, smagu iekaisis kakls.Ieelpošana sēra dioksīda lielā koncentrācijā, ir apgrūtināta rīšana un aizrīšanās, runas traucējumi, slikta dūša un vemšana, var attīstīties akūta plaušu tūska.
MPC sēra dioksīda:
- telpā - 10 mg / m³;
- vidējā diennakts maksimālā vienreizēja gaisā - 0,05 mg / m³.
jutība pret sēra dioksīda atsevišķiem cilvēkiem, augi un dzīvnieki ir atšķirīgs.Piemēram, viens no visvairāk izturīgu koku ozolu un bērzu, un vismazāk - egles un priedes.
