silīcija dioksīds (ķīmiskā formula: SiO2, silīcija dioksīds) - ir bezkrāsains kristālisks, stiklveida vai amorfs materiāls.Šis minerāls ir formā, kvarca smiltis ir plaši izmanto būvniecībā, kas ķīmisko vielu un radio, aviācijas būvniecībā un daudzās citās nozarēs.
Distribution silīcija dabā
dioksīds zemes garozā veidā maisījumiem ar dažiem citiem minerālvielām (ko sauc granīta) un formā silikātu, ir daļa no klints.Visbiežāk dabīgi minerāli - kvarca, Kristobalīts ir daudz retāk, halkedons, tridymite, opāls, lechatelierite (kvarca stikla).Mazie kvarca kristāli veido tā saucamo "pamata" kvarcu.Ar pakāpeniska iznīcināšana ieži veidojas kvarca smiltis, kuras, saspiests, noved pie izskatu kvarcīta un smilšakmens.
rhinestone - tas ir visvairāk tīra kvarca, bezkrāsains.Tās kristāli var svērt desmitiem tonnu un sasniedz garumu vairākiem metriem.Arī kvarca var krāsot ar dažādu piemaisījumu krāsu purpura (ametists), dzeltens (citrondzeltens), melnā (morion), dūmu (rauchtopaz).Dabā pastāv arī cryptocrystalline forma kvarca: tas Karneols sarkano rozā, zaļā ābolu chrysoprase, zilgani safīra plānas krāsas Jasper, oniksa un ahāta smilšu, hornfels un silīcija.
ir unikāls "noble" opāls, kas sastāv no viendabīgu koloidālās daļiņas, kuru diametrs ir aptuveni 0,2 mikroni.Šīs daļiņas ir sablīvē uz pasūtīto aglomerātu ūdenī, kas satur mazāk nekā viens procents (vairumā opals - aptuveni septiņi procenti).Dabas noguldījumi silīcija var arī veidot diatomīts, Tripole.Šo minerālu būvētas čaulas kramaļģu, skeletiem dažu sūkļiem.Tā ir daļa no kātiem no augiem - piemēram, cukurniedrēm, kosa, bambusa.
Kā nokļūt silīcija dioksīda?
Sintētiskā SiO2 var saņemt:
- ar sālsskābes darbības (HCl) vai sēra (H2SO4) skābju par nātrija silikāta, vismaz - citiem šķīstošu silikātus (šī metode ir galvenokārt attīstītajās valstīs);
- izmantojot koloidālo silīcija dioksīdu (caur tā sasalšanas vai koagulācijas reibumā jonu F-, Na +);
- hidrolīze SiF4 silīcija fluorīdu, silīcija tetrahlorīda SiCl4, tetraethoxysilane (C2H5O) 4Si, desublimata cietā (NH4) 2SiF6 gāzveida formā, kā arī tas, kā ūdens amonjaka un ūdens šķīdumā (dažreiz ar pievienojot organiskas bāzes vai etanolu).
amorfais silīcija iegūst:
- diatomīts un Tripolē;
- apdedzināšana rīsu miziņa;
- slīpēšanas kvarca smiltis.
bezūdens silīcija dioksīds pulveri iegūst:
- izmantojot ķīmisko tvaiku;
- pēc hidrolīzes un oksidējoties tvaika esteru kūpošais silīcija un silīcija fluora;
- sadedzinot silīcija tetrahlorīds SiCl4 tvaiku maisījumā O2 un H2.
Kā izmantotās silīcija?
- dabas silīcija izmanto ražošanā porcelāna, betona, abrazīvie, smilšu silikāta ķieģeļiem, keramikas, māla, Dinas, silikāta brilles;
- sintētisks silīcija dioksīds ("balts kvēpu"), tiek izmantots kā pildviela gumijas ražošanā;
- vienvietīgas kristāli kvarca ir izmantotas elektronikā (filtri, pjezoelektriskie frekvenču stabilizatoru, rezonatori), kas acoustoelectronics un akustiskās optikas, rotaslietas, optisko instrumentu;
- rhinestone un sintētiskās silīcija dioksīds tiek izmantots kā izejviela ražošanā kvarca stikla, monokristālu no kvarca, kvarca un keramikas šķiedras.Savukārt, keramika un kvarca stikls tiek izmantots aviācijas nozarē, optika, elektronikas un citās nozarēs.Kvarcs tiek izmantots kā auduma materiāla, kas saglabā siltumu un kvarca šķiedras - izveidot optisko šķiedru sakaru sistēmas un komunikācijas saites.
