Gāzes smarža ir zināms ikvienam - to var just uzreiz, atverot kārbiņu ar amonjaku.Kaut kas par saviem īpašumiem, mums bija teicis skolā.Ir arī zināms, un tas, ka viņš ir viens no galvenajiem produktiem, ķīmiskajā rūpniecībā: tā ir vieglāk pārvērst slāpekli, kas nemīl slēgt ķīmisko reakciju.Amonjaka - pirmā daļa, kas sāk ražošanu daudzu slāpekļa savienojumu: dažādas nitrītu un nitrātu, sprāgstvielu un anilīna krāsām, farmācijas un plastmasas ...
Background
vielas nosaukums ir atvasināts no grieķu «Halsu ammoniakos», kaTas nozīmē kā amonjaks.Amonjaks molekula ir sava veida piramīdas, kas augšpusē, kas ir slāpekļa atoms un pie pamatnes - trim ūdeņraža atomiem.Formula no šī savienojuma - NH3.Normālos apstākļos, amonjaka - bezkrāsaina gāze ar suffocating asu aromātu.Tā blīvums pie -33.35 ° C (viršanas temperatūra) 0,681 g / cm3.Sakususi viela ir -77.7 ° C.Molārā masa amonjaka ir vienāds ar 17 g uz molu.Par 0,9 MPa spiediens istabas temperatūrā izraisa amonjaku samazināties.Sagatavots rūpniecībā tajā zem spiediena, izmantojot katalītiskā sintēzē ūdeņraža un skābekļa.Šķidrā amonjaka - ļoti koncentrēts mēslojums, dzesētājs.Ar šo materiālu ir jābūt uzmanīgiem, jo tas ir toksisks un sprādzienbīstama.
Interesanti fakti
Liquid amonjaku ir diezgan neparastas īpašības.Ārēji tas atgādina tīru ūdeni.Tāpat H2O tas pilnīgi izšķīst daudz organisko un neorganisko savienojumu.Vairums sāļi tajā sadalās uz joniem, kad izšķīdis.Tajā pašā laikā, ķīmiskās reakcijas, atšķirībā no ūdens, tā notiek ļoti atšķirīgi.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCl | NaCl | KI | Ba (NO3) 2 | AGI | ||
|
Šķīdība pie 20 ° C 100 gramos šķīdinātāja | amonjaks | 0 | 0 | 0.04 | 3 | 182 | 97 |
207 |
| ūdens | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 |
Šajā tabulā dati liek pieņemt domu, ka šķidrā amonjaka - unikālu vidi noteiktiem vielmaiņas reakciju, kas ūdens šķīdumos nav iespējama.Piemēram:
2AgCl + Ba (NO3) 2 = 2AgNO3 + BaCl2.
Tā NH3 ir spēcīga protonu pieņēmējs, etiķskābe, lai gan tiek uzskatīts, vāju prodissotsiiruet pilnībā, tāpat kā to dara stipru skābi.Īpaši interesanti ir risinājumi šķidrā amonjaka, sārmu metāla.Pat 1864, ķīmiķi ir pamanījuši, ka, ja jums dot viņiem kādu laiku, amonjaks iztvaiko, un nogulsnēs būtu tīrs metāls.Gandrīz tas pats notiek ar ūdens sāls šķīdumiem.Atšķirība ir tā, ka sārmu metāli, pat mazos daudzumos, bet tomēr reaģē ar amonjaku, kā rezultātā veidojas sāls līdzīgi amīdi:
2NA + 2NH3 + H2 = 2NaNH2.
Pēdējais ir ļoti stabila viela, bet saskaroties ar ūdeni uzreiz sabrūk:
NaNH2 + H2O = NH3 + NaOH.
Pētījumā īpašību šķidrā amonjaka ķīmiķu ir ievērojuši, ka tad, kad izšķīdis metālus tajā, risinājums apjoms kļūst lielāks.Turklāt, tā blīvums ir nolaists.Šī ir vēl viena atšķirība starp aplūkotajā šķīdinātāju no parastā ūdens.Tas ir grūti domāt, bet koncentrēts un atšķaidīts šķīdums no jebkuras sārmu metālu šķidrā amonjakā, netiek sajauktas ar otru, neskatoties uz to, ka metāls, kas abi ir tas pats!Ar eksperimentu pastāvīgi atraduši jaunas pārsteidzošu faktu.Tādējādi, tika konstatēts, ka sasaldēta šķidrā amonjaka nātrija ir ļoti maza pretestība, un līdz ar to, NH3 var izmantot, lai ražotu supervadošus sistēmu.Tas nav pārsteigums, ka šī gāze un tās risinājumi ir joprojām interesē prātos gan fiziķi un ķīmiķi.
