skola ķīmija kurss ir ievada ceļvedis sarežģīto zinātni.No sākuma, skolēni cenšas saprast, kā risināt dizaina problēmas.Pieņemsim, ka agrīnā stadijā viņiem ir maz praktisko pielietojumu, bet, ja students uzzināja, piemēram, kā atrast daudz neizreaģējušo vielu, tas var pretendēt uz ievērojamiem sasniegumiem.
Aplūkosim vienkāršu piemēru par šo problēmu, uz kuru pamata var iemācīties atrisināt sarežģītāka.Pieņemsim, ka par pilnīgu sadegšanu oglekļa oksīda (II) jums nepieciešams 11.2 litri.Cik grami CO2 jums izdevās iegūt?
1. Mums veido vienādojumu reakcijai.
CO + O2 = CO2
2. nolīdzināt skābeklis.Ir daži noteikumi, kas vairumā gadījumu var jums palīdzēt.Sāk izvietot koeficientus vielu, atomu skaitu, kas ir dīvaini.Skābeklis CO molekulā šajā gadījumā.Likt tai koeficientu 2. Tā kreisā izveidojuši divus oglekļa atomus, un tiesības - viens priekšā un pēc tam nodot CO2 2. Tādējādi mēs iegūstam:
2CO + O2 = 2CO2
Kā jūs varat redzēt, kreisajā un labajā pusē no četriemskābekļa atoms.Carbon arī ir līdzsvarā.Līdz ar to mēs izlīdzināja tiesības.
3. Tālāk jums ir nepieciešams, lai atrastu summu O2.Molekulmasa noteikšana studentiem pārāk apgrūtinoša un grūti atcerēties, tāpēc mēs izmantojam citu metodi.Atgādināt, ka tur ir molu daudzums, kas ir vienāds ar 22,4 l / molu.Jums ir jāatrod skaits molu (n) ievada reakcijā: n = v / v m Mūsu gadījumā, n = 0,5 molu..
4. Tagad sastāda daļu.Daudzums nereaģējušā skābekļa pusi n (CO2).Tas izriet no fakta, ka 0,5 mol / mol x = 1/2.Vienkārša attiecība starp divām vērtībām ir palīdzējusi izveidot pareizo vienādojumu.Kad mēs atrast x = 1, mēs varam saņemt atbildi uz jautājumu par to, kā atrast daudz.
5. True sākt atsaukšanu ir cits formulu: m = M * n.Pēdējais mainīgais atrast, bet ko darīt ar M?Molārā masa - ir eksperimentāli noteikts, salīdzinot ar ūdeņradi.Ka tas ir apzīmēta ar burtu M. Tagad mēs zinām, ka m (CO2) = 12 g / mol * 1 mols = '12, kas ieguvuši atbildi.Kā jūs varat redzēt, nekas sarežģīts.
Šis uzdevums ir ļoti viegli uz dažādiem citiem.Bet pats galvenais - lai saprastu, kā atrast daudz.Iedomāties molekulu vielas.Tas jau sen ir zināms, ka dzimumzīme ir 6 x 10 23 molekulas.Tajā pašā laikā periodiskās sistēmas, ir elementi uzstādīts svaru uz 1 mol.Dažreiz tas ir nepieciešams, lai aprēķinātu molārā masa vielas.Pieņemsim, ka M (H20) = 18 g / mol.Tas ir, viena molekula no ūdeņraža ir M = 1 grams / mol.Bet ūdens satur divus atomus H. Tāpat nav aizmirst par skābekļa klātbūtnē, kas dod mums papildu 16 gramus.Apkopojot, mēs iegūstam 18 g / mols.
teorētisks aprēķins masas būs tam jābūt praktiskai izmantošanai.Jo īpaši attiecībā uz studentiem, kas sagaida ķīmisko darbnīca.Nebaidieties no šī vārda, ja tu studē non-core skolā.Bet, ja ķīmija - jūsu profils objekts, tas ir labākais, nevis palaist pamatjēdzienus.Tātad, tagad jūs zināt, kā atrast daudz.Atcerieties, ka ķīmijā, ir ļoti svarīgi, lai būtu konsekventa un saudzīgs cilvēks, kurš ne tikai zina dažus algoritmus, bet arī zina, kā tos izmantot.
