alkēnus - nepiesātinātie ogļūdeņraži, kuru molekulas starp diviem oglekļa atomiem, vienu divkāršo saiti.Tās bieži sauc ogļūdeņraži etilēna sēriju, jo tas ir visvienkāršākais pārstāvis etilēna HC2 = CH2.Dažreiz sauc olefīna ogļūdeņražus, tādus kā gāzveida alkēnus reaģē ar bromu vai hloru, lai veidotu taukainas savienojumu, kas ir ne šķīst ūdenī.Vārds "alkēnus" IUPAC ir atvasinājums no vārda "alkānu", kurā piedēklis -An aizstāj ar sufiksu -lv, kas norāda klātbūtni molekulas pēc būtības dubultsaites.
nepiesātinātie ogļūdeņraži - alkēnus: struktūra
Visas alkēnus uzskatītas atvasinājumi etilēna vai ethene - C2H4.
etilēna molekulā divus oglekļa atomus un četriem ūdeņraža atomiem, pie kam nepiesātinātām oglekļa atomiem.Katrs nepiesātināto oglekļa atomu kādas hybridisiert es un divas pi orbitālēm, un viens pi orbītas paliek "tīrā veidā", kas nodrošina maksimālo attālumu hybridisiert elektronisko orbitālēm.Viņu asis veido 120 °.Tas rada optimālus apstākļus pārklājas elektronu orbitālēm.Trīs šādi orbītas oglekļa atomiem, lai veidotu trīs sigma saites (divi C-H, C-Ca).Līdz ar to etilēna molekula ir piecas sigma adhēziju, kas ir lokalizētas vienā un tajā pašā plaknē, veidojot starp tām ir 120 ° leņķi.P-elektroni, kas atradušies uz "tīra" veidot vēl vienu saiti starp diviem oglekļa atomiem.Aprakstīts elektronisko struktūru molekulām etilēna tipisks alkēnus.Nepiesātināti ogļūdeņraži ir jāuzskata par atvasinājumiem etilēna.
uz alkēnus raksturīgo 2 veidu izomērismu - ģeometrisko un strukturālo.
strukturālās izomērus alkēnus sākas ar butēnu C4H8.Atšķirt un tās dažādība - ķēde isomērie (vai oglekļa skelets), un izomēriem dubultās obligāciju izvietošanu tādā ķēdē.
ģeometriskie izomēri sakarā ar nelīdzenu izvietošana ūdeņraža aizvietotājiem molekulā etilēna attiecībā pret plakni dubultsaiti.Nepiesātināti ogļūdeņraži ir cis un trans izomēriem.
alkēnus brīvajā valstī ir ļoti reti sastopams dabā.Viņi bija sintezētas izmantojot rūpniecības un laboratorijas metodes.
ķīmiskās īpašības ogļūdeņražu: alkēnus
Tās izraisa divkāršu saiti starp diviem oglekļa atomiem molekulā uz alkānu.
hidrogenēšanas
alkēnus viegli reaģē ar ūdeņraža papildus.Tas notiek, klātesot katalizatoru vai karstumu:
CH2 = CH2 = H2 H3C-CH3
Savieno halogenīdus
reakcija notiek uz Markovnikov valdīšanas, ka ir mijiedarbība halogēnūdeņražus ar asimetrisko molekulām alkēnus ūdeņradis tiek pievienotas vietā lokalizāciju dubultsaiteslabāk pie oglekļa atoma, blakus kuriem ir vairāki ūdeņraža atomi, halogēna atoms - uz oglekļa atomu, pie kura mazāk ir ūdeņraža atomi vai nav to:
CH3-CH = CH2 + HC1-CH3-CH3-CHC1.
Pieteikums ogļūdeņraži
Eten - gāze ir viegli šķīst spirtā un sliktu ūdeni, eksplozīvi.Tās ir bagātas
lūzumu gāzes (līdz 20% no kopējās masas), un koksa krāsns gāze (aptuveni 5%).Laboratorijā metodēm atūdeņošanos etilēna sagatavojusi dehidrogenējot etāns un etanola.Piemēro, lai iegūtu etilēnu etilspirtu, vinilhlorīda, ethylbenzyl, polietilēns, antifrīza vielas (vielas, kas samazina sasalšanas ūdens dzinēju) un citām organiskām vielām.Cilvēkam un veterinārmedicīnā, etilēna tiek izmantots kā narkotisko, augu selekcijā - paātrināt nogatavošanās augļu (tomātiem, citroni, uc).
Propilēna iegūst ar etilēnu ar pirolīzes un plaisāšanu dažādu veidu naftas izejvielas.Propilēna - mehāniskais degviela sastāvdaļa.Tas tiek izmantots kā izejvielas, kas ir polipropilēna izopropilbenzena izopropilspirtu.Ar izopropanolu, acetons, ar izopropilbenzena - acetonu un fenolu.Propilēna tiek izmantots kā narkotisko sintezēšanai akrilnitrila, Kumols, butanola, utt
