Fenoli - aromātiskie savienojumi ar vienu vai vairākas hidroksilgrupas pie oglekļa atomiem benzenovogo kodols.Pēc skaita OH grupu izšķir viena, divu un triatomic fenoli.
vienvērtīgie fenolu - atvasinājumi no benzola un tā homologiem, kas kodola, kas viens ūdeņraža atoms ir aizvietots ar hidroksilgrupu.
izomērus un nomenklatūra.In vienkāršākā pārstāvis fenolu - karbolskābe (fenola) ir izomērus, analogiem pastāvēt savā nostājā izomēru benzonovom hidroksilgrupu pie kodola (orto, meta, para pozīcija).
izmantot trīs vārdus fenoli nomenklatūra - vēsturiskā, racionāla un IUPAC.Saskaņā ar vēsturiskiem nomenklatūras fenolu saucamo triviāls - fenola (karbolskābe), krezols, uc
dabīgs avots šīm vielām ir akmeņogļu darvas, kauliņu eļļa, dižskābardis darva ucAkmeņogļu darvas iegūst ogļu destilācijas laikā.Avoti fenoli ir vidējie (viršanas pie 170-230 ° C) un smags (viršanas pie 230-270 ° C), no naftas.Pēc to apstrādes ar nātrija hidroksīdu, bija gatava nātrija fenolāta.Formula: minētā viela satur atlikumu fenola un nātrija.
laboratorijā bieži izmanto fenoliem sulfosalts (nātrija un kālija sāļiem sulfonskābes skābes).Ķīmiskām reakcijām, nātrija vai kālija fenolāta laikā.Pēc tam, šie savienojumi tiek ārstēti ar neorganiskajām skābēm, lai dotu free fenolu.
ķīmiskās īpašības fenola izraisa klātbūtne OH grupu benzelnom kodols.Šīs vielas var stāties reakcijām, kas ir raksturīgi spirtu (esteru veidošanos, phenolates, halogēna-atvasinājumu) un Arènes (nomaiņai ūdeņraža atomi uz galveno benzenovom halogēniem, nitrogrupas, sulfogrupa).Tādējādi, šie savienojumi ir viegli reaģē ar metālu, veidojot nātrija fenolāta.Tas ir šie apstākļi eksponāts funkcijas elektronisko struktūru molekulām spirtu un fenolu.
fenolāta nātrija (vai phenoxide) veido reaģējot fenolu ar sārmu.Skābās īpašības fenolu ir salīdzinoši maz izrunāts.Šīs vielas nav krāso ar lakmusa papīru.Nātrija fenāts atšķirībā alkoksīdiem var pastāvēt sārma šķīdumiem, bet tas nesadalās.Phenolates viegli sadala, reaģējot ar skābēm (pat vājākais, piemēram, ogles).
Tomēr skābās īpašības fenolu ir izteiktāki nekā alifātisko spirtu.Ievads molekulas no fenola elektronu atvelkošu aizvietotājiem (nitro, un halogēne, un sulfogrupa, aldehīdu grupu, utt) ūdeņraža atoms gidroksogrupp kustības palielinās, tāpēc skābās īpašības tiek uzlabota.
Fenolu klātbūtne pozitīvs mesomeric efekts liek tiem nukleofīlā īpašībām, kas ir mazāk izteikta, salīdzinot ar spirtu.Šis īpašums tiek izmantots, lai iegūtu esterus, bet nepiedalās reakciju paši fenoli un phenolates un halogenēto ogļūdeņražu.
esteris veidošanās notiek, reaģējot fenoli ar hlorīdu vai anhidrīdu no karbonskābēm.Kā, veidojot esteru, reakcija ir vieglāk turpināt ar kālija fenolāta vai nātriju.
fenolu darbību, kas izpaužas kā halogēna halogēna atvasinājumu.Bromination fenolu, ko izmanto farmaceitiskajā analīze: 2,46-tribromophenol slikti šķīst ūdenī un izgulsnējas, kas ļauj minēto reakciju, lai noteiktu fenolu šķīdumā.
nitrēšana fenola.Darbība uz fenola 20% slāpekļskābe, maisījumu o-un p-nitrofenola, kas ir atdalīti ar tvaika destilāciju (o-nitrofenolu tika atdestilēti, un p-nitrofenolu paliek šķīdumā).
