vārdu "valence no" latīņu valodā («VALENS») nozīmē "ar varu."Pirmo reizi tā minēta 15. gadsimta sākumā, bet tā vērtība ("narkotiku" vai "izraksts"), nebija nekāda sakara ar modernu interpretāciju.Šī ideja par Valence dibinātājs ir slavenais angļu ķīmiķis E. Frankland.Tas ir 1852.gadā publicēja grāmatu, kurā bija pārinterpretēta visus teorijas un pieņēmumus, kas pastāvēja tajā laikā.Tas Edward Frankland ieviests jēdziens "savieno varu", kas kļuva par pamatu doktrīnas Valence, bet atbilde uz jautājumu "Kā atrast valence no?" Tajā laikā vēl nebija formulēti.
tālāk loma attīstībā teorijas bija to Friedrich August Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), AM Butlerov (1861), A. fon Hofmanis (1865).1866 FA Kekule savā mācību grāmatā citēts stereoķīmiskās modelis molekulas ķīmiskās vielas ar oglekļa atomu tetraedriskā konfigurāciju veidā zīmējumiem, kas kļuva skaidrs, kā noteikt valence par, piemēram, oglekļa.
mūsdienu teorija ķīmiskā galvojumu ir kvantu un mehāniskās koncepcijas, kas pierāda, ka rezultātā mijiedarbības starp diviem atomiem veido kopīgu pāris elektroniem.Atomi ar nepāra elektronu ar paralēlām griezienus, atvairīt, un ar antiparallel iespēja veidot kopīgu elektronu pāri.Ķīmiskā saite veidojas starp diviem atomiem, jo tās pieeja, daļēju pārklāšanos ar elektronu mākoņiem.Tā rezultātā, starp diviem serdeņiem ar blīvumu no elektrisko lādiņu, kas piesaistīts ar pozitīvi lādētiem kodolu, un veidojot molekulas.Šāda izpratne par mehānismu mijiedarbību starp dažādiem atomiem veidoja pamatu teoriju ķīmisko galvojumu un valence obligāciju metodi.Tātad galu galā, kā noteikt valence?Ir nepieciešams, lai noteiktu, cik saites, kas var veidot atomu.Pretējā gadījumā jūs varat teikt, ka jums ir nepieciešams, lai atrastu skaitu valences elektroni.
Ja mēs izmantot periodiskā tabula, tas ir viegli saprast, kā noteikt valenci elementa pēc skaita elektroni ārējā apvalka atoma.Tos sauc Valence.Visi elementi katrā grupā (izkārtotas kolonnas), uz ārējās čaulas ir tāds pats numurs elektroni.Pirmās grupas elementu (H, Li, Na, K, utt) ir viens valences elektroni.Otrais (Be, Mg, Ca, Sr, un tā tālāk) - divi.Trešā daļa (B, Al, Ga, un citi) - trīs.Ceturtajā (C, Si, Ge, uc) - ar četriem valences elektroni.Piektajā grupā elementu (N, P, AS, uc) ar pieciem valences elektroni.Var turpināt tālāk, jo tas ir skaidrs, ka skaits elektroni ārējā apvalka elektronu mākonis būs vienāds ar grupas numuru periodiskās tabulas.Tomēr ir vērojama pirmajos trīs grupās septiņiem laikposmiem un pāra un nepāra rindas (laikposmos un rindas ir izkārtotas rindām tabulas).Kopš ceturtā perioda un ceturtajā grupā (piemēram, Ti, Zr, Hf, Ku) ar pakārtoto elementu, kas ir pāra rindās ir ārējā apvalka elektronu skaits, kas nav grupas numuru.
jēdziens "Valence par" visu šo laiku ir notikušas būtiskas izmaiņas.Pašlaik tas nav zinātnisks vai standartizētu interpretācija.Tāpēc, spēja atbildēt uz jautājumu "Kā noteikt valence?" Parasti izmanto metodiskajiem mērķiem.Valence tiek uzskatīta spēja atomu reaģēt veidot molekulas ar ķīmiskajām obligācijām, ko sauc kovalentā.Tāpēc valence var izteikt skaitlim.
Piemēram, kā noteikt valence sēra atoma savienojumiem, piemēram, sērūdeņraža vai sērskābi.Molekulai, kur sēra atoms ir savienots ar diviem ūdeņraža atomiem, sēra valence no ūdeņraža ir vienāds ar divi.Molekulā sērskābes tā valence skābekļa ir seši.Un faktiski, abos gadījumos valence skaitliski sakrīt ar absolūtās vērtības oksidēšanas stāvokļa sēra atoma šīs molekulas.In a molekulu H2S tās oksidēšana stāvoklis ir 2 (kopš veidošanās elektronu blīvuma tiek pārvietoti sakarā ar sēra atomu, tas ir arvien electronegative).Molekulā H2SO4 pakāpes oksidējoties sēra atomu, ir vienāds ar sešiem (kā elektronu blīvums ir nobīdīts uz vairāk electronegative skābekļa atoma).
