praktiskā un teorētiskā ķīmija, un tur ir divi praktiskā nozīme tādiem jēdzieniem kā molekulārā (tas bieži aizstāj ar jēdzienu molekulāro svaru nav pareizs), un molārā masa.Abas šīs vērtības ir atkarīga no vienkāršu vai sarežģītu vielu sastāvu.
Kā noteikt molārā masa vai molekulārais?Abi šie fizisko daudzumu nav iespējams (vai gandrīz neiespējami) atrast tiešu mērījumu, piemēram, svēršanas jautājumu līdzsvarā.Tie tiek aprēķināti no savienojuma ķīmiskā formula un atomu masas visiem elementiem.Šīs vērtības ir skaitliski vienāda, taču atšķiras dimensijā.Molekulārais svars ir izteikts atomu masas vienībās, kas ir nosacītā vērtība un tiek marķētas.e m, kā arī cits nosaukums -.. "daltonu".Vienības, kas izteikta molāro masu g / mol.
molekulas masu vienkāršām vielām, kuru molekulas sastāv no viena atoma, kas ir vienāda ar to atomu masas, kas noteiktas periodiskās tabulas.Piemēram, lai:
- nātrija (Na) - 22,99, kā arī.. e m.
- dzelzs (Fe) - 55.85 a.. e m.
- sēra (S) - 32064 a.. e m.
- argons (Ar) - 39948 a.. e m.
- kālijs (K) - 39102 a.e. m.
Arī molekulmasu vienkāršu vielu, kuru molekulas sastāv no vairākiem atomiem ķīmiska elementa tiek aprēķināts kā blakusprodukts atomu masas elementu skaitu atomiem molekulā.Tā, piemēram, uz:
- skābekļa (O2) - 16 • 2 = 32 a.. e m.
- slāpeklis (N2) - 2 • 14 = 28 a.. e m.
- hloru (Cl2) - 35 • 2 = 70 a.. e m.
- ozons (O3) - 16 • 3 = 48 a.e. m.
aprēķina molekulas masa vielas, pievienojot ierīci no atomu masas, pēc skaita atomu molekulā, kas ir daļa no katra elementa.Piemēram, attiecībā uz:
- sālsskābes (HCl) - 35 + 2 = 37 a.. e m.
- oglekļa monoksīda (CO) - 12 + 16 = 28 a.. e m.
- oglekļa dioksīda (CO2) - 12 + 16 = 44 • 2 a.e. m.
Bet kā atrast molārā masa vielas?
Tas ir viegli darīt, jo tas ir svars summas konkrētas vielas vienība, izteikta molu.Tas ir, ja aprēķinātais molekulmasa katras vielas tiek reizināta ar konstantu vērtību, kas vienāds ar 1 g / mol, tas tiks vērst savu molāro masu.Piemēram, kā atrast molārā masa oglekļa dioksīda (CO2)?Tas būtu (12 + 16 • 2) • 1 g / mole = 44 g / mol, t.i., MSO2 = 44 g / mol.Vienkāršu vielām, molekulas, kas satur tikai vienu atomu elementa, šis rādītājs izteikta g / mol skaitliski ir vienāda ar atomu masas elementu.Tā, piemēram, ar sēru MS = 32064 g / mol.Kā atrast molārā masa vienkāršu vielu, kura molekula sastāv no dažiem atomiem, mēs varam apsvērt piemēru skābekļa: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.
Bija piemēri konkrētām vienkāršas vai sarežģītas vielas.Bet, vai un kā atrast molārā masa produkta, kas sastāv no vairākām sastāvdaļām?Kā molekulārā, molārā masa daudzkomponentu maisījuma piedeva daudzums.Tas ir izstrādājumu molmasa komponenta tās daļu sajauc summa M = ΣMi • Xi, kas ir, var aprēķināt kā vidējo molekulāro un vidējo molāro masu.
Piemēram, gaisa, kas ietver aptuveni 75,5% slāpekļa, 23.15% skābekļa, 1,29% argona, 0,046% oglekļa dioksīda (Pārējos piemaisījumus ietverti mazākām summām, var neņemt vērā): Mvozduha = 28 + 0,755 • 32 • 40 • 0,2315 + 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mole ≈ 29 g / mol.
Atrast molārā masa vielas, ja precizitāte atomu svaru norādīts periodiskā tabula, atšķiras?Dažiem posteņiem tā sastāvā ir līdz desmitdaļai, lai citiem simtdaļām, tūkstošdaļas uz trešo, un, piemēram, radona - to tik daudz, cik par mangāna uz desmit tūkstošdaļas.
Aprēķinot molmasa nav jēgas veikt aprēķinus ar lielāku precizitāti nekā līdz tuvākajai desmitdaļai, jo tie ir praktiski pielietot, kad tīrība pašu vai reaģentus ķīmiskām vielām būs liela kļūda.Visi šie aprēķini ir aptuveni.Bet kur ķīmiķi nepieciešama liela precizitāte, izmantojot noteiktas procedūras groza attiecīgi: Set titru šķīduma, kas izgatavoti kalibrēšanas standarta paraugus, un vairāk.
