Dabā, ir vienkāršas un sarežģītas vielas.Galvenā atšķirība starp tām - viņu sastāvā.Tādējādi, vienkāršas vielas ietver atomiem elementiem.Viņu (vienkāršas vielas) kristāli var sintezēt laboratorijā, un reizēm mājās.Bieži vien, tomēr, lai saglabātu iegūtās kristāli ir nepieciešams, lai izveidotu noteiktus nosacījumus.
Ir piecas klases, kuras atdalītas ar vienkāršu jautājumu: metāli, daļēji metāli, nemetāli, intermetāliski savienojumi un halogēnus (nav dabiski sastopami).Tos var pārstāvēt ar atomu (AR viņš) vai molekulārās (O2, O3 H2) gāzi.
Piemēram, veikt vienkāršu vielu skābekli.Tas ietver molekulas sastāv no diviem atomiem skābekļa elementa.Vai, piemēram, viela sastāv no dzelzs kristāliem, kas satur tikai atomiem elementa dzelzs.Vēsturiski tā sauc vienkāršs jautājums par titulu elements, kura atomi ir daļa no tā.Šo savienojumu struktūra var būt molekulārā un ne-molekulārā.
Izsmalcināta materiāli ietver dažāda veida atomiem un var veidot pēc sadalīšanās divās (vai vairāk) savienojums.Tā, piemēram, ūdens šķelšanu rada skābekli un ūdeņradi.Tādējādi katrs savienojums nevar sadalīt vienkāršāku vielām.Tā, piemēram, dzelzs sulfīds veido atomiem sēra un dzelzs, nevar sagremota.Šajā gadījumā, lai pierāda, ka savienojums ir komplekss heterogēno atomi un ietver, piemēro principu var piemērot pretēju reakciju.Citiem vārdiem sakot, izmantojot iegūto sākuma sastāvdaļas dzelzs sulfīds.
Vienkāršas vielas ir formas, ķīmisko elementu, kas pastāv brīvā stāvoklī.Šodien, zinātne zina vairāk nekā četri simti sugu šiem elementiem.
Atšķirībā no sarežģītām vielām vienkārši nevar iegūt no citām vienkāršām vielām.Viņi arī nevar sadalīt citiem savienojumiem.
viens ķīmiskais elements var veidot dažāda veida vienkāršu vielu.(Piemēram, triatomic ozona, skābekļa un rada divatomu skābekļa un oglekļa var veidot dimantu un grafīta).Šis īpašums sauc allotropism.Allotropic modifikācijas atšķiras pēc struktūras un metodes izvietošanu molekulas kristālos, vai molekulu paši (atomu) elementu sastāvs.Spēja veidošanās vairāku veidu vienkāršu vielu sakarā ar atomu struktūru, kas nosaka no ķīmiskās saites veidu, kā arī īpatnības struktūras molekulu un kristāli.
Visi allotropic pārveidojumi ir iespēja pārveidot par otru.Dažādu veidu vienkāršu vielu veidojas viens ķīmiskais elements var būt atšķirīgas fiziskās īpašības un dažādu līmeņu ķīmisko aktivitāti.Tā, piemēram, skābekļa parāda mazāku par ozonu, darbību, un kušanas punkta fullerēns, piemēram, mazāks par dimanta.
Normālos apstākļos, vienpadsmit elementi vienkārša viela veidos gāzes (AR, Xe, RN, N, H, NE, O, F, Kr, Cl, Viņš,), par diviem šķidrumiem (BR, Hg), un pēcciti elementi - sausnas.
temperatūrā tuvu istabu, pieci metāliem lietojat šķidrs vai daļēji šķidrā stāvoklī.Tas ir saistīts ar to, ka to kušanas temperatūra ir gandrīz vienāds līdz istabas temperatūrai.Tādējādi, dzīvsudrabs un rubīdija izkausēt pie 39 grādiem, Francija - pie 27, cēzija - pie 28, un gallija pie 30 grādiem.
Jāatzīmē, ka jēdziens "ķīmiskā elementa", "atoms", "vienkāršu viela" nedrīkst sajaukt.Tā, piemēram, tas ir īpašs atoms, un īpašā vērtība faktiski pastāv.Par "ķīmiskā elementa" definīcija parasti ir abstrakts kolektīvs.Elementu, kas atrodas veidā brīvo atomu vai ķīmiski saistīts raksturs.Tajā pašā laikā no vienkāršām vielām (kopējās daļiņu) un ķīmisko elementu (konkrēta veida izolētu atomu) raksturlielumi ir savas īpatnības.
