vairāki ķīmiskie savienojumi, kas sastāv no diviem vienkāršiem elementiem - Cr un O, - pieder klasei neorganisko savienojumu - oksīdi.To kopīgs nosaukums - hroma oksīds, kam seko iekavās pieņemtajiem romiešu cipariem norāda valence no metāla.Citi nosaukumi un to ķīmiskie formulas:
- hroma (II) oksīds - oksīdu hroma, CRO;
- hroma (III) oksīds - hroms zaļumi, Sesquioxide hroma, Cr2O3;
- hroms (IV) oksīds - hroma oksīds, CrO2;
- hroma (VI) oksīds - hroma anhidrīdu, hroma trioksīds, CrO3.
savienojums kur shestivalenten metāla un hroma oksīds ir visaugstākais.Tas ciets bez smaržas, izskats ir tumši sarkanā kristāli (tie izlīdzina gaisā, jo spēcīga higroskopisks).Molārais svars - 99,99 g / mol.Blīvums pie 20 ° C ir vienāda ar 2,70 g / cc.Kušanas temperatūra - 197 ° C, viršanas punkts - 251 ° C.Pie 0 ° C, labi šķīst ūdenī 61,7 g / 100 pie 25 ° C - 63 g / 100 ml, 100 ° C temperatūrā - 67.45 g / 100 ml.Oksīds ir arī izšķīdina sērskābē (hroma šo maisījumu, kas tika izmantota laboratorijā ķīmiskai mazgāšanai ēdieniem) un slāpekļskābes, etanolu, dietilētera, etiķskābe, acetons.Pie 450 ° C sadalās uz Cr2O3.
hroms (VI) oksīds tiek izmantots elektrolīzes process (tīra hroma), kas ir hromāta cinkotajiem, elektrolīzi apšuvuma, kā ar spēcīgu oksidētāju (ražošanai indigo un isatin).Augstāka hroma oksīds tiek izmantota, lai noteiktu alkohola izelpotajā gaisā.Reakcijas ieņēmumi saskaņā ar shēmu: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O.Par alkohola klātbūtne liecina krāsas maiņu no šķīduma (iedegas zaļš).
Hroma (VI) oksīda, kā arī visi sešvērtīgā Cr, ir spēcīgs inde (letālā deva - 0,1 g).Sakarā ar tās augsto aktivitāti CrO3 izraisa aizdegšanos (ar sprādzienu) organiskus materiālus, kas nonāk saskarē ar tiem.Neskatoties uz zemo nepastāvību, augstāka hroma oksīds ir bīstams ieelpojot, jo tas izraisa plaušu vēzi.Pēc kontakta ar ādu (pat tad, ja tas tiek noņemta drīz) izraisīt kairinājumu, dermatīts, ekzēma, stimulē vēža attīstību.
oksīds ar tetravalentām hroms CrO2 izskats ir cieta formā feromagnētisks dzelzs tetraedriskajās kristāliem.Hroma oksīda 4 molārā masa 83.9949 g / mol, kura blīvums ir 4,89 g / cc.Viela kūst vienlaicīgi sadalīšanās, pie temperatūras no 375 ° C.Nešķīst ūdenī.To lieto magnētiskos materiālajiem nesējiem kā darba vielas.Ar popularitāti CD-ROM un DVD-ROM disku, lai izmantotu hromu (IV) oksīds samazinājās.Tas pirmo reizi tika sintezēts 1956.gadā ar ķīmiķa no EI DuPont kompānijas Norman L. Cox ar sadalīšanos hroma trioksīda ūdens klātbūtnē temperatūrā no 640 ° C un zem 200 MPa.DuPont tiek ražoti saskaņā ar licenci, Japānā Sony un BASF Vācijā.
hroma oksīds Cr2O3 3 ir cieta smalka kristālisks viela no gaismas līdz tumši zaļa.Molārā masa ir vienāds ar 151,99 g / mol.Blīvums - 5.22 g / CC.Kušanas punkts - 2435 ° C, vārot - 4000 ° C.Refrakcijas indekss tīras vielas - 2551.Šis oksīds ir ne šķīst ūdens, spirta, acetonu, skābi.Kā tas pieejas blīvumu blīvums korunds, tas tiek ievadīts par to ķīmisko sastāvu pulēšanas līdzekļiem (piemēram, zobu pastu, IV).Tas ir viens no galvenajiem oksīdu hroma, ko izmanto kā pigmentu.Ar pirmo slepena tehnoloģija tika saņemti 1838 dzidrs, hidrātiem.Dabā atrodams veidā hroms dzelzs rūdas Feo • Cr2O3.
oksīds bivalent hromu - cietā melnā vai sarkanā krāsā ar kušanas punktu 1550 ° C.Kūst ar sadalīšanos.Molārā masa - 67,996 g / mol.Hroma oksīda (II) sarkanās krāsas nav pirofori, un tā pati viela ir melns pirofori.Pulveris aizdegas spontāni gaisā, tāpēc to var uzglabāt tikai slāni ūdeni, jo tas nav mijiedarbojas.Black hroma oksīds iegūt tīrā veidā ir ļoti grūti.Par
oksīda ar zemāku valence hroma tipiskajām pamata īpašībām un par oksīda ar augstākās valences - skābes.
