Ja skābes, viens vai visi ūdeņraža atomi aizvietoti ar citu katjonu, tādā ķīmisko vielu, ko sauc sāls.Metāla vai amonija grupas molekulā vienmēr ir pozitīva oksidēšanas un sauc katjonu.Acid atliekas sauc anjonu.Visi sāļi veidojas ar metāliem, kas pieder grupai Ia periodiskās tabulas, ir šķīstošs.Attiecībā uz sāļu veidojas IIa grupas metāli, šķīdība mainās.Tur
vidēja, ja visi no ūdeņraža molekulas ar daudzvērtīgo skābi attiecības ir aizvietota ar citu katjonu, kā arī skābju sāļus, ja, kopā ar metāla katjoniem vai amonija klātbūtnē pozitīvi lādētu ūdeņraža.Kā, piemēram, vidējais sāls var izraisīt:
- magnija sulfāta MgSO4;
- alumīnija sulfātu Al2 (SO4) 3;
- amonija fosfāts (NH4) 3PO4;
- nātrija karbonāts Na2CO3.
disociācija vidēja sāļus notiek pozitīvo metāla katjoniem un anjonu negatīvo skābes atlikumu.Nosaukums no vidējā sāls ir atvasināts no skābes un šanai tās ģeneratoru.
skābes sāļi tiek veidoti, daļēju aizstāšanu ūdeņraža uz metāla vai amonija grupu.Tādējādi, tās sastāv no metāla, un ūdeņraža skābes atlikums.To veidošanās ir iespējama tikai par daudzvērtīgo skābju.Piemēri savienojumiem
- nātrija bikarbonāts NaHCO3;
- nātrija dihidrogēnfosfāta NaH2PO4;
- nātrija hidrogēnfosfāts Na2HPO4;
- kālija hidrogēnsulfāta KHSO4.Nosaukumu
iepazīstināt ar savu prefiksu "hidroksi" (ja kāds neaizvietotu ūdeņraža katjonu) vai "dihidrotestosterons" (ja ir divi neaizvietota ūdeņradis katjonus).
ūdens šķīdumiem, skābes sāļi tiek nošķirti negatīvas anjonus kā anjonus, kā arī divu veidu pozitīvo katjonu (metālu joniem un ūdeņraža): NaHSO4 ↔ Na + H + + SO4 °.Hidrolīzes skābās sāļi veidojas ar stiprām skābēm, ūdens šķīdumu, kura pH ir mazāka par 7, līdz ar to nosaukumu no sāļiem.Hidrolīze skābju sāļiem, kas iegūti no vājas skābes (piemēram, ūdeņraža), risinājums ir neitrāla vai sārmaina, proti, pH vismaz 7.
Ja vidējās sāļus var pagatavot, reaģējot uz metāla ar skābi, un citus līdzekļus, saņēmējaskābes sāļiem, pamatojoties uz mijiedarbību ar lieko:
-
daudzvērtīgo skābju ar vidējo sāli.Iegūtais nātrija sulfāts: + H2SO4 → Na2SO4 2NaHSO4, ūdenī šķīstošs amonija hidrogenfosfâta (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 vai kalcija ūdeņraža: CO2 + H2O + CaCO3 → Ca (HCO3) 2;
-
daudzvērtīgo skābju ar sārmu.Tā, piemēram, pamatojoties uz saņemšanas no dihidrogēnfosfāta ir bārija reakcija vienādojumu: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O.Ietekmējot skābes sārmu metālu sāļi, jo tie ir produkti, nepabeigta neitralizācijas var atkal saņemt vidējo sāli;
-
skāba oksīds ar sārmu, lai iegūtu kalcija ūdeņraža: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.
zināms, ka ogļūdeņraži neeksistē par elementiem stāv periodiskā tabula pa labi no grupas IIa, un cieto iegūta tikai grupai Ia.
sāļi tiek plaši izmantoti dažādās nozarēs, bet dažas vispārīgas jomas lietošanai tur, jo visi ir individuāli.Šī tipa sāls izmantošana ir atkarīga no īpašībām, ķīmisko savienojumu, un nosaka ekonomiskas lietderības.
piemērs, ūdeņraža, amonija (NH4) 2HPO4 izmanto kā fosfora-amonija savienojumu mēslošanas līdzekli lauksaimniecībā.Turklāt, šis savienojums tiek izmantots ugunsdzēsības: ugunsdrošība viņi rīkoties dažādas struktūras.Arī, (NH4) 2HPO4 izmanto kā piedevu ražošanā noteiktas šķiras cigaretēm.Nātrija hydrosulfite
NaHSO3 balināšanai izmanto dažādus materiālus un fotogrāfijas.
Kalcija hydrosulfite Ca (HSO3) 2 ir vērtīga izejviela celulozes ražošanai no koksnes.
bisulfīta, kas ir skābes sāļi sēra paskābi H2SO3, ir daļa no narkotiku epinefrīns, un tiek izmantotas arī molekulārajā bioloģijā.
kālija hidrogēnsulfāta KHSO4 un NaHSO4 nātrija izmanto kā plūsmas ar krāsainajiem metāliem.
Nātrija bikarbonāts NaHCO3 - viela, slavenākais no skābju sāļiem.Tas tiek ražots Sterlitamak (kompānija "Soda") tehnisko specifikāciju, kas izklāstīti GOST 2156-76.Nātrija bikarbonāts lieto pārtikas, ķīmijas un farmācijas nozarēs, medicīnā un mājās.
