oglekļa monoksīds molekula, kas sastāv no viena C atoma un diviem O atomiem (ti, pakāpe oksidējoties oglekļa jūtīguma 4) sauc par oglekļa dioksīda (citi nosaukumi: oglekļa dioksīds, ogļskābe anhidrīdu, oglekļa dioksīds).Šī viela ir ierakstīt molekulārā formula CO2.Molārā masa no tā ir 44.01 g / mol.Pēc izskata normālos apstākļos, oglekļa dioksīds ir bezkrāsaina gāze.Zemā koncentrācijā, tai nav smaržas pie augstākas koncentrācijas kļūst asa, skāba smaka.
par šīs vielas ir trīs kopējie valstis, kas ir raksturīgs dažādām vērtībām blīvuma:
- labi (sausais ledus);pie 1 atm.un temperatūra -78,5 ° C, - 1562 kg / m;
- šķidrums (oglekļa dioksīds);pie spiediena 56 atm.un temperatūra +20 ° C - 770 kg / m³;
- gāzveida;pie 1 atm.un 0 ° C - 1977 kg / m³.
kušanas temperatūra oglekļa dioksīda, kas ir vienāds ar -78 ° C, temperatūra kipeniya- -57 ° C.Viela izšķīdina ūdenī: 25 ° C temperatūrā un spiedienā 100 kPa, kas ir vienāda ar tās šķīdība 1,45 g / l.
Oglekļa dioksīds ir dabisks ķīmisks savienojums, kurā skābekļa atomiem molekulā ar oglekļa atomu, kas saistīts ar kovalentu saiti.Molekulu oglekļa dioksīda ir lineāra un centrosymmetric.Gan saikne starp oglekļa un diviem skābekļa atomiem ir līdzvērtīgi (patiesībā ir dubultā).Molekula ir simetrisks par tās centru, tāpēc tai nav elektriskā dipola moments.
Oglekļa dioksīds ir viens no pirmajiem gāzveida ķīmiskajiem savienojumiem, kas vairs jāidentificē ar gaisu.Septiņpadsmitā gadsimta flāmu ķīmiķis Jan Baptist van Helmont novērots, ka tad, kad viņš dega kokogles slēgtā traukā, masu radušos pelnu ir daudz mazāks nekā parasto ogli.Oglekļa dioksīda īpašības tika pētītas pamatīgāk 1750 ar Skotijas ārsts Joseph Black.
oglekļa dioksīdu pie standarta spiediena un temperatūras attiecību atmosfērā ir daudzumā no aptuveni 0,04% no tilpuma.Kā daļu no oglekļa ciklā, kas pazīstams kā fotosintēzes, oglekļa dioksīdu absorbē augi, aļģēm un zilaļģēm.Tā rezultātā, ūdens veidojas un ogļhidrātus, bet šis process notiek tikai reibumā gaismas.Oglekļa dioksīds ir arī ražo sadedzinot ogles vai ogļūdeņražu, jo fermentācijas šķidrumu un gaisā izelpa cilvēkiem un dzīvniekiem laikā laikā.Turklāt izmests no vulkāniem, karstajiem avotiem, geizeriem.
Zemes atmosfērā, oglekļa dioksīds ir nozīmīga loma (absorbē un izstaro starojumu termiskās infrasarkanajā diapazonā).Tas ir arī ķīmisks savienojums ir galvenais avots, samazinot pH okeāna: šķīst ūdenī, tas veido vāju ogļskābi: CO2 + H2O ↔ H2CO3, nespēja pilnībā nošķirt par joniem.
Oglekļa dioksīds neatbalsta degšanu un elpināšanu.Lit lāpa savā atmosfērā iet.Dzīvnieki un cilvēki augstu CO2 koncentrācijas bikses.3% koncentrācija gaisa elpošana kļūst biežāka, ar 10% nāk no apziņas un ātru nāvi, un 20% saturs izraisa tūlītēju paralīzi.
Oglekļa dioksīds ir anhidrīdu no ogļskābes, tāpēc tas raksturo īpašības skābajā oksīda.Laboratorijā tas ir sagatavots, reaģējot sālsskābi ar krītu ar KIPP aparātā: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.Šajā nozarē tas ir ražots, termiski sadaloties kaļķakmens vai krītu (mazāk magnezīta vai dolomīta): CaCO3 → CaO + CO2.Ražošanas oglekļa dioksīda ir blakusprodukts zemas temperatūras gaisa separācijas procesam uz slāpekli un skābekli.Mūsdienās mēs ražo īpašus ģeneratori, veidojot oglekļa dioksīdu no gaisa.Šādi ģeneratori tiek izmantoti, lai piegādātu CO2 siltumnīcā, lai radītu labvēlīgu vidi augiem.
Oglekļa dioksīds ir plaši izmanto ķīmiskajā rūpniecībā.Tas tiek izmantots, lai ražotu soda, sintēzei, organisko skābju, lai ražotu bezalkoholiskiem dzērieniem.Sausais ledus tiek izmantots kā dzesējošu, piemēram, vīna nozarē.Oglekļa dioksīds atmosfēra ir radīta, lai novērstu puves pārtiku, paši vīnogas pēc savākšanas un pirms sākuma vīna ražošanai.
ražošana oglekļa dioksīda vai sašķidrinātu oglekļa dioksīda tiek veikta, lai aizpildītu to oglekļa dioksīda ugunsdzēšamo aparātu, tiek izmantoti, lai nodzēstu ugunsgrēkus.Tomēr tas nav iespējams nodzēst persona, ievērojamu daļu no strūklas šķidro CO2 iztvaiko, un temperatūra pazeminās strauji (kas var izraisīt apsaldējumus) un CO2 tiek pārvērsta sausā ledus.Oglekļa dioksīds parasti nodzēst uzliesmojošus šķidrumus un elektroinstalācijas.Mehānisms ir apturēt plūsmu skābekļa gaisa ugunsgrēkiem.
