organisks ķīmisks savienojums, molekulas, kuras ir to struktūras vismaz vienu karboksilgrupu (kas satur karbonilgrupu saskaņots - funkcionālo grupu aldehīdiem un ketoniem, un hidroksilgrupa - alkohola funkcionālās grupas), kas saņemti parastais nosaukums - karbonskābes.Formula tos var tikt attēlots kā R-COOH, kur R ir vienvērtīgs ogļūdeņraža funkcionālā grupa.Jebkura karbonskābes, atšķirībā no vairuma neorganisko skābju, vāji un nepilnīgi atdalāma par joniem.
Kā vienkāršāko Piemēri skudrskābes (metāns) skābes H-COOH.Nosaukums attiecas uz vēsturi pirmais no tā saņemšanas 1670. gada sarkano skudru English naturālistu John Ray.Karboksilskābes, kurai ir divas vai vairākas karboksilgrupas tiks saukts diskābes (vai di), tribāziskais (vai tri), un tā tālāk.Vienkāršākā piemērs ir skābeņskābe un tās formula C2H2O4, kas molekulā, kurā ir divi karbonskābju grupas.Tā rezultātā, jūs varat shestiosnovnoy Mellitic (geksakarbonovuyu) skābi, tā formula C12H6O12.Molekula satur sešus karboksilgrupas ir aizstāts ar benzola gredzenu, kuru ūdeņraža atomiem.
organiskā skābe parasti sastopamas dabā.Piemēram, geksakarbonovaya skābe ir atrodams medus akmens atklāti brūnogles).
Ir daudzas svarīgas dabas savienojumi šajā klasē.Tie ietver citronskābes C6H8O7 (dažas pārtikas piedevas E330-E333), kas pirmo reizi tika iegūts no sulas nenogatavojušies citroniem 1784. Zviedrijas ķīmiķis K. Scheele.Vīnskābe C4H6O6 ir pārtikas piedeva E334).Šis karbonskābes ir plaši izplatīti dabā.Tas ir ietverts svaigas sulas daudzu augļi.
Ja jūs uzskatāt jebkādas homologu sērijas organisko savienojumu, tajā ir regulāras izmaiņas īpašumu ar pieaug molekulāro svaru.Katras savienojuma īpašības atkarīgas no molekulu struktūra, kas ir lielā mērā definē to isomērie karbonskābes.Pirmie pārstāvji homologu sērijas veidojas no skudrskābes ieskaitot etiķskābi un propionskābes attiecas uz šķidrumiem.Tie izceļas ar asu aromātu, un ir viegli šķīst ūdenī.Vadošie pārstāvji ir cietas vielas, kas nešķīst ūdenī.
ķīmiskās īpašības karbonskābēm galvenokārt nosaka iespaidā karbonilgrupu ar hidroksilgrupu.Tāpēc šie savienojumi, atšķirībā no spirtiem, ir izteikta skābes raksturs.
piemērs, jo ūdens šķīdumiem, tās var nošķirt uz joniem, kas pierāda krāsošana šķidrumu pēc papildinājums lakmusa sarkanā krāsā.Tas norāda uz klātbūtni ūdeņraža katjonu.Tas nozīmē, ka vidējā to ūdens šķīdumu ir skāba (pH mazāks par 7).
Kad mijiedarbojas ar metālu, vai bāzēm, kas spēj veidot karboksilgrupu sāli: 2CH3-COOH + Mg → (CH3-COO) 2mg + H2 ↑.
Organiskās skābes arī stājas ķīmiskajām reakcijām ar karbonātu, piespiežot ogļskābi: 2CH3-COOH + MgCO3 → (CH3-COO) 2mg + H2O + CO2 ↑.
Viņi viegli reaģē ar amonjaku, veidojot sāļus: CH3-COOH + NH3 → CH3-COONH4.
skābās īpašības organisko skābju tiek papildināts ar savu radikālo aizvietotājiem klātbūtnē ar negatīvu induktīvo efektu.Piemēram, prasība no hlora, lai etiķskābes tiek pakāpeniski aizstājot vienu ūdeņraža atomu no hlora atomiem un saņem hloretiķskābes, dichloroacetic acid, un pēc tam trihloretiķskābes, ir krasi pieaudzis to skābajā īpašībām.
Jebkurš karbonskābes var iegūt vairākos veidos.Visbiežāk ir metode, kas balstās uz oksidēšanas reakciju.Tā kā sākotnējā atbildīga par reaģentu spirtus vai aldehīdus.Vēl viens ražo organiskās skābes metode ir hidrolīze nitrilu tekoša kad silda ar atšķaidītu minerālskābēs.
