Nātrija ir visizplatītākais raksturs, un parasti izmanto sārmu metāls periodiskās tabulas ieņem 11.vietu (atrodas pirmajā grupā, galvenais apakšgrupa 3.vietas perioda).Kad mijiedarbojas ar skābekļa formām Na2O2 peroksīdu.Vai mēs varam teikt, ka šis ir augstākais nātrija oksīds?Protams, ne, jo šī viela nepieder klasei oksīdu, un tās strukturālā formula ir rakstīts šajā formā: Na-O-O-Na.Lielāks zvanu, piemēram, oksīdi, kurā ķīmiskais elements, kas ir saistīta ar skābekli, ir augstāka līmeņa oksidēšanās.Nātrija ir tikai viena oksidēšanas vienāds ar vienu.Tāpēc, jēdziena "augstāko oksīda" šī ķīmiskā elementa neeksistē.
nātrija oksīds ir neorganiska viela, molekulārā formula ir Na2O.Molārā masa ir vienāds 61,9789 g / mol.Nātrija oksīda blīvums ir vienāds ar 2.27 g / cc.Izskata, šis balts ciets ugunsdrošs materiāls, kas kūst temperatūrā 1132 ° C, viršanas temperatūrā 1950 ° C un līdz ar to sadalās.Kad izšķīdina ūdenī, tad oksīds reaģē ar to, kā rezultātā veidojas no nātrija hidroksīda, kuras pienācīgi sauc hidroksīds.Šī reakcija var aprakstīt ar vienādojumu: Na2O + H2O → 2NaOH.Galvenais risks par ķīmisko savienojumu (Na2O), ir tas, ka tā aktīvi reaģē ar ūdeni, tādējādi veidojot agresīvu kodīgais sārmu.
nātrija oksīds var pagatavot, sildot metāla līdz temperatūrai virs 180 ° C vidē ar zemu skābekļa saturu: 4Na + O2 → 2Na2O.Šajā gadījumā tas nav iespējams iegūt tīru oksīdu, kā arī reakcijas produkti satur līdz pat 20% no peroksīda un tikai 80% no vēlamā produkta.Ir arī citi veidi, kā iegūt Na2O.Piemēram, sildot maisījumu ar pārmērīgu metāla peroksīda: Na2O2 + 2NA → 2Na2O.Turklāt oksīds ir sagatavots, reaģējot ar metālisku nātrija hidroksīdu: NaOH + 2NA → H2 ↑ + 2Na2O, un, sazinoties ar sāli slāpekļa skābes ar sārmu metāla: 6Na + 2NaNO2 → N2 ↑ + 4Na2O.Visas šīs reakcijas notiek ar pārmērīgu nātrija.Turklāt, sildot sārmu metāla karbonātu līdz 851 ° C, var ražot oglekļa dioksīdu un metāla oksīda reakcijas vienādojumu: Na2CO3 → Na2O + CO2.
nātrija oksīds ir izteikta galvenās īpašības.Turklāt, tas reaģē ar ūdeni, tā arī aktīvi sadarbojas ar skābēm un skābā oksīdiem.Reakcija ar sālsskābes sāls un ūdens veidojas: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O.Un reaģējot ar bezkrāsas kristāli veidojas kvarca sārmu silikātu: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.
oksīds, nātrija oksīds, kā arī citu sārmu metālu - kālijs, maza praktiskā vērtība ir ne.Šis materiāls tiek parasti izmanto kā reaģentu, ir svarīga rūpniecības (sodas-kaļķu) stikla un šķidrumu, bet ne daļu no optiskā stikla.Raksturīgi, rūpnieciskās stikla satur aptuveni 15% nātrija oksīds, 70% silīcija (silīcija dioksīds) un 9% kaļķi (kalcija oksīds).Karbonāts Na kalpo kā plūsmas, lai pazeminātu temperatūru, pie kuras silīcija dioksīda kūst.Soda stikls ir zemāka kušanas temperatūra nekā kālija-kaļķu vai kālija un svina.Tā ir visplašāk izmanto ražošanā loga stikla un stikla traukos (pudeles un skārdenes) dzērieniem, pārtiku un citas preces.Stikla bieži izgatavo no rūdīta sodas-kaļķu stikla.
sodas-silikāta stikls, kas iegūts, izkausējot izejvielas - karbonāts Na, kaļķi, dolomīta, silīcija dioksīds (kvarca), alumīnija oksīds (alumīnija oksīds), kā arī nelielu skaitu aģentu (piemēram, sulfāts Na, hlorīds Na) -, lai kausēšanas krāsnī pie temperatūraslīdz 1,675 ° C.Zaļās un brūnās pudeles gatavots no izejvielām, kas satur dzelzs oksīdu.Daudzums, magnija oksīda un nātrija oksīds ar stikla konteinerā aiz stikla, kas tiek izmantots, lai ražotu logu.
