ogļūdeņraža atvasinājumi ar vienu vai vairākiem ūdeņraža atomiem molekulā, aizvietotu pie -OH grupu (hidroksilgrupu vai hidroksilgrupu), - pakalpojuma spirti.Ķīmiskās īpašības nosaka ar ogļūdeņraža atlikums un hidroksilgrupas.Spirti veido atsevišķu homologu sērijas, tā pārstāvim no katras nākamajiem atšķiras no iepriekšējā dalībnieka par gomologacija starpības atbilstošo = CH2.Visi attiecīgās kategorijas līdzekļus var kas attēlots ar formulu: R-OH.Par monatomic limits ķīmisku savienojumu ar vispārēju formulu ir CnH2n + 1OH.Saskaņā ar starptautisko nomenklatūru nosaukumiem, var veidot, pievienojot ogļūdeņradis slēgšanas ol (metanols, etanols, propanols, utt).
Tas ir ļoti daudzveidīga un plaša klases ķīmisko savienojumu.Atkarībā no vairākām no -OH grupām molekulā, tas ir sadalīts vienu, divas un tā tālāk trihidrētu - ūdeņraža atomus saturoša savienojuma.Ķīmiskās īpašības spirtu atkarīga arī no satura hidroksilgrupām molekulā.Šie materiāli ir neitrāli un nav sadalās uz jonu ūdenī, piemēram, stiprām skābēm un stiprām bāzēm.Taču var būt gan vāji skāba (samazinājums ar skaita molekulmasu spirtu pieaugumu un sazarotas ķēdes ogļūdeņražu virknes) un pamata (palielinās, pieaugot molekulāro svaru un zarošanās molekulas) īpašības.
ķīmiskās īpašības spirtu atkarīga no veida un teritorijas sakārtošanai atomu: molekulas ir ķēdes ar izomēru un amata izomēru.Atkarībā no tā, ar maksimālo skaitu atsevišķu obligāciju oglekļa atoma, (hidroksi grupa saistās ar) ar citiem oglekļa atomiem (ar 1 st, 2 vai 3) atšķirt primāro (normālu), otrējo vai trešējo spirtus.Pirmējie spirti ir hidroksilgrupa ir saistīti ar primāro oglekļa atoma.In sekundāro un terciāro - uz sekundārās un terciārās, attiecīgi.Tā kā propanola parādīties izomērus, kas atšķiras stāvoklī hidroksilgrupu: C3H7-propilspirtu un izopropilspirta OH CH3- (CHOH) -CH3.
nepieciešams nosaukt dažus galvenos reakcijas, kas raksturo ķīmiskās īpašības spirti
- kad mijiedarbojas ar sārmu metāliem vai hidroksīdu (reakcija deprotonation) veidojas spirti (ūdeņraža atoms ir aizvietots ar metāla atomu), atkarībā no ogļūdeņražu radikālu ko iegūst, methoxide, ethoxide,propoxide un tā tālāk, piemēram, nātrija propoxide: 2CH3CH2OH + 2NA → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
- Savienojumā ar koncentrētu hydrohalic skābēm veidojas halogēnogļūdeņražus: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O.Šī reakcija ir atgriezeniska.Tā rezultātā nukleofilu aizstāšana ar halogēna ion, hidroksilgrupu.
- Spirti var oksidējas par oglekļa dioksīdu, līdz aldehīdi vai ketonu.Spirti apdegums skābekļa klātbūtnē: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O.Reibumā spēcīgu oksidētāju (hromskābe, kālija permanganāta uc) primārās spirti ir pārvērsta aldehīdi: C2H5OH + H2O → CH3COH, un sekundāro - ketonu: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH3 + H2O.
- dehidratācija reakcija notiek pēc apkures klātbūtnē dehidratizācijas aģentu (cinka hlorīds, sērskābe, uc).Tas rada alkēnus: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
- esterifikācijas reakcija arī norit pēc apkures klātbūtnē dehidratizācijas savienojumu, bet, atšķirībā no iepriekšējo reakciju zemākā temperatūrā un veidot ēteru: 2C2H5OH → C2H5-O-C2H5O.Ar sērskābi, reakcija notiek divos posmos.Pirmkārt, esteris sērskābes: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, kam seko karsējot līdz 140 ° C, un pārpalikums no saražotā spirta Diethylether (bieži sauc par sēra ētera): C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5-O-C2H5O + H2SO4.
ķīmiskās īpašības poliolu, pēc analoģijas ar to fizikālajām īpašībām ir atkarīga no ogļūdeņražu radikālu veidu, veidojot molekulu, un, protams, summa hidroksilgrupām tajā.Tā, piemēram, etilēna-CH3OH CH3OH (viršanas temperatūra 197 ° C) ir 2 atomu spirts ir bezkrāsains šķidrums (saldena garša), kas ir sajaukts ar H2O, un zemâkiem spirtiem visās attiecībās.Etilēnglikola, kā arī augstākās homologu, jāievada visi raksturīgos monoalcohols reakcijas.Glicerīns CH2OH-CHOH-CH2OH (viršanas temperatūra 290 ° C) ir vienkāršākais pārstāvis 3 atomu spirtu.Tā ir bieza salda garšu šķidrums, kas ir smagāks par ūdeni, bet tas ir jaukta jebkurā proporcijā.Šķīst spirtā.Par glicerīna un tā homologiem, raksturo arī visu reakcijā vienvērtīgie spirti.
ķīmiskās īpašības spirtu noteikt virzienu to piemērošanas.Tos izmanto kā kurināmo (etanolu vai butanolu, uc), kā šķīdinātājus dažādās nozarēs;kā izejviela virsmaktīvo un mazgāšanas līdzekļiem;Polimēru materiāli sintēzes.Daži no šīs grupas organisko savienojumu pārstāvji plaši lietots kā smērvielas vai hidrauliskajiem šķidrumiem, un arī par medikamentu ražošanai un bioloģiski aktīvas vielas.
