vārdu "oksidēšanās" sākotnēji ietver īpašo mijiedarbību vielas ar skābekli, veidojot oksīdu, kā skābeklis ir vēsturiski atzīts par pirmo oksidētāju.Pievienojoties skābekļa oksidācijas saprot, un zem atjaunošanas - no tā.Tātad termins "oksidēšanas - restaurācija" jau sen darbojās ķīmiju.Reducēšanās reakcijas vēlāk nāca uzskatīt šādus procesus, kuru rezultātā elektronu nodošanu no viena atoma uz otru, tāpēc šis jēdziens ir plašāka nozīme.Piemēram, kad magnijs sadedzināšana skābekļa: 2 mg + O2 → 2MgO notiek elektronu pārnesi no magnija uz skābekli.
reducēšanās reakcijām raksturīga ar to, ka tie mijiedarbojas ar reaģentu, ko sauc par oksidētāju un reducētāju.Vielas, kuru atomi ziedot elektroni, samazinot uzskatīts.Ķīmiskās vielas, kas pieņem elektroni atomus sauc oksidanti.Iepriekšminētajā reakcijā, magnijs ir reducētājs pati oksidē, t.i., ziedo elektronu.Skābeklis ir atjaunota - ņem elektronu un oksidētāju.Vēl viens piemērs: CuO + H2 → Cu + H2O.Kad vara oksīds silda ūdeņraža plūsma vara joni pieņemt elektronus no ūdeņraža.Kā oksidētāju, tie tiek samazināts līdz elementāro vara.Ūdeņraža atomi ziedot elektroni, kā reducēšanas vielu, un ūdeņradis ir oksidēts.
Tādējādi oksidācijas un reducēšanas procesi notiek vienlaikus: samazinot oksidē un oksidētāji tiek samazināts.Reducēšanās reakcijas ir tā saucamie starp savstarpējās procesi ir cieši saistīti.Tas ir, ja ir atomi, ka ziedot elektroni, lai pārliecinātos, ka tiem, kuri lieto šos elektronus.Šeit kā Oksidētājam un reducētāja oksidēšanas stāvokļa mainās.Kā rezultātā, ķīmisko savienojumu var veidoties ar jebkura tipa atomu molekulu.
galvenie veidi reducēšanās reakcijas:
- bezgalīgās - oksidējošas un atjauno atomi ir daļa no molekulu dažādu ķīmisko vielu, piemēram: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (cinks - samazinot aģents, ūdeņraža katjonu - oksidētājs).
- intramolekulāru - oksidējošas un atjauno atomi ir daļa no molekulas ar tādu pašu ķīmisko vielu, piemēram: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (molekulā kālija hlorātu skābekļa - reducētāju, hlora - oksidētājs).
- autoxidation-self-sadzīšana vai disproporcionēšana - tas pats ķīmiskais elements reakcijā ir reducētāju un oksidējošo aģentu, piemēram: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O (slāpeklis slāpekļskābē ir gan reducētāju un oksidējošo aģentu, oksidācijas produkts -ir slāpekļskābe, samazinājums produkts - slāpekļa monoksīds).
- Comproportionation vai reproportsionirovanie - tas pats ķīmiskais elements klāt molekulā, dažādas pakāpes oksidāciju, kā rezultātā vienā oksidācijas stāvoklī, piemēram: NH4NO3 → N2O + 2H2O.
reducēšanās reakcijas sakārtotas vispārīgā formā vai elektroniski.Jūs varat redzēt piemēru ķīmiskās mijiedarbības: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl.Lūk, dzelzs atoms ir oksidētājs, jo tas aizņem elektronu un mainīt oksidēšanas no +3 pie +2: Fe + ³ + e → Fe + ².Ion samazinot sēra oksidē, tā padodas elektronu un mainīt oksidēšanas stāvokli -2 līdz 0: s² - e → S °.Metodes elektronu elektronu vai jonu līdzsvaru izmanto izvietošanu stehiometriskiem koeficientiem vienādojumā.
reducēšanās reakcijas ir kopīgas, un ir svarīgi, jo tie pamatā procesus sadegšanas, puves, pūšanas, elpošana, vielmaiņa, asimilē oglekļa dioksīdu augi, kā arī ar citām bioloģiskām norisēm.Tie arī tiek izmantoti dažādās nozarēs, lai ražotu metālu un nemetālu no to savienojumiem.Piemēram, tie ir balstīti uz amonjaka, sērskābes un slāpekļskābē, daži būvmateriālu, medikamentiem un daudzām citām svarīgām produktiem.Tie tiek izmantotas arī analītiskajā ķīmijā, lai noteiktu dažādus ķīmiskos savienojumus.
