loģisks turpinājums periodiskās likumu ir klasifikācija neorganisko savienojumu.Kā klasifikācijas elementiem sevi, klasifikācija ķīmisko savienojumu vizuāli atspoguļots periodiskā tabula, un tāpēc ir leģitīms mērķis un zinātniski pamatots.
svarīgas klases neorganisko savienojumu: sāļi, skābes, skābes, sārmus (hidroksīdiem).
klasifikācija vielām ievērojami atvieglo mācību procesu.Gluži vienkārši raksturot īpašības atsevišķiem pārstāvjiem no dažādām klasēm, ja jūs zināt tipisks ķīmiskās īpašības analizētajā klasē.
klases neorganisko savienojumu: oksīdi
oksīdi - savienojumus ar oxygenic elementiem, kuros tā ir pievienojies atoma elementa.Faktiski, visi elementi, izņemot trīs inerti - argons, hēlijs, neona - veidlapa oksīdiem.
klases neorganisko savienojumu: oksīdi mitrina
vairums oksīdus tieši vai tieša saikne ar ūdeni, ko sauc hidrātu oksīdu vai hidroksīdi.Gidrokisida kompozīcija, kas izteikts ar vispārīgo formulu E (OH) x, kur E - elements, kas veido hidroksīdu, X - norāda pakāpi oksidācijas pa attiecīgu oksīdiem.
Atkarībā no elementa hidrātu ķīmiskajām īpašībām, hidroksīdi sadalīts pamata oksīdu (bāzes), amfotērisks oksīda hidrātu (hidroksīdi amfotērisks), ar skābi oksīdi hidrātu (skābe).Dalības hidroksīds uz savienojumu klases nosaka izvietojuma elementu periodiskās sistēmas, kas ved uz relatīvo stabilitāti attiecībās starp locekli un oxygenic - no vienas puses, un starp oxygenic hydrogenic un - no otras puses.
klases neorganisko savienojumu: acid
Skābes ietver ķīmiskos savienojumus, kas sastāv no vairākiem atomiem ūdeņradis, kas ir spējīgs pārvietoties uz metāla, veidojot sāļus.Atomu grupas, kas paliek pēc šķelšanās no molekulu acid ūdeņraža atomiem, sauc skābes atlikumu.
klases neorganisko savienojumu: sāls
sāļi tiek uzskatīti par produktiem, daļēju vai pilnīgu aizstāšanu ar ūdeņraža atomu uz metālu atomiem vai OH grupu, pamatojoties uz to skābju atlikumiem.Dažos gadījumos ūdeņradi skābes var aizstāt, ne tikai metāla, bet arī citas grupas, atomu, kas ir pozitīvu lādiņu (katjonu).Atkarībā no sastāva un īpašībām sāli iedala šādos veidos: skābā, pamata, vidējā un kompleksa.
Medium (parastais) sāls veidojas kā rezultātā pilnībā aizstātu ūdeņraža atomi pie metāla skābes (katjonu), vai hidroksilgrupām pie dēļ skābā atliekām.No metāla oksidācijas un atbild par skābes atlikuma pakāpe būtu jāzina, lai varētu izstrādāt formulu vidējā sāls.Tie ir savienoti kopā tā, proporcijās, ka sāls ir elektriski neitrāls.
skābes sāļi, ko iegūst daļēju aizstāšanu atomi ūdeņraža skābju metāla.Skābes sāļi veidojas tikai daudzvērtīgo skābi.Par skābju sāļu formulas process ir tāds, lai vidējiem sāļi: Mēra katjonu maksas un skābes atlikums, un daļiņas ir savienoti kopā proporcijā, kas nav pretrunā ar electroneutrality molekulu principu.
pamata sāļi, ko iegūst daļēju aizstāšanu ar OH grupu bāzēm vai hidroksīdi amfotērisks uz skābiem atliekām.Formula pamata sāļi sastāv no atlikumiem mnogokislotnyh bāzēm vai amfotērās hidroksīdiem, daļēji zaudējuši hidroksilgrupām, un skābju atlikumiem.Tāpat kā visās iepriekšējās versijas vienmēr jāievēro elektrisko neitralitātes principam.
