Metāns ir gāzveida ķīmisks savienojums ar ķīmisko formulu CH4.Tas ir vienkāršākais pārstāvis alkāniem.Vēl viens šīs grupas organisko savienojumu nosaukums: limits piesātināta vai parafīna ogļūdeņraži.Tie ir raksturīga ar to, ir vienkārša saite starp oglekļa atomiem molekulā, un visi pārējie valences no oglekļa atomiem katrs piesātināts ar ūdeņraža atomiem.Par alkāniem svarīgākais reakcija ir dedzināšana.Tās sadedzināt, lai veidotu oglekļa dioksīda gāzi un ūdens tvaiks.Kā rezultātā, tā izdala lielu daudzumu ķīmiskās enerģijas, kas tiek pārvērsta siltuma vai elektroenerģijas.Metāns ir uzliesmojošs šķidrums un galvenais dabasgāzes sastāvdaļa, kas padara to par pievilcīgu degviela.Tajā plaši dabas resursu izmantošanas ir degšanas reakcija metāna.Tā kā tas parasti ir gāze, ir grūti transportēt lielos attālumos no avota, tāpēc bieži vien tā ir iepriekš sašķidrinātās.
sadegšanas process ir reakcija starp metāna un skābekļa, t.i., vienkāršākā alkāns oksidēšanās.Tas rada oglekļa dioksīdu, ūdens un daudz enerģijas.Burning metāns var aprakstīt ar vienādojumu: CH4 [gāzes] + 2O2 [gāzes] → CO2 [gāzes] + 2H2O [pāriem] + 891 kJ.Tas ir, viena molekula no metāna, reakcijā ar divām molekulām skābekļa formas oglekļa dioksīda molekulas un divas ūdens molekulām.Tas atbrīvo siltuma enerģija ir vienāda ar 891 kJ.Dabasgāze ir tīrākais dedzinot fosilo tik ogļu, naftas un citu kurināmo sarežģītākas kompozīcijā.Tāpēc, ja tie ir izolēti degšanas gaisā dažādas kaitīgas ķimikālijas.Tā kā dabasgāze galvenokārt sastāv no metāna (aptuveni 95%), tad sadedzinot to diez ražo blakusproduktu vai to pagriezieniem ir daudz mazāka nekā attiecībā uz citiem fosilā kurināmā.
Caloricity metāns (55.7 kJ / g) ir lielāks nekā tās homologu, piemēram, etāna (51.9 kJ / g), propāns (50.35 kJ / g), butāns (49.50 kJ /d) vai cits kurināmais (malka, ogles, petrolejas).Sadedzināšana metāna dod vairāk enerģijas.Paredzēt gadu kvēlspuldzes ar 100 vati nepieciešams, lai sadedzinātu 260 kg no koka, vai 120 kg ogļu vai 73,3 kg petrolejas vai tikai 58 kg metāna, kas atbilst 78.8 kubikmetru dabasgāzes.
vienkāršākais alkāns ir nozīmīgs resurss elektroenerģijas ražošanai.Tas notiek, sadedzinot to kā kurināmo apkures katlā, lai radītu tvaiku, kas vada tvaika turbīnas.Arī metāna dedzināšana izmanto, lai ražotu sadegšanas gāzu karstu, enerģiju, kas nodrošina gāzes turbīnas (dedzināšana tiek veikta ar turbīnu vai turbīnas).Daudzās pilsētās, metāns ir caurulēm mājā iekšzemes apkurei un ēdiena gatavošanai.Salīdzinājumā ar citu veidu ogļūdeņražu degvielas degšanas dabasgāzi ir maza oglekļa dioksīda emisijas un lielu daudzumu radīto siltumu.
Burning metāns tiek izmantota, lai sasniegtu augstu temperatūras krāsnīs dažādu ķīmisku nozaru, piemēram, lielas ietilpības etilēna ražotni.Dabasgāzes sajaukts ar gaisu piegādā degļu no pirolīzes krāsns.Sadegšanas laikā izplūdes gāzēm, tiek veidotas ar augstu temperatūru (700-900 ° C).Tie siltummaiņas cauruļu (atrodas robežās krāsnī), kurā lopbarības maisījums tiek piegādāts ar tvaiku (lai samazinātu koksa veidošanos kurtuvē caurulēm).Saskaņā ar rīcības augstas temperatūras, tad daudzveidība ķīmisko reakciju, kas dos mērķa sastāvdaļas (etilēna un propilēna) un blakusprodukti (sveķi Heavy pirolīzes, ūdeņraža un metāna frakcijas, etāns, propāns, ogļūdeņraži, C4, C5, Pirocondensate, katrai no tām ir savs pieteikumsPiemēram, Pirocondensate lieto benzola vai benzīna komponentus).
Burning metāns ir sarežģīts fizikālās un ķīmiskās parādības, pamatojoties uz eksotermiskas reducēšanās reakcijas, ir ar lielu plūsmas ātrumu un atbrīvot milzīgu daudzumu siltuma un siltuma pārneses un masas pārneses procesiem.Tādēļ, aprēķinātais noteikšana temperatūras sadedzināšanas maisījumā ir komplekss uzdevums, jo papildus gaisa-degvielas proporcija ievērojami ietekmē tā spiedienu un sākotnējo temperatūru.Ar savu pieaugumu pieauguma temperatūras degšanas un siltuma nodošanu, un masas pārneses procesu veicināt tās samazināšanu.Metāns degšanas temperatūra projektēšanas procesu un aparātu ķīmisko ražošanu nosaka ar aprēķiniem, un esošās iekārtas (piemēram, pēc pirolīzes krāsnīm), tā tiek mērīta, izmantojot termopāri.
