Sārmu metāli - Francija, cēzija, rubīdijs, kālija, nātrija, litija - tā nosaukts tāpēc, ka veidā sārmu reakcijā ar ūdeni.Sakarā ar augstu spēju reaģēt šos elementus jāuzglabā zem slāni minerāleļļas vai petroleju.Aktīvākie no visām šīm vielām tiek uzskatīta Francija (ir radioaktivitāti).
Sārmu metāli - vielas, mīksts, sudrabaini krāsu.Svaigi griezti to virsma ir raksturīga spīdumu.Sārmu metāli ir izkusis un vāra zemā temperatūrā, ir augsts siltuma un elektrisko vadītspēju.Viņiem ir arī zems blīvums.
ķīmiskās īpašības sārmu metālu
viela ir stipra reducētāji eksponāts savienojumiem oksidēšanas stāvokļa (tikai) vienu.Pieaugot atomu svaru sārmu metālu palielinājumu un elastīgumu.Praktiski visi no savienojumiem, ir šķīstošs ūdenī, tie ir jonu.
ar vidēji apkures sārmu metālu aizdedzināt gaisā.Kopā ar sāls veidojošo līdzekli, kas ūdeņraža hidrīdos.Par degšanas produkti parasti ir peroksīdi.
sārmu metālu oksīdi ir dzeltenas cietas vielas (slāpekļa oksīdi rubīdija un kālija), balts (oksīdi nātrija un litija) un apelsīnu (cēzija oksīdu) krāsas.Šie oksīdi spēj reaģēt ar ūdeni, skābēm, skābekļa, skābes un Amfotērajām oksīdiem.Šīs pamatīpašības ir raksturīgi visiem no tiem, un ir izteikta raksturs.
peroksīdi sārmu metālu - pulveris dzelteni balta krāsa.Tie spēj reaģēt ar oglekļa dioksīdu un oglekļa monoksīdu gāzēm, skābes, nonmetals, ūdeni.
hidroksīdi sārmu metālu ir šķīst ūdenī, baltas cietas vielas.Ar šiem savienojumiem ir parādītas (spilgti pietiekami) galvenās īpašības sārmu.No Francijas uz litija bāzes jaudu un šķīdību ūdenī palielinās.Hidroksīdi uzskatīts pietiekami spēcīgus elektrolītu.Viņi reaģē ar sāļiem, amfotērisks hidroksīdu un oksīdiem, individuāliem nemetāli, skābes oksīdiem.Izņemot litija savienojumu ar visiem citiem izstāžu termisko stabilitāti.Apdedzināšana litija hidroksīda ir tās sadalīšanās ūdenī un oksīdiem.Šie savienojumi tiek iegūti, izmantojot elektrolīzi ūdens hlorīda šķīdumu, vairākās vielmaiņas reakciju.Hidroksīdi ir arī iegūst, reaģējot komponentu (vai oksīdu) un ūdens.
Gandrīz visi sāļi raksturot metālu (izņemot dažus litija sāļus) ūdenī šķīstošo labā.Veido vāju skābju, sāls šķīdumi ir reakcijas vidē (sārmains) dēļ hidrolīzes veidojas sāls stiprām skābēm netiek hidrolizēts.Vārāmā sāls ir akmens (tabula) sāls, silikāta līmi (ūdens stikla), kālija nitrāts, bertoletova sāls, kālija permanganāts, soda dzeramā sodas pelni un citi.
All sārmu metālu savienojumi ir iespēja mainīt krāsu liesmu.Tas tiek izmantots ķīmiskajā analīzē.Tādējādi liesmas karmīns-sarkans krāsas litija joni violetā - kālija joni, dzeltenā - nātrija, bālgans-rozā - rubīdija, violeti sarkana - cēzija.
Sakarā ar to, ka visi sārma šūnas ir visspēcīgākais reducētāji, viņi var saņemt ar elektrolīzi no sāls kūst.
Ar sārmu metālu
elementu lietošana tiek izmantoti dažādās darbības sfērās.Tā, piemēram, cēzija tiek izmantots saules baterijas.Gultņu metāls tiek izmantots kā katalizators litijs.Nātrija ir klāt gāzizlādes lampas, kodolreaktorus kā dzesētājs.Pētījums aktivitāte tiek izmantota rubīdija.
