individuāls vai kopums agregātstāvoklis raksturo tās specifisko īpašību īpašos apstākļos (spiedienā un temperatūrā).Tas ir, tas var būt cietā, šķidrā vai gāzveida.Mainiet apkopošanas valstis no lieta noved pie izmaiņām tā fiziskās īpašības (blīvums, entropijas, bezmaksas enerģija).Ir cietā stāvoklī, tas var saglabāt noteiktu apjomu un formu.Atgriežoties pie šķidruma tajā pašā tilpumu, tā maina formu, pielāgojoties kuģa vai konteinera.Ir gāzveida, tas nav viela saglabā ne tikai formu, bet arī summa, kā izplešas un aizpilda visu telpu.
piemēram, Valsts summēšanas ūdens var būt ciets, šķidrs vai gāzveida.Šajā ķīmiskā formula (H2O) un molekulas (divi ūdeņraža atomi un viens skābekļa atoms) nemainās.Temperatūrā no 0 ° C un zemāka, nekā tas ir ciets stāvokli sauc par ledus.No 0 ° C līdz 99.944 ° C ir bezkrāsains (mazākiem apjomiem) no caurspīdīga šķidruma, bez smaržas un garšas.Temperatūrā 99,944 ° C nokļūst gāzveida fāzē un sauc tvaiks.Šis piemērs parāda, ka agregātstāvoklis mainās ar vides apstākļiem.Šajā gadījumā, gandrīz neviens mainās atmosfēras spiedienu, bet izmaiņas temperatūras, ledus kūst pie 0 ° C temperatūrā un pārvērš ūdeni, un tas vārās 99,944 ° C temperatūrā un iztvaiko, pārvēršas tvaikā.
ūdens, varētu teikt, ir atšķirīga, tās īpašības, kas ir dažādās valstīs apkopošanu.No ledus blīvums ir vienāds ar 0,917 g / cc, šķidra ūdens standarta apstākļos 0,9982 g / CC, ūdens tvaiku (arī standarta apstākļos) - mazāk nekā 0,001 g / CC.Dinamiskā viskozitāte ūdens temperatūrā ledus kušanas (sasalšanas punkts ūdens), ir vienāds ar: μ = 1,793 · 103 Pa · s, un 20 ° C dinamiskā viskozitāte ūdens ir: μ = 1,003 · 10ˉ³ Pas.Līdz ar to jautājums valsts un tās īpašības mainīties fāzu pāreju.Šī pāreja ir raksturīgs ar kušanas punktu, (cieto vielu kļūst šķidrs), kas vienāds ar kristalizācijas temperatūru (šķidras sacietē), un vārīšanās (šķidrums nokļūst gāzi), kas ir vienāda ar kondensācijas temperatūrai (jo gāze kļūst šķidrs).
Jāuzsver, ka agregātstāvoklis atkarīga no tās sastāva.Tā, piemēram, saskaņā ar identiskiem ārējiem nosacījumiem, dažādas vielas, kas atšķiras pēc to īpašībām.Normālos apstākļos, ūdens H2O - tas ir šķidrums.Ūdeņraža H2 un skābeklis O2 - ir gāzes.Dzelzs Fe - ciets (tās kušanas temperatūra 1538,9 ° C, bet viršanas 2860,9 ° C).Bet pats stāvoklis apkopošanas dažādām vielām var būt dažas līdzības.
piemērs, gāzes parasti, zemas bezgalīgās spēkiem.Tādēļ, to molekulas ir atdalīti viens no otra ar lielā attālumā.Kā rezultātā, gāzes ir spējīgs uz ļoti saraušanos.Gāzes molekulas ir pastāvīgi pārvietojas, un satiksme ir haotiska.Tas ir tas, ko izskaidro spēju gāzu vienmērīgi piepildīt visu apjomu, tā sniedza: gāzes izpausties un apjomu konteinera, kurā tie atrodas.
šķidruma starp gāzu un cietvielu ieņem starpstāvoklī.Kā temperatūras paaugstināšanās, tie kļūst vairāk līdzinās gāzēm, bet ar samazinot temperatūru, tie ir vairāk kā cietas vielas.Šķidrās molekulas ciešāk organizēta caur ievērojamu spēku piesaisti starp tām.X-ray pētījumi ir pierādījuši, ka viņiem ir daži rudiments līdzīgas kristālisko struktūru.
cietvielas ir vienmēr daži formas un apjomi.Lai mainītu tos, jums ir nepieciešams tērēt pūles, kā molekulas, atomi un joni ir cieši saistītas.Par cietu vielu daļiņas nevar brīvi kustēties, kā saglabāt relatīvo pozīciju līdzsvara un netālu centri veikt pasūtītās svārstības.Mēs zinām, divas valstis cietvielu - kristāliska un amorfā.Kristālus kas raksturīgs ar atsevišķu nesenu formā, kas paredzēta tiem.Tā, piemēram, nātrija hlorīdu, NaCl kristāli atgādina forma, kubs, kālija nitrāts KNO3 - prizmu, un tā tālāk.Par amorfs struktūra - tā nejauši sagregatirovannye molekulu.Atšķirībā no kristāliskās vielas kušanas noteiktā temperatūrā, kas atšķiras ar amorfu plašā kušanas temperatūras diapazonā.Dažreiz viņi izturas kā šķidrums ar ļoti augstu viskozitāti.Apstākļi mainās, kad notiek sacietēšanas aģents, tas var notikt, kā kristāliskā un amorfā stāvoklī.
fiziskais agregātstāvoklis dažkārt raksturo kā plazmas vai šķidro kristālu.Bet tas nav pareizs definīcija.Jautājums ir nepieciešama atsevišķa un detalizētāku izpēti, tāpēc šis raksts nav skārusi agregātstāvoklis.
