oksīds vai oksīdi pazīstams kā jāsavieno dažādi elementi ar skābekli.Gandrīz visi no šiem elementiem veido savienojumus.Hlora atoms, kā arī citiem halogēniem, kas raksturīgs ar to savienojumiem pozitīvā oksidācijas stāvoklī.Visi hlora oksīdi ir ļoti gaistošas vielas, kas ir tipiski oksīdu halogēniem.Četri pazīstama viela, kuras molekulas satur hloru un skābekli.
- gāzveida savienojumi, no dzeltenas līdz sarkanīgi krāsā ar raksturīgu smaržu (atgādina smaržu gāzes Cl2) - Hlora oksīds (I).Ķīmiskā formula Cl2O.Kušanas temperatūra mīnus 116 ° C, bet viršanas + 2 ° CNormālos apstākļos, tās blīvums ir vienāds ar 3.22 kg / m³.
- dzelteni vai oranži dzeltena gāze ar raksturīgu smaržu - hlors oksīds (IV).Ķīmiskā formula ClO2.Kušanas temperatūra mīnus 59 ° C, viršanas temperatūru plus 11 ° C.
- sarkanbrūns šķidrums - hlors oksīds (VI).Ķīmiskā formula Cl2O6.Kušanas temperatūra plus 3,5 ° C, viršanas temperatūru plus 203 ° C.
- bezkrāsains, eļļains šķidrums - hlors oksīds (VII).Ķīmiskā formula Cl2O7.Kušanas temperatūra mīnus 91,5 ° C, viršanas temperatūru plus 80 ° C.
hlors monoksīds oksidēšanās valsts ir viens anhidrīds dihidrogēnfosfāta vāji hlorapskābes (HClO).Iegūt viņu par metodi mijiedarbība PELUSO dzīvsudraba oksīda ar hlora gāzi kādā no reakcijas vienādojumu: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 vai 2Cl2 + HGO → Cl2O + HgCl2.Nosacījumi šo reakciju ir atšķirīgas.Hlors oksīds (I) kondensē pie temperatūrā no mīnus 60 ° C, jo pie augstākām temperatūrām tā sadalās ar sprādzienu, un koncentrētā formā sprāgstvielas.Cl2O ūdens šķīdumu, kas iegūts hlorēšanu ūdens vai sārmzemju metālu karbonātiem sārmu metālu.Oksīds ir ļoti labi šķīst ūdenī, veidojot hlorapskābes: Cl2O + H2O ↔ 2HClO.Turklāt, tas ir arī izšķīdina tetrahloroglekli.
hlora monoksīda oksidācijas valsts 4 citādi zināma dioksīdu.Šis materiāls tika izšķīdināts ūdenī, sērskābes un etiķskābes, acetonitrila, oglekļa tetrahlorīda, un citus organiskos šķīdinātājus, palielinot polaritāti, kas palielina tās šķīdību.Laboratorijā, tas ir sagatavots, reaģējot kālija hlorātu ar skābeņskābi: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O.Tā kā hlora oksīds (IV) ir gaistoša viela, tas nevar tikt glabāti šķīdumā.Šim nolūkam silīcija tiek izmantota, uz kura virsmas adsorbētā veidlapas ClO2 var uzglabāt ilgu laiku, bet nespēj atbrīvoties no tā piemaisījumu piesārņojošo hloru, jo tas neuzsūcas silikagela.In rūpnieciskos apstākļos ClO2 ražo samazinot sēra dioksīda klātbūtnē sērskābi, nātrija hlorātu: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2.Izmanto kā balinātāju, piem, papīra vai celulozes, utt, un sterilizācijas un dezinfekcijas dažādiem materiāliem.
hlora monoksīda oksidācijas valsts +6 sadalās pēc kušanas reakcijas vienādojumu: Cl2O6 → 2ClO3.Saņemt hlora oksīds (VI) oksidējošas ozona dioksīdu: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6.Šis oksīds ir spējīga reaģēt ar sārmiem un ūdeni.Tādējādi reakcijas disproporcionēšanu.Piemēram, reakcijā ar kālija hidroksīdu: 2KOH + Cl2O6 KClO3 + → H2O + KClO4, ko iegūst kā rezultātā hlorāta un kālija perhlorāta.
augstākās oksīdi hlora sauc arī hlora gāze vai dihlorogeptaoksid ir spēcīgs oksidētājs.Tā spēj insulta vai eksplodēt, kad silda.Taču šis materiāls ir stabilāks, nekā oksīdiem oksidācijas stāvoklī +1 un -4.Dezintegrācijas to hlora un skābekļa paātrina klātbūtnē zemāku oksīdu un temperatūra paaugstinās no 60 līdz 70 ° C.Hlors oksīds (VII), kas spēj lēni šķīst aukstā ūdenī, veidojas reakcijā ar perhlorskābi: H2O + Cl2O7 → 2HClO4.Saņemt dihlorogeptaoksid maigi apsilde perhlorskābes ar fosfora pentoksīds: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11.Cl2O7 arī iegūt, izmantojot, tā vietā, lai fosforskābes anhidrīda oleum.
sadaļa neorganiskā ķīmija, kas pēta halogēna oksīdus, tostarp oksīdiem hlora, pēdējos gados sāka attīstīties aktīvi, jo šie savienojumi ir energoietilpīga.Tie spēj sadegšanas kamerām reaktīvo dzinēju dod tūlītēju enerģiju un ķīmisko strāvas avotu tā atdeves likme var regulēt.Vēl viens iemesls interesēs - tas ir iespējams sintezēt jaunas grupas neorganisko savienojumu, piemēram, hlora oksīda (VII) ir dibinātājs Perhlorāti.
