stipra dihidrogēnfosfāta skābe, kas ir standarta nosacījums bezkrāsains šķidrums, kas kļūst dzeltens Uzglabājot var būt cietā stāvoklī, raksturo divas kristāliskās modifikācijas (monoclinic vai orthorhombic režģa), temperatūra ir zemāka par mīnus 41,6 ° CŠī viela ar ķīmisko formulu - HNO3 - slāpekļskābe sauc.Tā ir molāro masu 63,0 g / mol, un tas atbilst blīvums 1.51 g / cc.Viršanas punkts skābes, kas vienāds ar 82.6 ° C, pievieno procesa sadalīšanās (daļēji): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2.Skābes šķīdums ar masas daļu no pamata viela, kas ir 68% viršanas temperatūrā 121 ° C.Refrakcijas indekss tīras vielas atbilst 1,397.Acid var jaukt ar ūdeni jebkurā proporcijā un, būdams spēcīgs elektrolīta gandrīz pilnīgi sadalās uz jonu H + un NO3-.Cietā forma - trihidrāts un monohidrāts ar formulu: HNO3 • 3H2O, • HNO3 un H2O, attiecīgi.
Slāpekļskābe - kodīgām, toksiskas vielas un spēcīgs oksidētājs.No viduslaikiem pazīstama vārdu, kā "spēcīgu ūdens» (Aqua Fortis).Alķīmiķi kurš atklāja skābes 13.gs., tika dots vārds, pārliecinieties, ka tas ir neparasts īpašības (korozija visiem metāliem izņemot zeltu), pārspējot miljons reižu varu etiķskābes, kas šajās dienās tika uzskatīts visaktīvākie.Bet pat pēc trīs gadsimtus ir konstatēts, ka koroziju, pat zelts var būt maisījums no skābēm, kā piemēram slāpekļskābes un sālsskābes tilpuma attiecība ir 1: 3, kas šī iemesla dēļ, ko sauc par "karaļūdens".Izskats dzeltenu nokrāsu pēc uzglabāšanas dēļ uzkrāšanos slāpekļa oksīdu tajās.Sales acid biežāk ar koncentrāciju 68%, savukārt saturs pamata vielas vairāk nekā 89%, to sauc par "kūpošs".
ķīmiskās īpašības slāpekļskābes atšķirt to no atšķaidītas sērskābes vai sālsskābes ka HNO3 spēcīgāku oksidētājs, tāpēc nekad atbrīvo ūdeņradi reakcijas ar metāliem.Caur antioksidanta īpašības, jo tas reaģē ar daudziem nemetālu.Un abos gadījumos vienmēr veidojas slāpekļa dioksīda NO2.Reducēšanās samazinājums reakcija slāpekļa notiek dažādās pakāpēs: HNO3, NO2, N2O3, nē, N2O, N2, NH3, ko nosaka pēc skābes koncentrāciju un aktivitāti metāla.Par radušos savienojumu molekulas satur slāpekli oksidēšanās + 5, +4, +3, +2, +1, 0, 3, attiecīgi.Tā, piemēram, varš tiek oksidēts ar koncentrētu skābi vara nitrāta (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO 3) 2 + 2H2O, un fosfora - līdz metafosforskābes skābes: P + 5HNO3 → 5NO2 + 2H2O + HPO3.
citādi atšķaidītas slāpekļskābes reaģē ar nemetālu.Piemēram, reakcija ar fosforu: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO redzams, ka slāpekļa tiek samazināts līdz dzelzs stāvoklī.Tas rada oglekļa monoksīda, slāpekļa un fosfora oksidē līdz fosforskābi.Koncentrētas slāpekļskābes maisījumā sālsskābes izšķīst zeltu: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O un platīna: 3pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O.Ar šo reakciju, sākotnēji, sālsskābe oksidē ar slāpekļskābi atdalīšanu hloru, un pēc tam veido sarežģīta metāla hlorīdus.
Slāpekļskābe tiek iegūts rūpnieciskā mērogā trīs galvenajos veidos:
- pirmais - reaģē sāļus sērskābes: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4.Iepriekš tas bija vienīgā metode, bet ar Advent citas tehnoloģijas, šobrīd tā tiek izmantota laboratorijas apstākļos ražot skābes kūpošs.
- otrais - ir loka metode.Kamēr pūš gaisu caur elektriskā loka ar temperatūru 3000 līdz 3500 ° C, kas ir daļa no slāpekļa gaisā reaģē ar skābekli, veidojot oglekļa monoksīds, slāpeklis: N2 + O2 → 2NO, kas pēc atdzesēšanas tiek oksidēts ar slāpekļa dioksīda (augstas temperatūras oksīda ar skābekli nav mijiedarbības): O2 + 2NO → 2NO2.Tad, gandrīz visi slāpekļa dioksīds ar pārmērīgu skābekļa izšķīdināts ūdenī: 2H2O + O2 → 4NO2 + 4HNO3.
- trešais - šī amonjaka metodi.Amonjaka oksidē pie platīna katalizators uz slāpekļa monoksīda: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.Rezultātā iegūtais slāpekļa gāzes tiek atdzesēts, un veidojas slāpekļa dioksīdu, kas absorbē ūdeni.Ar šo metodi, skābju koncentrāciju no 60 līdz 62%.
Slāpekļskābe tiek plaši izmanto rūpniecībā, lai medikamentu, krāsvielu, sprāgstvielu, slāpekļa mēslojuma un slāpekļskābes sāļiem.Bez tam, ka tas tiek izmantots šķīdināšanai un metālu (piemēram, vara, svina, sudraba), kas nereaģē ar citiem skābēm.Rotaslietas bizness izmanto, lai noteiktu zelta sakausējums (šī ir galvenā metode).
