no vājas ogļskābes (tas ir maz, izturīgs un var pastāvēt tikai atšķaidītā šķīdumā), reaģējot ar sārmu un skābā vidē iegūst sāļu citādi sauc bikarbonātus un karbonātu, attiecīgi.Reakcijas vienādojumi var rakstīt: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O un H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O.Pirmais iegūts nātrija, kālija, un otrā - no kālija karbonāta.Formula skābes sāls - KHCO3, un vidējais -, K2CO3.Molārā masa no kālija karbonāta, ir vienāda ar 138.2 g / mol.Pēc izskata līdzinās sāls balts kristālisks pulveris, kas nav ugunsdroša, kūst pie 891 C, nesasniedzot vārīšanās punktu, sāls sadalās.Kālija karbonāts higroskopisks, viegli šķīst ūdenī: 100 ml, 20 ° C - 110,5 g, un pie 100 ° C - 156 g sāls.Bet spirtā vai acetonu viela neizšķīst.
Tā kā vecās dienām sauca potaša, kālija karbonāts, vārds cēlies no latīņu vārda «potassa».Potašs ir viena no vecākajām sāls, kas ir zināms, ka cilvēki jau sen.Eiropā, līdz pagājušā gadsimta, potašs bija viens no svarīgākajiem ķīmisko vielu, kas ir komerciāla vērtība.Krievijā, lai ražotu potaša ar Pētera 1721., tika konstatēts, monopols.Pašlaik, Krievijas Federācija, kā arī Armēnijā, Kazahstānā, Baltkrievijā, Ukrainā, Turkmenistānā, Moldovu, Uzbekistāna ir ķīmiska izplatīšanās starpvalstu standarta GOST 10690-73.Potašs ir, saskaņā ar GOST 12.1.005-88, vielas trešās klases briesmām, kas nonāk saskarē ar gļotādu vai mitras ādas izraisa kairinājumu.
Sajaucot ar ūdeni, kālija karbonāts, tad tas izšķīdina daudz siltuma, proti K2CO3 hidrolīze reakcija ir eksotermiska un reibumā ūdens ir veidošanās jaunām vielām.Par to dibāzisks ogļskābes sāls hidrolizēts pakāpeniski.First veidojas skābes sāli: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH.Tad brīvi plūstošs otrais posms paplašināšana ir jau skāba sālsūdens: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH.Kopš hidrolizējot kālija karbonāta, kā arī citiem vāju skābju sāļi ienākumiem ar veidošanos hidroksila joniem OH, pH to ūdens šķīdumu vienmēr ir lielāks par 7, un vidēja ir sārmains.
potaša 17.gs. Krievijā tika iegūts, ekstrahējot koka pelniem.Koka siles sagatavoja sārmainu šķīdumu, izsmidzinot karstā ūdens pelnus.Šis risinājums ir tad ielej ķieģeļu kamīnu ar degšanas malku.Kālija karbonāts glazētas ļoti blīvs slānis apakšā pavarda, ar lauznis potaša iegūst un lika mucās, sastrēgumiem viņiem cieši.Tas prasīja zināmu prasmi, lai risinājums bija iztvaikojis, un uguns nav piesolīt.Tātad kuģis "polivachey" sāka mācīt viņu pusaudža gados, un tikai dažus gadus ieguva noteiktas darba iemaņas un kļūt meistars savu arodu.Piemēram: Degšanas uguns vienmēr veidojas baltu pelni, lielāko daļu no tā - tas ir kālija.Šodien, es sapratu, citu rūpniecisko procesu - iegūst, elektrolīze kālija hidroksīda pass oglekļa dioksīda: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O.Rezultāts potašs un ūdens.
Kālija karbonāts tiek izmantots ražošanā ziepēm un stikla.Laboratorijā, ka tas tiek izmantots kā vieglu žāvējošās gadījumos, kad citi līdzekļi, piemēram, kalcija hlorīdu vai magnija sulfāta, nav atļauta.Tas nav piemērots žāvēšanai skābos savienojumus, bet to var izmantot, lai žāvēšanai bioloģisko produktu nelielu daudzumu skābes piemaisījumu satur.Kālija karbonāts tiek izmantots, lai nodzēstu ugunsgrēkus, B klase, jo tas attiecas uz ķīmisko pulveri, un spēj nomākt un nodzēst degšanas procesu.Tam ir augstāks ugunsdzēšanas efektivitāte nekā sāļu, piemēram, nātrija karbonāts, nātrija sulfāts, nātrija fluorīdu vai nātrija bikarbonātu.Tās inhibējošā efektivitāte degšanas procesos ir arī augstāks nekā nātrija karbonāta, nātrija sulfātu, alumīnija oksīda un kalcija karbonāta.Jo stikla rūpniecība K2CO3 izmanto ražošanā laboratorijas (rezistenti), optiskā vai potaša stikla un stikla stikla ražošanai.Turklāt potaša pieprasījums ķīmijas, lauksaimniecības, medicīnas un pārtikas rūpniecībā.
