ANO rezolūcija ieviesa ikgadējo Pasaules ūdens diena, kas tiek svinēta dažādās valstīs 22. martā.Uz šo dienu pasākums, kura mērķis ir saglabāt un attīstīt ūdens resursus, kas atrodas upēs, ezeros, kanālos, glabāšanas jūrām un okeāniem, pazemes avotiem formā augsnes mitruma, polārais ledus un kalnu vai tvaiku atmosfērā.Visi resursi ietver virszemes un pazemes avotiem un to var izmantot vai izmanto cilvēku vajadzībām.Kopējais tilpums (šķidrs, gāzveida vai cieto) uz Zemes, ir 1,39 miljardi kubikmetru, un tikai mazāk nekā 3% no kopējiem līdzekļiem ir saistītas ar saldūdens rezervēm.
okeānos un jūrās ir lielākais ūdens daudzums (aptuveni 98%) no visiem virszemes ūdens avotiem.Ķimikālijas tas mainās atkarībā no atrašanās vietas un gadalaika.Jūras ūdens satur izšķīdinātas jonus daudz vairāk nekā jebkura veida svaigu.Arī asu kontrasta attiecību vielu izšķīdina tajā.Piemēram, jūrās un okeānos ietverti aptuveni 2,8 reizes vairāk nekā bikarbonātu upēs bet molārā īpatsvars no tām attiecībā uz visiem izšķīdušo jonu ir daudz zemāks (0,14%) nekā upju avotos (48%).Tas ir saistīts ar dažādām uzturēšanās laikos izšķīdušas vielas.Joni nātrija un hlora izšķīdina, bet kalcijs izgulsnē kā karbonāta.Uz saturu kilogramu jūras ūdens ir visizplatītākā joni:
- hloru (0.546 dzimumzīmes);
- nātrija (0,469 mol);
- magnija (0.0528 dzimumzīmes);
- sulfāts (0,0282 mol);
- kalcija (0.0103 dzimumzīmes);
- kālija (0.0102 molu).
Viens no svarīgākajiem rādītājiem, kas raksturo ar jūras ūdeni - ir sāļš.To mēra promiles (‰) un var atšķirties visām jūrām un okeāniem.Vidējā vērtība sāļums 35 ‰, tas ir, 1 litrs šķīdumā ir 35 g sāls, galvenokārt nātrija hlorīds.Pie vidējās sāļums ūdens šādu elementu sastāvs:
- skābeklis 85,84%;
- ūdeņradis 10.82%;
- hlora 1,94%;
- magnija 1,1292%;
- nātrijs 1,08%;
- sēra 0,091%;
- kalcijs 0,04%;
- kālijs 0,04%;
- broma 0,0067%;
- oglekļa 0,0028%.
jūras ūdens uz virsmas, 25 ° C temperatūrā ir vidējais blīvums ir 1,025 g / cm3, - ir vairāk nekā net, kura blīvums pie 25 ° C ir vienāds ar 1,003 g / cm3.Blīvums - fiziska daudzums, kurām ir tieša atkarību no koncentrācijas sāļu un apgriezto temperatūrā.Jo vairāk izšķīdušo sāļu, jo lielāks blīvums.Jo zemāka temperatūra jūras ūdens, jo lielāks blīvums.Temperatūra augstākajā blīvums jūras 3,52S mīnus plus 3,98S tīrs.Bet šīs vērtības atšķiras ne tikai no avota uz avota, bet arī atkarīgs no dziļuma, pie kura tie ir mērīts.Pie lielākām dziļumā blīvums var sasniegt vērtības 1.050 g / cm3 vai augstāku.Mainot kvalitatīvo un kvantitatīvo sastāvu, kā arī izsekot ar pH, kas svārstās 7,5-8,4 (Trešdiena vāji sārmains), un sakarā ar to raksturu izšķīdušo jonu un to koncentrāciju.Pēc virsmas pH augstākas nekā dziļumā.Neitrāla un nedaudz skābes var freshened trešdiena vietnes.Augstākā pH vērtība (zemākā koncentrācija ūdeņraža jonu) vienmēr novēro ūdens virsmas.
sasalšanas punkts jūras ūdenī samazinās, pieaugot sāļums (izšķīdušā sāļu).Ar vidējo sāļuma tas sasalst temperatūrā mīnus 2C.2010.gadā tas tika ierakstīts vēsturē zemāko temperatūru straumi zem Antarktīdas ledāja mērot mīnus 2,6S.Ir arī citas īpašības, kas norāda uz atšķirību starp avotiem un to mainīgums atkarībā citiem parametriem.Piemēram, skaņas ātrums pie 0C.Tas iet cauri jūras vidē 1 otrais 1450 m, un tīklā -. 1407 m jūras ūdeni 25 ° C temperatūrā ir dinamiskā viskozitāte 9.02 millipuaza.Par tīru vidi, tās pašas īpašības, tajā pašā temperatūrā ir vienāds 8.09 millipuaza.
Jūras ūdens netiek izmantots dzeršanai sakarā ar augsto koncentrāciju minerālsāļus.Ar tās lietošanu ir nepieciešams dzert daudz tīra šķidruma, lai saskaņotu visus saņēma viņas sāli no ķermeņa.Tāpēc dzert tikai svaigu ūdeni, kas izšķīst ne vairāk par 0,001 g / cm3 sāļus.Tās trūkums ēkas uzstādīšanu, jo, un izmantot īpašas metodes, lai samazinātu sāls koncentrāciju.Tie ietver iesaldēšanu, destilācija, elektrolīzi, jonu apmaiņu, reversās osmozes, atdalīšanu (hidrodinamiskā atdalīšanas).Piemēram, Kazahstānā, Aktau (agrāk pazīstama kā Ševčenko) tika uzcelta 1972.gadā un ir strādājis gandrīz 30 gadus, pasaulē vienīgais atomelektrostacijas par atsāļošanu.
