rezultāts nepilnīgas sadegšanas oglekļa un produktus, kas satur to, veido oglekļa monoksīda (CO) un oglekļa monoksīds.Citi nosaukumi šī inde, kas nav krāsa vai smarža (tas nav saistīts ar oglekļa monoksīda, un piemaisījumus, organiskām vielām), - oglekļa monoksīds (II) vai oglekļa monoksīda.Tās blīvums 0 ° C temperatūrā ir vienāds ar 0,00125 g / cm³.Pie temperatūras mīnus 192 ° C iet no gāzveida uz šķidrā stāvoklī, un pie mīnus 205 ° C - ciets.Pašaizdegšanās temperatūra 609 ° C plus.Oksīds ir nedaudz šķīst ūdenī (0.0026 gramiem 100 ml), bet šķīst hloroformā, etiķskābes, etilacetātu, etanolā, amonija hidroksīds, benzols.Tā ir molāro masu 28,0101 g / mol.
papildinājums monoksīds, kas pazīstams kā oglekļa oksīdi un citi.Visizplatītākais no tiem ir oglekļa dioksīds vai oglekļa dioksīds (CO2), kas tiek iegūts ar pilnīgu sadegšanu ogles (brīvā vai bound).Tā ir bezkrāsaina gāze ar nedaudz skābu garšu, bet ne smakas.Tā ir viegli šķīst ūdenī, līdz ar to veidojot skāba oglekļa hidroksīds CO (OH) 2 vai ogļskābes H2CO3.Triugleroda dioksīds (C3O2) ir indīga gāze bez krāsas, bet ar asu suffocating smaržu.Normālos apstākļos, tas ir viegli polimerizētas ar gala produktu veidošanos, kas ir nešķīst ūdenī un krāsainu sarkanā, dzeltenā vai violeta.Ir arī citi oglekļa oksīdi, kas ir mazāk labi zināms un ir lineārs vai ciklisku struktūru.Formulas Šīs sērijas atšķirties no C2O2 līdz C32O8.Turklāt ir polimērs viela, piemēram, grafīta oksīds, tā molekulas sastāv no elementiem, C un O, un skaits abu atomiem var mainīties.
Oglekļa monoksīds iegūst, daļēji oksidējot oglekļa (par kurpju saite) par oglekļa dioksīda skābekli.Piemēram, darbības krāsns vai iekšdedzes dzinēju slēgtā telpā laikā.Klātbūtnē skābekļa, oglekļa monoksīds dedzināšana zilu liesmu, veidojot oglekļa dioksīdu: 2CO + O2 → 2CO2.Koksa (vai ogles) gāzes, kas tiek plaši izmantoti, lai 60s pagājušā gadsimta iekštelpu apgaismojuma, ēdiena gatavošanai un apkurei, ietver tās dalību līdz 10% oglekļa monoksīda.Kopš CO sadedzināšanai, lielu daudzumu siltuma, gāzes ir vērtīga sastāvdaļa degvielas.Daži procesi modernās tehnoloģijas (piemēram, čuguna) joprojām pavada veidojot šāda blakusprodukts ir oglekļa monoksīds.Visā pasaulē lielākais avots tvana dabiskas izcelsmes fotoķīmisko reakciju troposfērā un radīt apmēram 5 • 1012 kg gadā.Citi dabas avoti oglekļa monoksīda ir vulkāni, mežu ugunsgrēki un citas sadedzināšanas procesiem.
No ķīmijas viedokļa, oglekļa monoksīds, samazinot īpašības, un to raksturo tendenci uz papildus ir reakcijas.Tomēr šīs divas tendences ir parādītas tikai pie paaugstinātas temperatūras, pie kura oglekļa monoksīds var savienot ar kādu metālu, hlora atoma, skābekļa atoma, un sēra atoma.Izmantotā spēju vielas, karsējot tērauda, lai samazinātu daudzas oksīdi metāliem.Reakcijā ar hloru, fosgēns gāze veidojas: CO + Cl2 ↔ CoCl2.Tas ir indīgs, ko izmanto organiskajā sintēzē, var pakāpeniski sadalās uz ūdens reakcijas vienādojumu: CoCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.
oglekļa monoksīds var tieši pievienota pie paaugstinātas temperatūras un spiediena uz dažu metālu, veidojot metālu karbonili, kas ir sarežģīti savienojumi: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 un citi.Oglekļa monoksīda (II), var tikt pakļauta reakcijai ar amonjaku par katalizatora (thoria ThO2) pie 500 ° C, un veidojas ūdeņraža cianīda: CO + NH3 HCN + H2O →.
Oglekļa monoksīds ir toksiska cilvēkiem un dzīvniekiem.Toksiskas īpašības oglekļa monoksīda dēļ tā spēja neatgriezeniski reaģēt ar hemoglobīna līmenis asinīs, tādējādi zaudējot spēju veikt skābekli uz šūnām un audiem organismā.Tas ir, tur nāk hipoksija asiņains veids.Pretējā gadījumā to sauc (sakarā ar zemāku skābekli kravnesību asins) asinīs.Arī oglekļa oksīds (II), piedalās reakcijā un saskaras ar ķermeņa audu bioķīmisko līdzsvaru.Easy saindēšanās pavada galvassāpes, klauvē pie deniņiem, reibonis, sāpes krūtīs, un sauss klepus, acu asarošana, slikta dūša, vemšana, redzes un dzirdes halucinācijas, ādas apsārtums un gļotādu, tahikardija, hipertensija.Ar vidēji smaguma nāk miegainību un (saglabājot apziņu) motora paralīzi.Smaga saindēšanās raksturo simptomi, piemēram, paplašinātas zīlītes, apziņas, krampji, koma, elpošanas mazspēja, piespiedu izpildi, fekālijām un urīnu, zilu ādu un gļotādu zudumu.Nāve rodas sakarā ar elpošanas un sirdsdarbības apstāšanās.
