kālija jodīda (KI) ir sāls yodovodorodnoy skābe.Pēc izskata, tas ir bezkrāsains ciets kristāls kubikmetru kristāli.Kālija jodīda gaisā, kad silda vai pakļauts gaiši dzeltenīga dēļ skābekļa oksidācijas joda jonu uz elementāro jodu.Ar paaugstinātas temperatūras šķīdību sāls ūdens palielinās.100 g ūdens tika izšķīdināti 128 g sāls pie 0 ° C, 145 g pie 20 ° C, 176 g pie 60 ° C, 209 g 100 ° C.Molārā masa ir savienojums ir 166,00277 g / mol.Refrakcijas indekss ir 1,667.Blīvums 3.13 g / cm³.686 kušanas temperatūra ° C.Viršanas 1330 ° C.Kālija jodīda mazāk higroskopisks (absorbē ūdeni grūtāk) nekā nātrija jodīda, tāpēc ir vieglāk strādāt.
Kālija jodīda ir vieglas reducētājs, tas ir viegli oksidē hloru: 2KI + Cl2 → 2KCl + I2.Reaģē ar jodu, rezultāts ir Lugola: KI + I2 → KI3.Yodovodorodnoy kālija sāls var pagatavot reakcijā ar joda ar kālija hidroksīdu 6KOH + 3I2 = 5KI + KIO3 + 3H2O vai samazināšanu kālija jodātu ogļu 2KIO3 + 3C = 2KI + 3CO2.Yellow sāls beidzies norāda oksidēšanos jodīda uz joda pēc reakcijas vienādojumu: 4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2I2.
Dabā jods ir klāt visur, bet tas ir rets elements, jo tās saturs visos dabiskiem avotiem ir niecīga.Tāpat kā ar citiem halogēniem, raksturojas ar augstu reaģētspēju, tas ir parasti atrodama savienojumu veidā, proti, sārmu metālu jodīdi nātrija un kālija, bet (atšķirībā no citām, halogēna atomiem), arī kā jodātus, kas izšķīdināts ūdenī.Tomēr nekad nav par slāpekļa jodīdu (in3), jo tas ir ļoti nestabils un ātri sadalās no sprādziena savienojumu.Okeāna ūdeņos vai no pazemes avotiem jodīdi un jodātus satur aptuveni vienādas summas.Tā kālija jodīda šķīst ūdenī, joda joni ir klāt okeāna, jūras aļģu un jūras zivīm.Seafoods ir galvenais avots joda uz cilvēka ķermeņa, jo tie satur daudz reizes vairāk joda savienojumus nekā dzīvu būtņu, kas dzīvo uz zemes.Un galvenais izejmateriāls rūpnieciskai ražošanai joda ir urbšanas ūdeni vai kādu no aļģēm veids.
kālija jodīda ietvertā urbšanas izmantotā ūdens nozarei ražot jodu: KI + Cl2 → KCl2 + I2.Arī, tas tiek plaši lietots kā avotu jodīds joniem.Analītiskajā ķīmijā, kālija jodīda izmanto reducēšanās jodometrisko titrēšanu.Papīrs samitrināts ar sāls šķīdumu un cietes, palīdzot kvalitatīvi atklāt hlora, ozona vai citiem oksidētājiem klātbūtni, kas izceļas klātbūtnē kombinētās joda un cietes pārklāta papīra kļūst zils.Lieto kā pārtikas piedevu dzīvnieku barībā un pārtikā: nelielos daudzumos, lai novērstu endēmiska (palielinātu vairogdziedzera) slimību, kas bieži notiek dažos ģeogrāfiskajos apgabalos stihiskas deficītu joda, kālija jodīda, kopā arkālija jodāts pievieno galda sāli.Šādi iegūto pārtikas produktu sauc iodized sāls.Garantijas glabāšanas periods šādi sāļi tiek ierobežota, jo laika gaitā, saskaņā ar ko ietekmē skābekļa atlikumu un oglekļa dioksīda, KI lēnām oksidējas līdz metāla karbonātu un elementārais joda, kas pēc tam tiek iztvaicēts.
Medicīnā, kālija jodīds tiek izmantots kā zāles.Kālija jodīda, ir pieejami dažādās zāļu formās: tabletes, šķīdums iekšķīgai lietošanai, apvalkotas tabletes, acu pilieni, košļājamās tabletes.Narkotikas veido deficītu joda organismā, ir antithyroid (vairogdziedzera kavē biosintēzi hormonu), mucolytic (sašķidrinātas plaušu gļotas un veicinātu tās pieejamību), atkrēpošanas, pretsēnīšu, absorbējot, radioprotective (aizsargā vairogdziedzeris no radiācijas un novērš absorbciju tās radioaktīvā joda) efekts.Ieteicamā deva PVO ārkārtas situācijās, iesaistot radioaktīvo jodu atkarīgs no vecuma un ir:
- cilvēkiem virs 12 gadiem - 130 mg dienā;
- no 3 līdz 12 gadiem - 65 mg dienā;
- vecumā no 1 līdz 36 mēnešiem - 32 mg dienā;
- bērni, kas jaunāki par 1 mēnesi - 16 mg dienā.
PVO neiesaka veikt kālija jodīda profilakse cilvēkiem, kas vecāki par 40 gadiem.
