ierobežojot karbonskābes diskābes ar bruto formulu C2H2O4 sauc par sistemātisku nomenklatūru, ethanedioic skābi.Šis savienojums ir pazīstams arī ar citiem vairāk kopējā nosaukuma - skābeņskābi.Pirmo reizi tā tika saņemta Vācijas ķīmiķis F. Wöhler no ciāns (skābeņskābe dinitrile) 1824.Bezkrāsas kristāli, izšķīdina ūdenī, lai veidotu bezkrāsainu šķīdumu.Svars molārā ir 90.04 g / mol.Pēc izskata līdzinās monoclinic bezkrāsas kristāli.Pie 20 ° C 100 g ūdens tika izšķīdināti 8 g skābeņskābi.Tā šķīst acetonā, etilspirta un sērskābes ētera.Blīvums 1.36 g / cm³.Tas kūst temperatūrā 189,5 ° C, sublimācija pie 125 ° C, sadalās pie 100-130 ° C.
raksturīgas karbonskābes visiem ķīmiskās īpašības, skābeņskābe ir.Formula viņas HOOC-COOH.Lai gan tas ir saistīts ar karbonskābēm, tiek uzskatīts stipra organiska skābe (3000 reizes lielāka nekā etiķskābes): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pK = 1.27), un pēc tam: C2O4H- → C2O42 - + H + (pK= 4.27).Ēteri un sāļi šīs skābes sauc oksalāts.Oksalāts ion ir samazināt C2O42-.Kad reaģējot skābeņskābi ar kālija permanganāta šķīdumu (KMnO4) risinājumu, un tā ir atgūta mainījis krāsu.To raksturo atgriezenisku reakciju notiek lēni un mijiedarbība ar spirtu (esterifikācijas), kā rezultātā veidojas esteri: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.
rūpniecībā skābeņskābes ražo, oksidējot ķīmisko savienojumu.Piemēram, klātbūtnē vanādijs katalizators (V2O5) maisījuma, slāpekļskābes (HNO3) un sērskābes (H2SO4) skābēm oksidētās spirtu, glikolu un ogļhidrātu.Arī piemērots process oksidējoties etilēna un acetilēnu, slāpekļskābes (HNO3) klātbūtnē pallādija sāļiem, Pd (NO3) 2 vai PdCl2.Skābeņskābe ir ražots no propilēna, šķidrumu, kas oksidē ar slāpekļa dioksīdu (NO2).Tā ir laba perspektīva metode iegūšanas skābes reaģē ar nātrija hidroksīdu (NaOH) oglekļa monoksīda (CO), izmantojot starpposmā veidošanās nātrija formiāta: NaOH + CO → HCOONa.Tad veidojas nātrija oksalāta un ūdeņradis izdalās: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑.Tā kā nātrija oksalāta skābā vidē iegūst skābeņskābi: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2NA +.
galvenie pielietojumi skābeņskābes - tīrīšanas vai balināšanas.Skābeņskābe spēj efektīvi noņemt rūsu, tāpēc daudzi tīrīšanas līdzekļi satur šo ķīmisko savienojumu.Aptuveni ceturtā daļa skābeņskābes saražotās izmanto kā kodinātāju krāsošana ādas un tekstila nozares.Tas tiek izmantots arī kā reaģentu (GOST 22180-76) analītiskajā ķīmijā.Etandioevaya acid dihidrāts (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 ar masas daļu pamata vielas ≥ 99,3% izmanto ražošanas procesos organiskajā sintēzē, lai atbrīvotos no rūsas un mēroga metāla balināšanas sadaļām mikroskopu.Biškopji, šķīdums skābeņskābes ar masas daļu no 3,2% cukura sīrupa, lai apkarotu parazītisko ērču.Noslēgumā tā marmora struktūras apstrādā ar virsmu, lai aiztaisītu un padarītu tos spīdēt.
skābeņskābe un oksalāti klāt daudzos augiem, ieskaitot melnās tējas, notiek ķermeņa dzīvniekiem.Galvenais kaitējums cilvēkiem, kas saistīti ar nieru mazspēju, kas rodas sakarā ar mijiedarbību skābeņskābes ar kalciju, kā rezultātā nokrišņiem cietā kalcija oksalāta (SaS2O4) - galvenais komponents nierakmeņi.Acid provocē locītavu sāpes, jo nokrišņu šādu savienojumu tiem.Skābeņskābe var veidoties organismā ar metabolisma etilēna nāk no apkārtējās vides (piemēram, nozīmē apstrādei atledošanas lidostas skrejceļi lidostu un lidmašīnu, kā arī no citiem antropogēnajiem avotiem).Potenciālās problēmas ar oksalātu cilvēka organismā var iedalīt divās daļās.Pirmais - svarīgs makro elements saistās kalciju un skābeņskābi izveidojusi trūkumu šūnās audos un orgānos.Otrais - veidošanos nierakmeņi.Visvairāk skābeņskābes atrasts spinātu, lapu un kātu rabarberu, skābenes, bietes, pētersīļi, sīpoliem.
