Lielā vārdnīca vārdu ekvivalentu (latīņu izklausās aequivalens) skaidro, kā kaut kas līdzvērtīgs, vai ekvivalents ir vienāds ar otru, ka tā spēs pilnībā aizstāt.Ķīmijā, likums ekvivalentu (izmanto kopš 18. gadsimta beigām, tas tiek mācīts skolā, ķīmiķi un biologi tiek izmantoti dažādās valstīs teorijā un praksē), ir noteikts, ka visas ķīmiskās vielas reaģē proporcionāli to ekvivalentiem.Atveriet likumu bija vācu ķīmiķis I. Richter, kura darbi jau sen ir zināms.Savā trīs apjoma darbu publicētā laika posmā no 1792 līdz 1794 gadiem, ar nosaukumu "Beginnings stehiometrijas vai metode, mērīšanas ķīmiskos elementus", zinātnieki parādīja, ka ķīmiskās vielas reaģē ar stingru attiecību.Viņi arī ieviesa terminu, piemēram, "stehiometrijas".Tagad tā ir nozare, ķīmijas, kas raksturo attiecību reaģenti, kas stājas ķīmiskā reakcijā.
Richter pirmais savos darbos celta kvantitatīvos reakciju vienādojumus.Tie ir atkarīgi ieraksts, kas satur kvalitatīvu un kvantitatīvu informāciju par procesiem, kas notiek mijiedarbībā dažādu ķīmisku vielu, ko sauc par reaģentiem.Pat laikā alķīmijas zinātnes atsaukties uz vienkāršiem elementiem, zinātnieki izmanto dažādus simbolus, tas vēlāk tika atklāts formulu kompleksu (kas sastāv no vairākiem elementiem) ķīmiskām vielām.Bet Richter IV (reibumā viņa skolotājs un filozofs Imanuels Kants, kurš apgalvoja, ka atsevišķas jomas dabaszinību satur tik daudz patiesu zinātni kā tur ir matemātika tajā), ko izmanto darbā un ķīmijas formulām termins "stehiometrijas", aprakstīja kvantitatīvo reakcijas vienādojumuun atklāja likumu ekvivalentu.Formula paužot var rakstīt: E2 • m1 = A1 • m2.Kur m1 un m2 - ir masa vielas "1" un "2", nereaģējušā, un A1 un A2 - ir viņu ķīmiskie ekvivalenti.
Lai saprastu likumu ekvivalentu, ir nepieciešams precizēt, ka ekvivalents - ar nosacījumu, vai faktiskais skaits vielu, kas var piestiprināt ūdeņraža nības skābes bāzes reakciju vai elektronu kā rezultātā oksidēšanās-reducēšanās reakcijas.Līdzvērtīgu masu - ir masa viena ekvivalentu.Tiek uzskatīts, ka viens ekvivalents reaģē viela (vai izspiež) uz vienu gramu ūdeņraža vai skābekļa ar 8 gramus vai 35,5 grami hlora.Praksē vielas daudzums ir līdzvērtīgs bieži ir ļoti maza izmēra, tādēļ tas parasti ir izteikts molu.Vienā mola satur konstantu daudzumu daļiņām (atomiem, joniem vai molekulām), tas ir skaitlis no Avogadro: NA = 6,02214179 (30) · 1023.Svars viena mola vielas gramos, kas ir skaitliski vienāda ar tā svaru atomu masas vienībās.
Pamatojoties uz likumu par ekvivalentu, var apgalvot, ka uz skābes bāzes titrēšanas, plūstot caur reakcijas vienādojumu: KOH + HCl → KCl + H2O, mijiedarbojoties viena mola kālija hidroksīda ar 1 molu sālsskābes dot 1 molu sāls, ko sauc hlorīdskālija, un 1 moli ūdens.Kas ir ekvivalents svars kālija hidroksīds ir vienāds ar E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g sālsskābe - E HCI = 1 + 35 = 36 g, kālija hlorīds - E KCl = 39 + 35 = 74 g, ūdens - E H2O =• 2 1 + 16 = 18 Lai kas pilnīgi neitralizētu 56 g kālija hidroksīda vajadzīgs, lai 36g HCl.Rezultāts būs 74 g kālija hlorīda un 18 g ūdens.Bet, tā kā likums noteica, ka masa vielu, neizreaģējušo proporcionāls naudas ekvivalentu, zinot daudzumu viena reaģenta var rēķināties kā reaģēs otro reaģentu vai aprēķināt ienesīgumu.
piemērs, kā gribas kālija hlorīda, ja ir zināms, ka sālsskābe tika pilnībā neitralizēts ar 100 g kālija hidroksīda?Izmantojot likumu ekvivalentu, var rakstīt: 56 • mKCl = 74 • 100. Tad mKCl = (74 • 100) / 56 = 132, A sālsskābe, lai neitralizētu kālija hidroksīdu 100 g Ja jums ir nepieciešams 64 100 g kālija hidroksīdu, lai neitralizētu sērskābe:2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, tas prasītu ļoti atšķirīgs skābes daudzumu.Kā norādīts ar stehiometriskās koeficientiem šīs reakcijas, 2 moli kālija hidroksīda reaģēt viena mola sērskābes, un rezultāts būs viens mols no kālija sulfāts un divi moli ūdens.Zinot, ka masa vielu reaģēja proporcionāls līdzvērtīgus svars var rakstīt: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, tad 100, lai neitralizētu kālija hidroksīds vajadzīgi mH2SO4 = 88 g sērskābes.Tas rada 155 g kālija sulfāta.Ūdens piešķirti neitralizējot 100 g kālija hidroksīdu, sālsskābi vai sērskābi summa, ir tas pats, un ir vienāds ar '32
piemērot likumu ekvivalenti ķīmija (analītiskās, neorganiskās, organiskās, uc), par mācību materiāliem un citi eksperimenti bāzētapamatojas uz ķīmisko reakciju atlikuma.Turklāt tas tiek izmantots (sagatavošanai materiālo atlikumu) projektēšanu un ekspluatāciju laboratorijā, eksperimentālām vai rūpnieciskām iekārtām, kas paredzētas sintēzes ķīmisko vielu.Viņi vienmēr izmantot speciālistu ķīmiskos, medicīnas, bioloģisko, sanitārās un epidemioloģiskās laboratorijām, jo tas ir pamats formulām, ar kuru aprēķins tiek veiktas daudzas testa rezultātus.
