Kas ir kālija hlorāta?
kālija sāls Hlorskābes (viens no četriem skābekļa saturošo skābju veidojas hlors: hypochlorous - HClO, hlora - HClO2, hlorskābe - HClO3 un balinātāju - HClO4) saukt arī par kālija hlorāts, tā formula - KClO3.Šī sāls izskats atspoguļo kristālus (bezkrāsas), kas ir slikti šķīst ūdenī (pie 20 ° C 100 cm3 ūdens, 7,3 g kopējā izšķīdušo sāļu), bet ar temperatūru paaugstinot šķīdība palielinās.Vēl viens no viņas slaveno nosaukumu - bertoletova sāls.Molekulmasas vielas ir 122.55 atommasas vienības, blīvums - 2,32 g / cm3.Sāls kūst pie 356 ° C temperatūrā, tā sadalās pie aptuveni 400 ° C temperatūrā
atvēršana kālija hlorātu
pirmo reizi (1786.gadā), kālija hlorāta bija franču ķīmiķis Claude Berthollet.Viņš neatbildētos koncentrētu hlora pa karstu kālija hidroksīdu.Reakcijas vienādojums, kas tika iegūta, sāls, šādi: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O.Šajā reakcijā, kālija hlorāts izgulsnējas kā baltas cietas vielas veidā.Tā kā tas ir slikti šķīst aukstā ūdenī, tas ir viegli atdalīt no citiem sāļu šķīdumu atdzesē.Kopš tās atvēršanas bertoletova sāls ir visizplatītākais un noderīgs produkts no visiem hlorāts.Šobrīd KClO3 ražota rūpnieciskā mērogā.
ķīmiskās īpašības
kālija hlorāts sāls - spēcīgs oksidētājs.Pie tā mijiedarbību ar koncentrētas sālsskābes (HCl) tiek piešķirta bez hlora.Šis process raksturo vienādojums ķīmiskās reakcijas: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O.Tāpat kā visas hlorātu, viela ļoti toksiski.Izkausēta forma KClO3 enerģiski atbalsta degšanu.Maisījumos ar vielām viegli oksidē (samazinot līdzekļi), piemēram, sēru, fosforu, cukura un citām organiskām vielām, kālija hlorāta eksplodē trieciena vai berzes.Jutība uz šo ietekmi ir uzlabota klātbūtnē amonija sāļiem un bromātu.Saskaņā ar maigu (apkurei līdz 60 ° C), oksidējoties kālija hlorāta ar skābeņskābi ar hlora dioksīdu iegūst, process ieņēmumi saskaņā ar reakcijas vienādojumu: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2.Hlors oksīds atrod lietošanu balināšanai un sterilizāciju dažādu materiālu (papīra masa miltiem un tā tālāk), un to var izmantot arī notekūdeņu obesfenolivaniya ķīmiskajās rūpnīcās.
piemērošana kālija hlorātu
Of bertoletova hlorātu sāls ir visplašāk izmanto.Tas tiek izmantots ražošanā krāsvielas, sērkociņi (do degošu sērkociņu galvu, izejviela samitrina ar kālija hlorātu TU 6-18-24-84), uguņošana, dezinfekcijas līdzekļi, hlora dioksīdu.Sakarā ar augstu risku kālija hlorāta formulējumi tiek praktiski izmantotas sprāgstvielu ražošanai rūpnieciskiem un militāriem mērķiem.Ļoti reti kālija hlorāts tiek izmantots kā uzsākšanas sprādzienbīstams.Dažreiz izmanto pirotehniku, lai gūtu tsvetnoplamennye kompozīcijas.Iepriekš, sāls, ko izmanto medicīnā: vājās risinājumi vielas (KClO3) kādu laiku tika izmantots kā antiseptisks ārējai gargling.Sāls 20.gadsimta sākumā, tika izmantoti, lai iegūtu skābekli laboratorijas apstākļos, bet gan tāpēc, briesmām eksperimentu tika izbeigta.
Getting kālija hlorāts
viens no šādiem veidiem: hlorēšana kālija hidroksīdu, kā rezultātā valūtas reakciju hlorāta ar citiem sāļiem, elektroķīmiskās oksidēšanas ūdens šķīdumiem metāla hlorīdu - var iegūt bertoletova sāli.Sagatavošana tās rūpnieciskā mērogā bieži veic ar disproporcionēšana reakcijas hipohlorīts (hlorapskābes sāļi).Tehnoloģiskie procesi sagatavot atšķirīgi.Visbiežāk tas ir balstīts uz reakciju starp kalcija hlorāts un kālija hlorīda: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2.Tad bertoletova sâls, kas veidots no atsāļņa tika izolēts ar kristalizāciju.Arī kālija hlorāts sagatavoja modificētu metodi Berthollet elektrolīzes kālija hlorīda: hlors ražo elektrolīzes reaģē ar kālija hidroksīdu, kālija hipohlorīts rezultātā KClO disproportionates tad KClO3 kālija hlorāts un kālija hlorīda KCl avots.
sadalīšanās kālija hlorātu
Temperatūrā aptuveni 400 ° C, sadaloties kālija hlorāta.Tā rezultātā, skābekļa un kālija perhlorāta: 4KClO3 → KCl + 3KClO4.Nākamajā posmā sadalīšanās notiek temperatūrā no 550 līdz 620 ° C: KClO4 ↑ + 2O2 → KCl.On katalizatori (tās var būt vara oksīds CuO, dzelzs oksīds (III) oksīds Fe2O3 vai mangāna (IV) MnO2) sadalīšanās notiek pie zemākām temperatūrām (150 līdz 300 ° C) un ar vienu soli: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.
Safety
Berthollet sāls ir nestabili sprādzienbīstami ķīmiska viela, kas var eksplodēt maisot, uzglabāšana (piemēram, blakus reducētāju tajā pašā plauktā laboratorijā vai uzglabāšanas telpā), slīpēšanai vai citas darbības.Sprādziens var notikt ievainojumus vai pat nāvi, lai sekotu.Tāpēc, pēc saņemšana, lietošana, glabāšana vai transportēšana kālija hlorāta jāatbilst Federālā likuma 116. istabai ka organizētajās šos procesus prasības attiecas uz bīstamām ražotnēm.
