Kā jūs zināt, katru ķermeņa ir sava unikāla struktūra, kas nosaka tās ķīmiskais sastāvs un struktūra.Tajā pašā laikā, daļiņas, kas veido šo struktūru ir mobili, tie mijiedarbojas ar otru, un tāpēc ir zināma iekšējās enerģijas.No daļiņas, kas veido struktūru ķermeņa, spēcīgu cietās daļiņas, tāpēc to mijiedarbība ar daļiņām, kas veido struktūru citu struktūru grūti.
diezgan atšķirīgi, tas izskatās šķidrumu vai gāzu, kur molekulārās obligācijas ir vājš, bet tāpēc, ka molekulas var brīvi pārvietoties pietiekami, lai mijiedarbotos ar daļiņām un citām vielām.Šajā gadījumā, piemēram parādot īpašības šķīdību.
Tātad, iekšējā enerģija gāzes ir parametrs, kas nosaka stāvokli gāzes, tas ir, enerģiju termiskās kustības tās mikro daļiņām, kas ir molekulas, atomi, kodoli, un tā tālāk .. Turklāt šis jēdziens arī raksturo enerģiju to mijiedarbību.
pāreja no molekulas no vienas valsts uz otru, iekšējā enerģija gāzes, kas ir formula - WU = DQ - DA - rāda tikai pārmaiņu procesu iekšējo enerģiju.Tas ir tāpēc, ka faktiski ir redzams no formulas, tas ir vienmēr kas raksturīgs ar starpību starp tās cenas sākumā un beigās, pārejas molekulas no viena stāvokļa uz citu.Par pāreju uz šo ceļu, tas ir, tā vērtība nav nozīmes.Šis arguments seko visvienkāršākā secinājumu, kas apraksta šo parādību - iekšējā enerģija gāzes tiek noteikts tikai pēc gāzes temperatūras rādītājs, un tas nav atkarīgs no vērtību tās apjomu.Par matemātiskās analīzes šī konstatējuma ir svarīga tādā ziņā, ka tieši noteiktu summu, iekšējo enerģiju nav iespējams, jūs varat definēt un klāt matemātiskie līdzekļi tikai mainot to (tas tiek uzsvērts ar savu klātbūtni formulā raksturs -
saviem fiziskajiem ķermeņiem ir pakļauta dinamiku iekšējā enerģijas (mainīt) tikai tad, kad mijiedarbība šo struktūru ar citām struktūrām.Tajā pašā laikā, ir divi galvenie veidi, kā mainīt šo: darbs (darīts ar berzes, ietekmes, kompresijas, uc) un siltuma pārnesi.Pēdējā metode - Siltuma Transfer -otrazhaet dinamika pārmaiņām iekšējās enerģijas, kad darbs nav izdarīts, un enerģija tiek nodota, piemēram, struktūras ar lielāku temperatūras iestādēm ar mazāku tās cenas.
Šajā gadījumā atšķirt šos siltuma piemēram veidi:
- siltumvadītspēja (tiešais enerģijas apmaiņas daļiņas kuri izpilda haotisku kustību);
- konvekcijas (iekšējā enerģija gāzes plūsma tiek pārvesta uz tiem);
- starojums (enerģija tiek nodota, izmantojot elektromagnētisko viļņu).
Visi šie procesi tiek atzīta ar likumu saglabāšanas enerģijas.Ja šis likums tiek uzskatīts saistībā ar termodinamikas procesiem, kas notiek gāzu, to var formulēt šādi: iekšējo enerģiju reālu gāzes - vai drīzāk, tās pārmaiņas ir kumulatīvs siltuma daudzums, kas tika pārcelts uz to no ārējiem avotiem, un no darba, kas irizdarīts gāzi.
Ja mēs uzskatām efektu šā likuma (pirmais termodinamikas likums) saistībā ar ideālu gāzi, mēs varam redzēt šos modeļus.Šajā procesā, kura temperatūra paliek nemainīga (izotermisks process), iekšējais enerģijas ir vienmēr nemainīga.
ietvaros izobāriskā process, ko raksturo izmaiņas gāzes temperatūras, palielinājums vai samazinājums, kā rezultātā, attiecīgi, lai palielinātu vai samazinātu iekšējo enerģiju no gāzes, un veikt darbu.Šī parādība, piemēram, ilustrē paplašināšanos ar gāzi zem apkures un spēja no gāzes dzīt tvaika pildvielas.
Apsverot isochoric procesu, kurā, nosakot tās apjoma paliek tas pats, iekšējā enerģija gāzes izmaiņām tikai reibumā siltuma pārskaitītās summas.Tur
un adiabātisks process, kas parasti trūkst siltuma pārneses gāzi no ārējiem avotiem.Šajā gadījumā, vērtība tās iekšējās enerģijas samazinās, līdz ar to - gāzes atdziest.
