visplašākajā nozīmē, kategorija "disociācijas", ko izmanto fizikālā un ķīmiskā terminoloģijas, definē raksturu sadalīšanās sarežģītiem savienojumiem uz elementiem, kas veido šos savienojumus.Uzsver elektrolītiskā disociāciju, kas tiek saprasta kā process sairšanas kompleksiem savienojumiem stāšanās joniem, reibumā šķīdinātāja molekulu.Un tālāk, pietiekami neatkarīga tās īpašības, tad no disociācijas veids ir disociācijas kompleksie savienojumi.
iezīme šajā procesā ir saistīts ar to, ka darbības joma kompleksiem savienojumiem ir ārkārtīgi atšķirīgs no otra pakāpi stabilitāti elementiem.Tas ir domāts, pirmkārt, dažādu ārējo un iekšējo sfēru jautājumā.Tās daļiņas ir izkārtotas ārējā zonā, ar ļoti vāji saistītus kompleksus jona, jo to savienojums tiek nodrošināts tikai, izmantojot elektrostatisko spēku.Kā rezultātā - tie ir diezgan viegli atdalīt no bāzes materiāla, ūdens šķīdumā.
Tas no komplekso savienojumu sauc par primāro disociācija.Tas izceļas ar dažām funkcijām.Galvenais no tiem redzams, ka tā plūsmas ārējā jomā un beidzas gandrīz pilnīgi, un tas ir līdzīgs process, kas ir elektrolīzes disociācijas no kompleksiem savienojumiem.Pastāv arī versija, tā, protams.Piemēram, ja mēs novērot atgriezenisku procesu, kurā sadalīšanās no iekšējās sfēras, process tiek saukts sekundārs disociācijas no kompleksiem savienojumiem.
iezīme sekundāro disociācijas ir tas, ka starp sarežģītiem elementiem jautājumu, ligandiem un centrālo jonu līdzsvara attīstās.Piemērs varētu būt šāda reakcija.Ņemt šķīdumu, kas satur kompleksu jonu [Ag (NH3) 2] +.Ja tas nokrīt ietekmēt jebkuru hlorīdu, gaidāmais nokrišņi mēs neatradām.Tas ir tas, ka, parasti, pakļaujot reakcijai hlorīdu ar parasto sudraba savienojumus izgulsnēties parādās kā sudraba hlorīda.Kļūst skaidrs, ka šajā gadījumā jonu skaits ietverti amonjaka šķīdumā, ir pārāk zems.Tas ir tāds, ka, pat ja tie iekļauti šķīdumā lieko hlorīda jonu, nesasniedz līmeni šķīdība sudraba.Ja, tomēr, pēc tam iegūtais šķīdums tika pievienots kālija joni, tad mēs iegūtu nogulsnes sudraba jodīdu.Šis fakts liecina, ka sudraba joni, kaut arī nelielos daudzumos, bet vēl klāt šķīdumā.Izgulsnējas, kuru klātbūtne liecina, ka šķīduma koncentrācija ir pietiekams, lai veidotu nogulsnes.Šī situācija ir skaidrojama ar to, ka līmenis šķīdība sudraba jodīdu ir daudz mazākas nekā sudraba hlorīda.
Saskaņā ar šo piemēru, var secināt, ka disociācija no kompleksiem risinājumiem, pamatojoties uz likumiem masveida rīcību elektronisko komponentu un tāpēc to var raksturot kā sava veida līdzsvara konstante, kas atspoguļo pakāpi nestabilitāti jonu.Šīs konstantes ir ļoti atšķirīgi dažādiem jonu kompleksiem.Iemesls šādai šķirni, jo pastāvīgie izpausmes ietver koncentrētu jonus un molekulas.Koncentrācijas pakāpe var būt ļoti atšķirīgs.Tātad tie nosaka daudzveidību nestabilitātes konstantes joniem.
šādām parādībām kā disociācijas sarežģītiem savienojumiem, savdabīga modelis ir tas, ka zemākas koncentrācijas līmenis iegūtā reakciju sabrukšanas produktiem, jo vairāk stabilas audzes ļoti sarežģīts savienojums, un tāpēc vērtība nestabilitāti joniem būszemāk.Daļiņas, kas ir risinājumi eksponēt lielāku stabilitāti, ir zemākas vērtības pastāvīgu nestabilitāti.
Raksturīgi, reāliem risinājumiem ir ts ātruma disociāciju kompleksa, jo attiecība kompleksu risinājumu atšķiras.Šajā gadījumā, kopējais nestabilitāte konstante tiek aprēķināta, vērtības konstantes kompleksiem, kas atrodas noteiktā šķīdumā.
