kālija sulfīds savienojums ir kristāla forma singonicheskoy bez krāsas.Tā kušanas temperatūra ir vienāda ar 948 ° C, kad ar attiecīgo vielu blīvums 1,805 g / cm3 (blīvums ir noteikts ar standarta temperatūrā 14 ° C).Kristāli ir viegli šķīst ūdens un ļoti higroskopisks.Bez tam, kālija sulfīda hidrolizē, šķīst glicerīna un etanolu.Kad mijiedarbojas ar to, veicot reakciju saražotās dihidrāts un pentahidrāta, ir bezkrāsaini kristāli, ko raksturo ar H0obr lielumu attiecīgi -984,5 -1,880.0 un kJ / mol.
produkts ir ļoti viegli oksidācijas atklātā gaisā, veidojot K2S2O3, un degšanas SO2 laikā atbrīvots.Kālija sulfīds sagatavoja kura formula K2S, K2CO3 reaģējot ar sēra, tāpēc ir nepieciešams, lai nodrošinātu reakciju izslēgšanai pieplūdumu gaisu.Viens var iegūt vielu un ar samazinājuma reakcija, iedarbojoties uz oglekļa K2SO4 sāli.
kālija sulfīds tiek plaši izmantota kā būtiska sastāvdaļa ir gaismas jutīgās emulsiju un pārklājumiem industriālajā un fotogrāfijas.Ķīmiskajā rūpniecībā savu pieteikumu, pamatojoties uz spēju rīkoties reaģents, īstenojot dažādas metāla sēra atdalīšanas.Ar tekstilrūpniecībā un sauļošanās industrijas lietošana ir iekļaut kālija sulfīds fondos par ādas pirmapstrādes.
nodarbojas ar sērūdeņradi vai polysulfide KHS aģenta veidā tiek izmantota tehnoloģiju sulphidation dzelzs sakausējumi, dzelzi un tēraudu.Tas ir ļoti plaši izmanto, lai ražotu medikamentu, lai ārstētu dažādu ādas slimību.Lauksaimnieciskā izmantošana kālija sulfīds - izmanto kā pesticīdu.
Parasti kālija sulfīds iegūt diezgan vienkāršā veidā.Lai to izdarītu, sajauc ar dedzināmo laima sēra un potaša.Šis maisījums tika izšķīdina ūdenī un vāra vairākas stundas.Kā rezultātā šo procedūru veidojas kālija polysulfide.Pēc tam, no iegūtā šķīduma, izmantojot filtra nogulšņu kalcija karbonāta tika izņemta, un šķīdums iztvaikoja pirms ar īpatnējo svaru 1.25-1.30 sasniegšanu.Visbeidzot, šķīdums tika tālāk samaisīts ar nelielu daudzumu sēra, atkal silda, un pēc tam, kad dzesēšanas izlej.
Izglītība kālija sulfīds ir kvantitatīva, bet par šādu kursu reakcijas ir nepieciešams nodrošināt ļoti lēnu iztvaikošanu NH3 tvaiku caur caurulīti, kas ir iepriekš piepildīta ar kālija hidroksīdu.Tā rezultātā, pareizā atbilde ir jāveic, lai sniegtu bezkrāsainu šķīdumu amonjaka un baltām nogulsnēm, kas ir kālija sulfīds.
Šis materiāls ir pietiekami ilgs laiks, lai sūknis īpašu eļļas sūknis, un pēc tam tiks karsēts temperatūrā 400-500 ° C.Parasti, pēc tam, ka iegūtie kristāli tika izpūsts un attīrīts slāpeklis flakonos zem vakuuma.
ražo hidrolīzes kālija disulfīdu ir dzeltens pulveris, formula - K2S2.Molekulmasa vielas ir 142,327 amuTemperatūrā no 477 ° C disulfīda sāk kust un pie 600 ° C, tā sadalās.
Kālija sulfīds reaģē ar dažādām vielām.Tā, piemēram, reakcijā ar primāro alkilhalogenīdiem iegūst ar simetrisku dialkil.Arī jaukta Kālija sērūdeņraža ar dažādiem risinājumiem (galvenokārt - hromokalievyh un potaša) alum.
medicīniskiem mērķiem tiek izmantots kālija sulfīds, augstu attīrīšanai.Šajā nozarē, tas tiek sagatavots ar dažādiem oglēm, kas tiek gatavotas no maisījuma pašas vielas, tās hidroksīdu un sēra atoma.Aktivizēšana medicīnas ogles notiek speciālās krāsnīs temperatūra ir zemāka par 800 - 900 ° C.Tad likvidēšana sēra savienojumu un naudu no hlora jonu sālsskābes.
