ķīmiskā viela amonija nitrāts, kas ir formula NH4NO3, ir labi zināms, ka ķīmiķi uz ilgu laiku, pat 1659. gadā to atklāja I. R. Glauber.Literatūrā izplata citu nosaukumu šim savienojumam - amonija nitrātu.Ārēji amonija nitrāts ir balti kristāli ar augstu higroskopiskumu.Viršanas ir savienojums ir 235 ° C un pie 169.6 ° C, amonija nitrāts sāk kust.Ir vairāki kristāla modifikācijas, kas ir diezgan ievērojama ietekme uz ķīmiskajām un fizikālajām īpašībām tās darbības jomā.
Piemēram, šīs atšķirības ir tajā apstāklī, ka dažādas versijas kristāliem ir dažāda veida režģi.Pavisam ir piecas šādas modifikācijas.Pirmo izmaiņām raksturo kubiskā forma kristāla režģa, par 2. un 5. - tetragonicheskaya par 3. un 4. - rombveida.Tādējādi, kā rezultātā pārejām no viena savienojuma uz citu modifikāciju konstatēts pakāpenisks, bet stabils pieaugums šūnu apjomu.Šis īpašums ir atbildīgs par starpību ķīmiskajām īpašībām.Tā, piemēram, modifikācija IV materiāls ir blīvums 1,725 g / cm3, kušanas temperatūra ir jau 139,4S °.
šķīdība amonija nitrāta šādi: simts g ūdens pie 0 ° C, 119 gramos vielas izšķīdina temperatūrā 25 ° C ir jau izšķīdina 212 grami, un pie 50 ° C - 346 gramiem amonija nitrāta.Bez tam, amonija nitrāts var izšķīdināt piridīnu, metanolu un etanolu.Parādās ļoti svarīga īpašība savienojumiem, kas saskaņā ar rīcības adatu, vai kad apkārtējā temperatūra virs 270 ° C, amonija nitrāts sadala rada eksplozīvu efektu.
Izmantojot rādītājus jūs varat definēt skābu vidi, kas satur amonija nitrāta hidrolīzi ar viņa piedalīšanos ir reakcija vienādojums var uzrakstīt kā: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3.Amonija nitrāts reaģē ar sārmiem.Kā rezultātā šādas reakcijas ražot amonjaku, un reakcija process kalpo kā kvalitatīvu reaģējot uz amonija nitrātu.
Parasti viela, veicot neitralizēšanu 60% HNO3.Kā neitralizējošo preparāts, ko izmanto NH3 gāzi.Šajā procesā siltumu tiek atbrīvota, kas iesniegts ar amonija nitrāta iztvaikošana un iegūto materiālu ar granulu formā.
Visbiežāk izmanto amonija nitrāta saņemto lauksaimniecībā, kā vērtīgu slāpekļa mēslojumu.Savienojums tiek aktīvi izmanto sprāgstvielu ražošanai, kā arī reaģentu - kā šķīdinātāju uz degvielas elementu cirkonija, reģenerācijas darbībām kodolatkritumu laikā.Fizikālās un ķīmiskās īpašības izraisīt pastāvīgu pieprasījuma pieaugumu pēc būtības, tāpēc tā ražošanu ir nepārtraukti pieaug un šobrīd sasniedz 20 miljonus tonnu gadā, ar īpatsvaru pārrēķināto vielas slāpekļa.
Amonija nitrātu var iegūt laboratorijā saskaņā ar visstingrākajiem drošības pasākumiem un drošības noteikumiem.Lai to izdarītu ledus vannā sajaukšanu ražojam ļoti atšķaidītas slāpekļskābes un amonjaka ūdens šķīduma (amonija ūdens šķīdumā).Jo reakcijas veikšanu ir vislabāk no attāluma, piemēram, izmantojot manipulatora un ir pietiekami drošā attālumā no vietu jaukto šķīdumu.Reakcijas veikšanu ir nemainīgs piejaukums skābes amonjaka šķīdumā pie periodiskās inspicēšanas indikatoru (lakmusa tests), lai sasniegtu stāvokli neitralitāti.Tādā pašā veidā, un nodrošina kontroli pār reakcijas.Ir lielāka par skābajā vidē - pievieno šķīdumam, kam sārma komponenta, un otrādi.
