Kas ir sāls?
ķīmisko savienojumu grupas, kas ietver metāla katjonu vai amonija katjonu, kopā ar anjonu skābes atlikuma ir kopējs apzīmējums - sāls.Tos iedala normālā (vai vidējo), skābā, pamata, dubultā, hidrātu (kristāliskās hidrātiem) komplekss.
Normālai (vai vidējā) sāļu raksturīgs ar pilnīgu nomaiņu ūdeņraža katjonu pie skābes molekulas uz metāla katjonu vai amonija, piemēram, Na2SO4 nātrija sulfātu vai kalcija karbonātu CaCO3.Ja
skābes molekulu ūdeņraža katjonus, daļēji aizvietots ar katjonu, šādi skābes sāļi tiek saukta, piemēram, amonija bikarbonāts vai nātrija bikarbonāts NH4HCO3 NaHCO3.
Ja bāze molekula nebija pilnīga un daļēja aizvietošana no hidroksilgrupām uz skābes radikāls, sāļi veidojas sauc par pamata, piemēram, varš digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.Formulā
double sāls satur divas dažādas katjonu, piemēram, alumīnija un kālija daudzumu kālija alauns KAL (SO4) 2 • 12 H2O.Formulā
jaukta sāls satur divas dažādas anjonu, piemēram, balinātājs CaCl (OCL).
Par molekulu hidratēti sāļu struktūra ietver kristalizācijas ūdeni, piemēram, vara sulfāta (zilā krāsā) CuSO4 • 5 H2O.
molekulas sastāv no sarežģītas sāļu vai katjonu sarežģītu kompleksu anjonu, piemēram, hlorīda tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.
nosaukums, veids, sāls?
sāls ir klāt nosaukumus diviem vārdiem.Pirmais - nosaukums, anjonu, kas atrodas uz nominatīvā.Otrais vārds (šajā ģenitīvs) ir atvasināts no vārda šanas.Tā, piemēram, nātrija sulfāts Na2SO4, dzelzs sulfāts (II) FeSO4, dzelzs sulfāts (III) Fe2 (SO4) 3, CaCO3, kalcija karbonāts, vara hlorīdu, CuCl2.Nosaukumu skābes sāls anjonu ir rakstīts pirms nosaukuma prefiksu "hydro" vai prefiksu "BI", ja molekula bija viens neaizvietotu ūdeņraža katjonu.Ja ir divi ūdeņraža katjonu pa kreisi, pirms nosaukuma anjonu tiek rakstiskas priedēkli "dihidrotestosterons".Piemēri: ūdeņradis (vai ūdeņradis), nātrija NaHCO3 (šis sāls ir arī nosaukums sodas), nātrija dihidrogēnfosfāta NaH2PO4.
Amonija bikarbonāts.Formula
No skābes sāls karbonskābju NH4HCO3, pie kam katjonu ir amonija, formula ir arī anjons HCO3-, ko veido daļēju aizstāšanu molekulā skābes ūdeņraža katjonu pozitīvi uzlādēts amonija jonu.Tas nozīmē, ka molekula no skābes sāls satur katjonu amonija, NH4 +, kas saistīts ar vienu anjonu, kam par apzīmējumu hidrogēnkarbonāts, HCO3-.Bruto Hill formula sistēma tiek rakstīts kā: CH5NO3.Molekulmasa vielas un 79.06... e m
Properties
Amonija bikarbonāts ir neorganisks savienojums, pēc izskata - bezkrāsains kristāli ar rombveida režģi.Tā blīvums ir 1,586 g / cm3 (20 ° C).Tvaika spiediens palielinās no 59 mm.Hg.Art.(pie 25,4 ° C) līdz 278 mm.Hg.Art.(pie 45 ° C).
Amonija bikarbonāts nav šķīst etilspirta un acetonu.Tā ir viegli šķīst ūdenī: ar paaugstinātas temperatūras šķīdība skābes sāls palielinās no 11.9 g / 100 g (0 ° C) līdz 36.6 g / 100 g (pie 40 ° C).
Amonija bikarbonāts sadalās uz CO2 emisiju, ir jau pie 20 ° C.Temperatūrā 36-70 ° C sadalās ūdens sāls šķīdumu.Tā rezultātā, amonjaks tiek atbrīvota, ražo ūdeni un oglekļa dioksīdu: NH4HCO3 → NH3 + CO2 ↑ ↑ + H2O.
, hidrolizējot ūdens šķīdumu ar vāji sārmainu reakciju.Pievienojot koncentrētu amonjaka šķīdumā veidojas parastā sāls: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.
Saskaņā ar rīcības skābju un sārmu tiek iznīcināta ar skābi sāls reakcijas vienādojumu: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 ↑ + H2O vai NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.
Amonija bikarbonāts.Sagatavošanās
Tāpat visi hydrogencarbonates, skābs amonija sāls ir iegūstams ar ilgi caurlaides oglekļa dioksīda caur šķīdumu amonija sāļu vidējo: (NH4) 2CO3 + H2O → CO2 + 2 NH4HCO3.
ar vieglu siltumu (30 ° C), vidējie sāļi uzņemas savu termiskās sadalīšanās ar amonjaku un skābes sāls: (NH4) 2CO3 → 2. NH4HCO3 + NH3.
Ja ūdens izšķīdinot oglekļa dioksīdu un amonjaku, tas ir arī iespējams iegūt amonija sāli skābes: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.
Application
Amonija bikarbonāts plaši izmanto pārtikas rūpniecībā: lomu ķīmijas ieraugu ražošanā konditorejas un maizes izstrādājumu.Ir zināms, ka pacelšanas neraudzētas mīklas tiek izmantots arī nātrija bikarbonāts NaHCO3.Bet tā piemērošana ir mazāk efektīva, jo stingrāku vai mīcīšanas līdz ekspozīcijas cepšanas rezultātu ātrāku izņemšanu reakcijā ar oglekļa dioksīdu ar skābi izveidotā, un šajā gadījumā, mīkla nebūs sulīgs un viegli.
Amonija bikarbonāts izmanto sauļošanās un krāsošana tekstilmateriāli: procesā noņemot nefiksēto krāsu (vai pa daļām), maisījumu amonija sāļu, ieskaitot amonija bikarbonātu.
viela, ko izmanto lauksaimniecībā kā konservantu barību (palēnina procesus pūšanas, tādējādi palielinot drošību), kā arī mēslojumu par kartupeļiem, lopbarību un dārzeņiem.Izmantojiet to īpašībām palēninot vai apstāšanās nitrifikācija augsnes.
amonija bikarbonāts izmanto urāna ieguves un metalurģijas nozarēs, kā arī medicīnā (ražošanā vitamīnu).Organiskajā sintēzē, izejviela, lai ražotu ķimikāliju, piemēram, amonija sāļiem.
