sulfīdi ietver organisko un neorganisko ķīmiskus savienojumus, sēra atomi savā molekulā ir saistīts ar dažu metālu vai nemetālu.Par Neorganisko sulfīdu tipiski savienojumi ir sērūdeņradi (H2S), kas pieder grupai, skābēm un amonija sulfīds (formula (NH4) 2S), kas pieder grupai, sāļiem.Arī sulfīdus metālu un nonmetals c KxSy vispārējo formulu (kur K - kas ir metāla vai nonmetal katjons, un S - skābā sērūdeņraža atlikumu, x un y - summu, metāla katjoniem un anjoniem no skābes sastāvdaļu molekulā, attiecīgi), ir klase par sāļiem.Piemēram, dzelzs sulfīds (II) FES.Organiskie sulfīdi - ķīmiska viela, sēra atoms to molekulā, kas saistītas ar ogļūdeņražu radikāļiem.Šī mercaptides (tioēteri) ar vispārējo formulu RSR ", un R un R '- ogîúdeðraýu atlikumus.
Visi ķīmiskie savienojumi, kuru molekulas metāla atoma un atomus dažu nemetālu (boru, fosforu P, Si Si, arsēnu As), kas saistīti ar sēra atoma (S) ar pakāpi oksidācijas vienāds ar mīnus 2, parasti tiek uzskatīti par sāļiem sērūdeņradiacid H2S.Neorganiskie sulfīdi (H2S starplaiku), piemēram, amonija sulfīds vai bora sulfīds, tiek pieņemts, ka vidusmēra sāļi kā sērūdeņradis divās ūdeņraža atomiem ir aizstātas ar citām katjoniem.Ja sērūdeņraža tikai viens atoms, aizvietots ar katjoniem (tipisks sārmzemju metālu un sārmu metāla), sāls tiks izveidota skābes sāli.Piemēri neorganiskie hydrosulfides (bisulfide citādi) var būt savienojumi, tādi kā amonija Hydrosulfide (formula NH4HS) vai nātrija Hydrosulfide (NaHS).Molekulas hydrosulfides, atšķirībā sulfīdu, skābes atlikums vai anjonu ir HS-.Organisks Hydrosulfide ietver merkaptānu (tioli un thioalcohols) ar vispārējo formulu RSH, kur R - ogļūdeņraža grupa.Mercaptides un merkaptānus raksturo plaša nomenklatūru, tāpēc tie prasa papildu atlīdzību.
Vairums sulfīdi ir spilgtu krāsu.Viegli šķīst tikai ūdenī, un amonija sērūdeņraža, sārmu metālu sulfīdus.Gandrīz nav izšķīdina ūdenī sulfīdus citu metālu.Tā kā sulfīdi ir sērūdeņradi vāju skābju sāļi, to ūdenī šķīstošs pārstāvji, var būt hidrolizēts.Par sulfīdu, ko veido metālu ar augstu oksidācijas stāvoklī vai, ja to hidroksīdi ir vājas bāzes (piemēram, Cr2S3, Al2S3, uc), bieži hidrolīze ienākumus neatgriezeniski.Sulfīdus ir vieglas reducētāji, reaģē ar atmosfēras skābekli paaugstinātā temperatūrā, lai veidotu sāļus, kurā sēra atoms ir augstāka līmeņa oksidāciju, piemēram, sulfātiem un sēra dioksīdu.Amonija sulfīda lieto fotogrāfiju, tekstilrūpniecībā.Sulfīdus, tiek izmantoti kā pusvadītāju materiālu, fosfora, medicīnā, lauksaimniecībā.
sulfīdi var tikt ražotas, izmantojot dažādas metodes.Amonija sulfīds (pazīstams kā citu nosaukumu šīs sāls - diamonija sulfīda) ir sagatavots, reaģējot sērūdeņradi ar pārmērīgu amonjaka: 2 H2S + NH3 → (NH4) 2S.Vairāk izturīgs skābes sāls sērūdeņraža ir FES dzelzs sulfīds, ko var sadalīt tikai tad, karsējot vakuumā, lai to iegūtu (tas ir viens no daudziem zināmām metodēm), ko neatgriezenisku reakciju ar sēra dzelzs: Fe + S → FES.
molekulmasa amonija sulfīda un 68.14... e m Gross Hill formula sistēma tiek rakstīts kā: H8N2S.Pēc izskata līdzinās sāls bezkrāsas kristāli.Amonija sulfīds pie 20 ° C ir viegli šķīst ūdenī.Šķīst etanolā.Tas higroskopisks viela spēj absorbēt mitrumu.Brīvā valstī amonija sulfīds nav saņemts.Tā kā (NH4) 2S sāls ir nestabila, tad ūdens šķīdumi tās ciešo un sērūdeņradi tādējādi būtiski veido maisījumu NH3 un NH4HS, un ūdens šķīdumi (NH4) 2S ir bezkrāsains šķidrums ar smaku amonjaka un sērūdeņraža.Reakcija šķīdums ir sārmaina, ar pH ir 9,3.No cieto sāls kristāli ir iespējams atšķirt, pat spēcīgu dzesēšanas no šķīduma.Kā rezultātā gaisa oksidācijas un veidošanās polysulfide, amonija sulfīda šķīdums ātri kļūst dzeltens.Tāpēc sulfīds šķīdums jāuzglabā kolbā, piepilda ar aizbāzni un cieši noslēgts.
molekulmasa amonija Hydrosulfide un 51.11... e m Gross Hill formula sistēma tiek rakstīts kā: H5NS.Sāls pēc izskata ir bezkrāsains rombveida kristāli.Sāls, kas vienāda ar 0,89 g / cm3 blīvums.Kušanas punkts 120 ° C (zem spiediena).Istabas temperatūrā iztvaikošanas un sublimācijas reaģenta tvaiku.Šis savienojums ir gaistoša istabas temperatūrā.Viela ir viegli šķīst etilspirts un aukstu ūdeni, karsto ūdeni vai silda ar maz plaisām.Reakcijas ūdens sārma sāls šķīdums.Gaisā spēj amonija Hydrosulfide tiek oksidēts, lai tas no bezkrāsains šķīdums uzglabāšanā ātri kļūst dzeltens dēļ veidojas polisulfīdi.Amonija Hydrosulfide var pagatavot tieši reakcijā ar amonjaku dietil sulfīda (sēra), vai, laižot gaisu pie 0 ° C šķīdumā amonjaka lieko sērūdeņradi, kad reakcijas vienādojumu: NH3 + H2S → NH4HS.
