viela kālija dihromāts ir vairāki nosaukumi, kas, lielākā vai mazākā mērā biežumu, tiek izmantoti atkarībā no izmantošanas jomā pašas vielas.Tradicionāli, ķīmiskā teorija visbiežāk lietoti vārdi kālija dihromāts vai kālija bihromāts kāliju.Kad runa ir rūpnieciskai izmantošanai, tad savienojums tiek saukts Chrompick.Ir ļoti svarīgi saprast, tieši kāda veida savienojumu jautājuma, jo ikdienā Chrompick joprojām sauc nātrija dihromāts formulas Na2Cr2O7 * 2H2O.Ķīmiskā formula kālija bihromāts - K2Cr2O7.
fizikālās īpašības kālija bihromāts šādi.Ārēji, šī viela ir oranžs kristāls, kuram kristālu režģis, kas ir mainīgs reibumā temperatūras.Kad tā vērtība līdz 257 ° C triclinic režģī ir formu monokristālu, un tad, kad temperatūra pārsniedz 257 ° C, tas maina skatu uz monoclinic.
kālija dihromāts vielas kušanas punkts 396 ° C, ar tās pieaugumu virs 500 ° C sadalās uz K2CrO4 vielu, Cr2O3 un skābekļa.Blīvums kālija bihromāts 2.69 g / cm3.Kālija dihromāts ir ļoti šķīst ūdens šķīdumiem:
- pie 0 ° C, 100 grami ūdens pilnīgi tika likvidēta 4,6 gramus kālija bihromāts;
- temperatūrā 25 ° C, tas pats ūdens daudzumu var pilnīgi jau izšķīdis 15.1 grami, un tad, kad temperatūra ceļas līdz 50 ° C, - ir 37.7 grami.
spirtos, piemēram, etanolā, šķīst kālija dihromāts.
kālija dihromāts veido Eutectic - kompozītmateriālu vircai, kas kristalizējas uz mazāko temperatūru šīs grupas vielu strukturāli kompozicionālais formula no kuriem - H2O - Content bihromāts K2Cr2O7 pie 4.30% no svara.Kušanas temperatūra no šo savienojumu ir tikai 0,63 ° C, un tā viršanas temperatūra pie 104.8 ° C (satura kālija bihromāta šķīdumā - 52% pēc svara).
iesaistot tādas vielas kā kālija dihromāta, reakcija ieņēmumi, kas skābā vidē, ja tas ir iesniegts ūdens šķīdumā.Viela ir arī strong oxidizing aģents, piemēram, reakcijā ar sēra un kālija bihromāta iegūtā sāls K2SO4 un hroma oksīds.
Par sērskābes un slāpekļskābē, kālija dihromāts polihromaty formas mijiedarbība.Sildot maisījumus, kas satur šo savienojumu un ūdeņraža peroksīdu iegūst viegli sprāgstoša kristāli peroksīdu, kas, savukārt, ir svarīga sastāvdaļa sprāgstvielu.
rūpnieciskā ražošana kālija bihromāts veic, izmantojot apmaiņas reakciju Na2Cr2O7 ar KCl, kurā risinājums uzkarsē milzīgas temperatūras - aptuveni 1000 - 1300 ° C
izmanto kālija dihromāta, ķīmiskās īpašības, kas ir aprakstīti iepriekš ražotu dažādas krāsvielas tekstilizstrādājumu un ādasnozarei tas tiek izmantots sauļošanās āda.Izplatīti pieteikumi kokapstrāde un ražošana spēlēs, ražošana pirotehnisko maisījumu fotogrāfijas.Ja kālija Chrompick izšķīdina sērskābē, ļoti efektīvs risinājums tīrīšanai stikla instrumenti laboratorijās.Kā sastāvdaļu kālija kālija bihromāts izmanto sausos elektrolītu, kā arī metalurģijā kā rūsas inhibitors metālu un to sakausējumu.
Chrompick kālija - ļoti toksisks savienojums.Pilienus tās risinājumu, kas gulstas uz atklātajās zonās cilvēka organismā, iznīcina ādu.Pat nelielas koncentrācija šīs vielas var radīt nopietnu kaitējumu elpošanas traktu un sabojāt skrimslis saišu audus.Ir bijuši gadījumi, nieru bojājumiem, aknu un kuņģa-zarnu traktā.Tāpēc ražošanas darbu ar kālija dihromāta būtu stingri jāīsteno pasākumi.Īpaša uzmanība jāpievērš tam, lai aizsargātu elpošanas sistēmu un ādu.
