binārā varš hlorīds savienojums (hidrogēnhlorīds), kura formula CuCl, tas ir sāls sālsskābes.Šis pulveris parasti ir baltā vai zaļā krāsā, ļoti slikti šķīst ūdenī.Zaļgani nokrāsa monohlorīda kristāli dēļ uz divvērtīgie piemaisījumu vielu klātbūtni, ko sauc vara hlorīds ii.
pirmo reizi tā tika iegūta lielajā ķīmiķis Robert Boyle.Tas noticis sen, 1666. gadā, un zinātniekiem, lai izmantotu vienkāršu metāla vara un divvērtīgo dzīvsudrabu hlorīdu.Tad, 1799, Joseph Proust izcelt monohydrochloride kristāli dihlorīds.Šī reakcija ir process pakāpeniski apkures risinājumu rezultātā vara hlorīda (II) zaudēt dažas hloru, aptuveni pusi no tās pieejamību.Nozare dihlorīds monohlorīdu veica parastu mazgāšanas.
varš monohlorīdu - ir balts kristālisks viela, kas ir pie temperatūras 408 ° C, maina formu kristāla režģi.Kopš šī savienojuma un izkūst un vārās būtiski nepasliktinot savu ķīmisko formulu dažreiz tiek rakstīts kā Cu2Cl2.Monohydrochloride, tomēr, kā citi vara savienojumi, toksisks.
vara hlorīda savienojums, kura formula ir rakstīts kā CuCl2, ir ārēji tumši brūns vienvietīgas kristāli ķīli formas.Mijiedarbība, pat ar ļoti nelielu daudzumu ūdens kristāli savienojuma maina krāsu: tumši brūna, viņš neatlaidīgi iet uz zaļu un pēc tam uz zilu.Interesanti, ja šāds ūdens šķīdums, lai pievienotu diezgan daudz sālsskābes, kristāli atgriežas pie vienas no starpposmiem - kļūt zaļganā.
viela kušanas temperatūra ir vienāda ar 537 ° C, un pie temperatūras 954 - 1032 ° C, tā viršanas temperatūras.Savienojums ir šķīst materiāliem, piemēram, ūdens, spirta, amonjaku.Tā blīvums ir 3,054 g / cm3.Ar konstantu atšķaidīšanas šķīdumu un uzturot temperatūru 25 ° C temperatūrā molārā vadītspēja viela ir 265.9 cm2 / mol.
iegūts, pakļaujot vara hlorīdu līdz vara hlorīdu, un veicot reakciju vara sulfāta (II) ar sērskābi.Rūpnieciskā ražošana ir balstīta uz šautuves maisījumiem vara sulfīdus ar nātrija hlorīda.Šajā gadījumā, reakcijas temperatūra būtu jānodrošina 550-600 ° C, saskaņā ar kuru, izņemot no vielas, pats par sevi, liecina, ka produktā gāzveida komponentus, piemēram, HCl, arsēna gāzu un sēra savienojumiem.Zināms rūpniecība kur iegūt vara hlorīds tiek veikta ar uzsāk apmaiņas reakciju vara sulfātu un BaCl2.
temperatūrā 993 ° C, viela sadalās, Cl2 un CuCl, tā šķīst ūdens šķīdumos, kas raksturīga ar:
- kad izšķīdina ūdens šķīdumā 25 grādu temperatūra ir pilnībā izšķīdināts 100 gramos ūdens, 77.4 g vara hlorīda;
- kad risinājums temperatūra sasniedz 100 ° C tas ir izšķīdis, 120 gramus vielas.Abos gadījumos tiek pieņemts, ka blīvums CuCl2 bija līdzīga.
Vara hlorīds tiek plaši izmantota kā ķīmisks katalizatoru pirotehnisko maisījumus komponentu ražošanā dažādu minerālu krāsām.Kā amonjaka šķīdumu izmanto kā dūmgāzu analizatoru, atvieglo koncentrācijas aprēķināšanu un līmeni oglekļa dioksīda.Piemērots dihlorīds un kā pārvadātājs skābekļa dažādās stadijās ķīmiskās ražošanas, šādu tehnoloģiju, piemēram, ražošanā kopīgiem organisko krāsvielu.
Sol varš hlorīds, vispār šķīst, spēj veidot virkni kristāliska.Koncentrētā risinājums vielas ir spēja saistībā slāpekļa oksīdu, kas ir arī plaši izmanto ražošanā narkotiku un ķīmiskajā rūpniecībā.
