sasniegumiem ķīmijas rūpniecības mūsdienu pasaulē šodien ļauj jums izveidot jaunas vielas un materiālus, izmantojot dažādus ķīmiskos savienojumus.Viens piemērs ir koncentrētu sērskābi, kas ir ļoti bieži ķīmiskajā rūpniecībā.
sērskābe, ar formulu H2SO4, ir bezkrāsains šķidrums Pankūku konsistence, kuru sasniedzot, 10,4 ° C tiek pārvērsts cietā kristāliskā masā.Koncentrētu sērskābi, kas satur 96,4% SO4, un tā blīvums ir ļoti augsts un sasniedz 1,87 g / cm, kā rezultātā 1 litru neatšķaidīta sērskābes sver aptuveni 2 kg.Jāatzīmē, ka, ja skābes izšķīdina ūdenī, temperatūra pieaug būtiski, jo reakcijas tajā lielu daudzumu hidrātu.Šo ievērojamo īpašums tiek plaši izmantota izolācijai dažādu vielu, kā rezultātā temperatūras paaugstināšanās ne tikai ūdens, bet arī citiem šķidrumiem.
koncentrētu sērskābi izmanto arī žāvēšanas gāzēm, jo tā ir spēja absorbēt pāri dažādiem šķidrumiem.Tas pats īpašums izskaidro dažas pārogļošanās organiskās vielas, jo īpaši ogļhidrātu, nonākot saskarē ar skābi.Tas, ka ogļhidrātus satur ūdeņraža un skābekļa tādā pašā proporcijā kā H2SO4, kā rezultātā, nonākot saskarē ar šīm vielām, sērskābe ņem no ogļhidrātiem ūdens un oglekļa tiek izdalīts kā oglekļa putekļu.
Ražošanā dārza mēslojumu koncentrētu sērskābi, ķīmiskās īpašības, kas ļauj to izmantot kā labu oksidētājs, tiek izmantota arī, lai izspiest citas gaistošas skābes, sāļi.Kā rezultātā, iespējams, lai ražotu mēslojumu, piemēram, superfosfāta, amonija sulfātu un citi.Caur antioksidanta īpašības, tas tiek izmantots, lai oksidācijas metālu, kas ir par uzdevumiem saskarsme uz numuru un ieskaitot sudraba, tādējādi veidojot divas sērijas sāļu - sulfāti (vidējā tipa) un hydrosulfates (skābes tipa), lai izolētu esteris.
sērskābe - ļoti korozīvs šķidrums, kas arī ir elpošanas aparātu.Maksimāli pieļaujamā koncentrācija H2SO4 tvaiku ir 1 mg / m3, lai visi darbinieki, kas nodarbojas ar sērskābi, tiek dota īpaša apģērbs un individuālie aizsardzības līdzekļi.Koncentrētu sērskābi, kuru īpašības ir ļoti bīstams cilvēkiem bez aizsardzības, izmanto šādās jomās:
- rūpnieciskā organiskā sintēzē;
- ražošana zāļu narkotiku lietošanu;
- tīrīšanas eļļa;
- ādas un metāla rūpniecība;
- ražošana krāsvielas, plastmasas, mazgāšanas un tā tālāk.
Sērskābe tiek ražotas divos rūpniecības metodēm - izmantojot cieto kontaktu (katalizatori), un, izmantojot slāpekļa oksīdu (slāpekļa metode).Izejvielas visbiežāk darbojas sēru, bet par noteiktu veidu sērskābes, metāla sulfīdi var izmantot.Nozarē ražo koncentrētu sērskābi no šādiem veidiem: tehniskie, eļļu vitriols, neto (baterija), oleumu (šķīdumā anhidrīda) un torņi.
Visbeidzot, būtu vēlreiz jāuzsver, ka sērskābes ir kodīga toksisko vielu bīstamības klase 2.Ja ieelpošana tvaiku veidojas skābes apdegumus augšējo elpceļu, kopā ar spēcīgu klepus, kas var izaugt bronhīts, traheīts un laringīts.Tieši tāpēc, strādājot ar sērskābi, liela uzmanība tiek pievērsta augsta līmeņa darba ņēmēju aizsardzību pret kaitīgo ietekmi šķidrā un būtisku sastāvdaļu vielas.
