neorganisks dzelzs hidroksīdu savienojums 3 ir ķīmiskā formula Fe (OH) 2.Tas pieder pie vairākiem amfotērisks savienojumiem dzelzs, kurā dominē raksturīgās iemesla īpašības.Ņemot vērā šī viela ir balti kristāli, kas, kad Ilgstoša ārā pakāpeniski satumst.Ir varianti zaļganas kristāliem.Ikdienas dzīvē, šī viela var novērot katru formā zaļganas noguldījumiem uz metāla virsmām, kas norāda uz sākumu rūsas - dzelzs hidroksīds 3 kalpo kā viens no starpposma procesa posmos.
dabiskas izcelsmes savienojumi ir kā amakinita.Tas kristāliska minerālu, bet faktiskā dzelzs satur vairāk piemaisījumus magnija un mangāna, visas šīs vielas dot amakinitu dažādos toņos - no dzeltenzaļi vai gaiši zaļa, atkarībā procentos konkrēta elementa.Par minerāls cietība ir 3,5-4 vienības pēc Mosa skalas un blīvums apmēram 3 g / cm³.
Fizikālās īpašības vielas būtu jāiekļauj arī tās ļoti zemu šķīdību.Gadījumā, kad dzelzs hidroksīds 3 ir bijuši pakļauti termiskai, tas sadalās.
Šī viela ir ļoti aktīva un reaģē ar daudzām citām vielām un savienojumiem.Tā, piemēram, kam ir īpašības bāzi, tas reaģē ar dažādām skābēm, neitralizējot.It īpaši, sērskābes, dzelzs hidroksīds reakcijai 3 noved pie ražošanas dzelzs sulfāta (III) laikā.Tā kā šī reakcija var notikt ar parasto kalcinēšanas brīvā dabā, ražošanas metode, kas lēti sulfātu, ko izmanto gan laboratorijas un rūpniecības vidē.
reakcijā ar sālsskābi laikā, tas ir rezultāts veidošanās dzelzs hlorīdu (II).
Dažos gadījumos dzelzs hidroksīdu un 3 var izstādīt skābes īpašības.Tā, piemēram, reakcijā ar spēcīgi koncentrēts (koncentrācija ir vismaz 50%) nātrija hidroksīda šķīdumu, kas iegūts tetragidroksoferrat (II) šķīduma, izgulsnējas kā nogulsnes.Tomēr plūsmai šāda reakcija ir nepieciešama, lai nodrošinātu diezgan grūti apstākļi: reakcija jānotiek viršanas šķīdumā slāpekļskābes atmosfēras vidē.
Kā minēts iepriekš, ar apkures sadalījušies vielas.Šīs paplašināšanās rezultāts darbojas kā dzelzs oksīda (II), un, turklāt, kā piemaisījumu metāla dzelzs iegūst un tā atvasinājumi dizheleza oksīds (III), kura ķīmiskā formula ir Fe3O4.
Kā padarīt dzelzs hydroxide 3, sagatavošana, kas ir saistīta ar tās spēju reaģēt ar skābēm?Pirms jūs turpināt ar pieredzi, pārliecinieties atgādināt noteikumus drošības šo eksperimentu laikā.Šie noteikumi attiecas uz visiem gadījumiem, ārstēšana ar skābju-sārmu šķīdumiem.Galvenais šeit - lai nodrošinātu aizsardzību un novērstu pilošs risinājumus gļotādu un ādu.
Tātad hidroksīds var saņemt reakcijas laikā, pie kam reakcija no dzelzs trihlorīda (III) un KOH - kālija hidroksīda.Šī metode - visbiežāk iemesls veidošanās nešķīst.Šo vielu mijiedarbība notiek regulāras apmaiņas reakciju, kā rezultātā nogulsnes kļūst brūns.Tas nogulsnes ir vēlamā viela.
piemērošana dzelzs hidroksīdu rūpnieciskā ražošana ir plaši.Visbiežāk ir tā izmantošana, kā aktīvo vielu niķeļa-dzelzs bateriju tipa.Turklāt, savienojums izmanto metalurģijā, lai ražotu dažāda dzelzs sakausējumu, kā arī produkta ražošanai, kas apšuvuma, avomobilestroenii.
