bezkrāsains viskozs šķidrums ar viršanas temperatūra 269,2 ° C un relatīvais blīvums - 1,83 g / ml apkārtējās vides temperatūrā (20 °) - tas ir sērskābe.Kušanas temperatūra šīs vielas, visticamāk 10,3ºS.
koncentrācijas līmenis sērskābes lielākoties ir noteicošais faktors, lai to izmantotu ķīmijā un rūpnieciskajā ražošanā.Parasti ir divi galvenie parasto sadalījums koncentrācijas līmeni, pat stingri zinātniskā izpratnē, lai veiktu skaitlisko atšķirību starp viņiem ir neiespējami.Saskaņā ar šo klasifikāciju, tiek piešķirti atšķaidītu sērskābi un koncentrētu sērskābi.
mijiedarbojas ar vairākiem metālu, piemēram, dzelzs, cinka, magnija, šī viela tiek atbrīvota reakcijas ūdeņraža laikā.Piemēram, kad mijiedarbojas ar dzelzs reakcija notiek, formula ir rakstīts šādi: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.Jāatceras, ka atšķaidītu sērskābi, īpašības, kas raksturo to, kā spēcīgi oksidētāji, diez vai reaģē ar metāliem ar zemu aktivitāti - vara, sudraba, zelta.
Būt spēcīgs antioksidants, savienojums spēj oksidējošas ļoti lielu sarakstu metālu, šī īpašība padara to plaši izmanto dažādās jomās rūpniecisko ražošanu.
Raksturīgi, reakcija ar ķīmiski aktīvām vielām, piemēram, magnija vai nātriju, kā rezultātā reducēšanās reakcijas, ko iegūst, sēra oksīda (IV), un, ja šīs aktīvās vielas ir metāli, kā rezultātā reakcija ražo sērūdeņradi (H2S) un sēru(S).Šīs aktīvās metāli ir kalcijs, kālijs, magnijs, jau tika minēts, un citi.
bezūdens, vai arī to sauc, ļoti koncentrētu sērskābi, maz vai praktiski nereaģē ar metāliem, piemēram, dzelzs, jo dzelzs ir ļoti zems reaktivitāti.Par to mijiedarbības rezultātā var kalpot tikai veidošanos uz virsmas sakausējuma, kas satur dzelzi, cietu plēvi, ķīmisko sastāvu, no kuriem satur oksīdus.Tas ir saistīts ar faktu, ka atšķaidītu sērskābi, un jo vairāk koncentrēts, uzglabā un pārvadā konteineros vēlams, no metāliem: titāna, alumīnija un niķeļa.
Šī viela spēj oksidēt nemetāli, un pat parādīt savas oksidējošas īpašības reakcijās ar sarežģītām vielām, kādi ir reducētāji.Veids, kādā šīs reakcijas nosaka koncentrācijas pakāpi, kurai ir atšķaidītu sērskābi katrā atsevišķā gadījumā.No otras puses, viela, neatkarīgi no koncentrācijas, ir daudzi raksturīgajām īpašībām valdījumā citas skābes.Tā, piemēram, tas ir spējīgs mijiedarboties ar oksīdu rezultātiem atbrīvošanu sāļiem.Tas pats notiek mijiedarbība ar hidroksīdu.Turklāt, atšķaidītu sērskābi, formula, kuras H2SO4, ir hidrogēnfosfāts savienojums, kas arī veido konkrētu pazīmi tikai tās īpašības mijiedarbību ar citām vielām.Galvenie darbības, kas izraisa šo mijiedarbību sāļiem veidojas divu veidu nesēja (koncentrēts skābe), sāļi - sulfāti un atšķaida līdz - skābes sāļi, ūdeņradi.
Kā minēts iepriekš, atšķaidīta sērskābe - nozīmīgu un plaši izmantot produkta ķīmiskajā rūpniecībā.Pieteikumus citās rūpniecības nozarēs arī daudzveidīgām.Tādējādi, ka tas tiek izmantots mākslīgo šķiedru, un dažāda veida plastmasas, mēslošanas līdzekļu, krāsvielas.Īpašības skābes pieprasījumu sprāgstvielu ražošanai.Metalurģijas nozarē, ir neaizstājama metālu ražošanā un to parasti izmanto kā žāvētāju gāzi.
atvasinājumi sērskābe - sulfāts - plaši izmanto lauksaimniecībā, rūpniecībā - ar krāsu ražošanā, papīra, gumijas, ģipša un vairāk.
