Pirms mēs runājam par to, kas ir spiediens ideālas gāzes, jānorāda faktisko saturu jēdziena "ideālu gāzi".Koncepcija ir raksturīgs matemātisko modeli, tiek pieņemts, universālu formula, ka potenciālā un kinētiskā enerģija mijiedarbojoties molekulu šādu izplatīšanu, ka apjoms potenciālā enerģija var ignorēt.Ķīmiskā un fiziskā sajūta ir, ka tas ir pieņemts, pilnīgi elastīgās sienas asinsvadus, kas ir gāze, bet arī atzina, nenozīmīgus spēku piesaisti molekulu, pulss to ietekmi uz kuģa sienas un uz otru.
Šāda izpratne par būtību ideālas gāzes ļoti plaši izmanto problēmu risināšanai termodinamiku gāzu.
Jo fiziskā nozīmē, dažādu šķirņu ideālas gāzes: klasika, kuru īpašības nosaka likumi klasiskās mehānikas un kvantu, kuru īpašības ir atvasināts no kvantu mehānikas principiem.
pirmā uzsāka vispārēju vienādojumu lielo franču fiziķis Benoit Klapeirona.Viņš ir izstrādājis un pamata noteikumi doktrīnu ideālo gāzes, kas veido pamatu visiem mūsdienu teorijas mācīšanās dažādas gāzes.
sākumpunkts Šī teorija ir secinājums, ka spiediens ideāls gāzes konstantu vērtību saskaņā ar lineāro raksturu jomas temperatūras.Tas ir jāņem vērā daži tradicionālie pieņēmumi:
- diametrs molekulu ideālu gāzi uz mazo izmēru tā pieļaujamību nolaidības;
- impulss starp molekulām var nodot tikai sadursmēs, tā var neņemt vērā, un pievilkšanas starp tām spēks;
- kopējais enerģijas daudzums gāzes molekulu atzīti par konstanti, ja nav siltuma apmaiņu un paveikto darbu uz gāzi.Šajā gadījumā, spiediens no ideālas gāzes atkarīgs no impulsu, kas ir molekulu sadursmes ar sienām kuģa.
esamību mācības daudziem zinātniekiem, kas iesaistīti pētījumā fiziskās un ķīmiskās raksturu gāzes laikā pieeja daudzi no viņiem nebija tas pats.Tas noveda pie faktu, ka, ņemot vērā klasifikāciju fiziskās teorijas ideālas gāzes ziņā likumos, kas tiek ievietota, pamatojoties uz savu pētījumu, ka fiziķis - Fermi gāze, Bose gāzes, un citi.Tā, piemēram, saskaņā ar ekvivalentu pieeju, uzskata par gāze, tajā pašā laikā atbilst likumu, un Boyle un Gay-Lussac: PV = BT, kur p - spiediens, T - absolūtā temperatūra.Mendeļejeva formula nodrošina vairāk nekā garas prezentācijas par īpašumiem: PV = m / M x RT, kur norādīta ar: R - gāzes konstante, M - molmasa, m - masu.
viens no senākajiem un visvairāk attīstīta doktrīnu īpašību gāzes bija apraksts īpašībām spiediena ideālu gāzi.Bet šis jēdziens bija dažas nepilnības, kas saistītas ar vienpusēju pieeju pētījumā.Tādējādi, pat ar spiediena mērīšanai, mēs nevar uzzināt vidējās vērtības parametru kinētisko enerģiju uz katru no individuālajiem molekulu, un arī koncentrāciju šo molekulu, kas kuģa.Tāpēc vēl dažas iespējas, izmantojot kuru jūs varat atrisināt šo problēmu.Kā tāda vērtība fiziķi ierosināja temperatūras.Tas skalārs vērtība termodinamikas dod priekšstatu, kurā siltuma sistēmas stāvokli un to, kā tās dinamika.Bet teorija gāzes temperatūra ir svarīgs un kā molekulu kinētisko parametru, jo tas apraksta uzvedību gāzes molekulu konteinerā, kā arī pārdomas par to lielu kinētisko enerģiju.Šī vērtība tiek saukta par Boltzmann nemainīgs.
atrast formulu spiedienu neieceļot sarežģītību augstākajā matemātikā, tas ir nepieciešams, lai mākslīgi ieviestu zināmu vienkāršošanu:
- forma molekulas esošo veidā bumbu;
- attālums starp molekulām klāt bezgalīgi liela, izņemot spēkiem smaguma;
- noteikt ātrumu molekulu vidējais;
- iepazīstināt kuģis siena pilnīgi elastīgs.
to mēs varam gūt formulu, kurā spiediens perfektu gāzi būs dalījums, cik lielas ir spēks, kas darbojas perpendikulāri kuģim sienas virsmas laukumu, uz kura spēks akti: p = F / S.
Šādos gadījumos, kad mums nav vienkāršot pasākumus, lai instalētu, kā mainīt spiedienu ideālo gāzi, tas vienkārši formula būs nepieciešams ievadīt papildu vērtības.
