amonija hlorīds komplektācijas tehniskām vajadzībām (tehniskās amonija hlorīds) ir ārēji pulverveida produkts piegādes iespējas ir iespējama granulās.Krāsa ir dzeltena vai rozā, krāsa mainās atkarībā no zīmola produktu.Tas ir lieliski šķīdina amonjaka, un ūdens sāļa garša, nav smakas.
inženierzinātņu un krāsaino metalurģija, ķīmijas un elektrotehnikas, mežsaimniecības un koksnes, medicīnas un daudzās citās nozarēs tiek izmantoti ražošanas procesu amonija hlorīdu.Plaši izmantot amonija hlorīda atrodams lauksaimniecībā kā slāpekļa mēslojuma, metalurģija to izmanto kodināšanas Metālu laikā.Iekšzemes tekstilizstrādājumi būtu zaudējusi spilgtumu audumu, ja atteicās izmantot šo savienojumu.Amonija hlorīds ir konstatēts pieteikumu ražošanā sausajām baterijām, tas tiek galā ar konservu tērauda daļu ar plūsmas (ZnCl2).Kā medicīnas ierīce, tas tiek izmantots zāles parakstītas tūska, kuru īpašības ir saistīta ar darbu no sirds, un uzlabo darbību NH4Cl dažu diurētisko līdzekļu.Ražošana dažu krāsas, līmes, pamatojoties uz to izmantošanu, amonija hlorīda cietinātāja sastāvā.
Transports un uzglabāšana noliktavās NH4Cl ietver iepakojumu šīs vielas kombinētajā daudzpakāpju papīra maisiņus vai plastmasas maisos.To svars, parasti ne vairāk kā 25 kg.Tāpat ir iespējams izmantot vienreizējās mīkstas specializētas konteinerus.
transports par amonija hlorīda atļauts izmantot plašu transportlīdzekļu jonu (izņemot gaisu).Par mīksto specializēto konteineru izmantošana ļauj pārvadāt ritošā sastāva trūkuma dēļ atklātā pārkraušanas maršrutā.
telpas, kurās jūs plānojat, lai saglabātu amonija hlorīdu, jānodrošina profilakses iegūt slapjš.Uzglabāšanas laukumi, vispirms skaidri izvirzītu priekšmetus ar asām malām, kas var sabojāt membrānu maisiņus.Šīs vienreizējās konteineri Specializētas vielu var uzglabāt pat ārā.
Soda Ražošanas blakusproduktu amonija hlorīda laikā parādījās.Sagatavošana no šī materiāla tiek veikta ar iztvaicēšanas atsālņa.Self NH4Cl sintēze reakcija ir reakcija uz amonjaka un sālsskābi.
pētījums in vitro īpašību NH4Cl nepieciešama drošas metodes, lai noteiktu tās pastāvēšanu.Kvalitatīva reakcija uz amonija hlorīda, kā likums, nosaka klātbūtni amonija katjonu NH4 +.
Ja gaitā mijiedarbību ar sārmu sāli ar vieglu iesildīšanos amonjaks tiek izlaists, tas ir iespējams teikt ar pārliecību klātbūtni vielas sākotnējā risinājuma šanas NH4 +.Amonjaka tvaiki gleznot slapjš lakmusa tests, pārvelciet uz gāzes strāvas saražotās zilā krāsā.
noteikt otro komponentu NH4Cl, hlorīda anjonu ir iespējams, iedarbojoties uz testa šķīduma ar sudrabu.Par izskatu balto biezpiena reakcija liecina, proti nogulsnēšanos sudraba hlorīda.Pievienotas risinājumu ar nogulsnēm nātrija tiosulfāta amonjaka vai novest pie tā likvidēšanu.
Pat mācību grāmatas uz neorganiskās ķīmijas gadu vidusskolā, jūs varat atrast daudz pieredzes pieejami sadales komponentiem amonija hlorīda, kas norāda uz relatīvo drošību šo materiālu cilvēkam.Bet
aprūpe Rīkojoties tā ir nepieciešama, jo krīt uz ādas vai acīs, tas var izraisīt kairinājumu.Bīstami var radīt toksiskas gāzes izdalītā amonjaka (attiecas uz 4. klases bīstamības), pat mazās koncentrācijās cēlonis acīm kairinājumu un augšējo elpceļu infekcijām, kas noved pie augstas koncentrācijas stimulēt iedarbība uz centrālo nervu sistēmu.
