koncentrācija risinājumi - koncepcija, kas ir diezgan bieži sastopama zinātniskajā apgrozījumu, un mājsaimniecību leksikons - raksturo kvantitatīvo struktūru jebkura risinājuma sastāvu.Saskaņā ar standartiem un definīcijām IUPAC (Starptautiskā reģistrā ķīmiskajiem savienojumiem) saskaņā ar koncentrācijas attiecas uz attiecību masu matērijas un risinājumu.Šī attiecība veic mērījumu vienībās mola / L vai g / L.
Ja mēs uzskatām šo jautājumu, kuru īpatsvars var izteikt tāda paša tipa vērtību (piemēram, svara svara), tie tiek veikti, lai atspoguļotu attiecību akciju, bet prakse bija plaši izplatīta izmantošana koncepcijas ir koncentrācija risinājumu.
Ir vairāki veidi, kā jūs varat atspoguļo koncentrāciju.Risinājumus visbiežāk izmanto izpausmi šķīduma struktūrā masas un tilpuma (šķidrā) procentos var izteikt koncentrāciju dzimumzīmēm, turklāt koncentrācija no risinājumiem varētu izteikt gramu ekvivalentos.Atsevišķos gadījumos, izmantojot variantu pārdomu koncentrācijas izmantojot molārā titru vai pasākumu.
Parasti koncentrācija no risinājumiem, kas neprasa lielu precizitāti tās izpausmes, norādot svara procentus.Tomēr, ja ir nepieciešama liela precizitāte, izmanto kožu, virsrakstus vai gram ekvivalentu.
Lietojot svara procentus vajadzētu piemērot noteikumu, saskaņā ar kuru koncentrācija izteiksmes norādītā pašās vienībās, piemēram, cik daudz gramus tas vielas noteiktā daudzumu gramos šķīduma.Nevar apvienot atspoguļots gramos uz tilpuma vienību (piemēram skaita grami vielas 100 mililitriem šķīduma).
Piemēram, ja mums ir nepieciešams, lai izteiktu par 10% šķīdumu vārāmā sāls, NaCl formulu, kas ir jāsaprot tādā veidā, kas ietver 100 gramus risinājumu 10 g sāls un 90 g ūdens sastāvu.Tādā gadījumā, ja koncentrācija ir dota izteiksmē procentos no vielas (piemēram, 25% šķīdums), un nepieciešamību izmantot šķīduma daudzumu, ka tas bija tieši noteikta summa vielas (piemēram, 5 g), risinājums būtu jāveic, laisvars (šajā piemērā - ir 20 g).
Katrai izvēlei ir savs atspulgs koncentrācija formulu.Tātad, ja jūs izmantojat procentuālo koncentrāciju no risinājuma, formula ir šāda:
C = m1 / m, kur: m1 - vielas masa, kas izšķīdināts šķīdumā un izteikts gramos vai kilogramos, m - masa šķīdumā, kas izteikta patsvienības.
molārā koncentrācija šķīdumā nosaka ar formulu: C (O) = n / V, kur n - vielas daudzums uz molu, V - šķīduma tilpums litros.Izmantojot gram-ekvivalentos formulu izpaužas: C (n) = z / V, kur V - šķīduma tilpums, kas izteikts litros, z - skaits līdzvērtību.
Tajos gadījumos, kad šķīduma blīvums ir zināms, tas ir ērti, lai atspoguļotu to tilpuma.Bet tas ir tikai gadījumā, kad nodarbojas ar diezgan koncentrētiem šķīdumiem (mazāk par 1%), jo kļūda šajā gadījumā var būt niecīga.
izteikts skaitu molu koncentrācijas ķīmijā sauc par dzimumzīmes.Kad sakot "One molārs", tas nozīmē, ka 1 litrs šķidruma ietverts 1 molu vielas.Šāds risinājums tiek saukts par "Mole."
Ja koncentrācija, kas izteikts kā skaitu grams ekvivalentu, kas ir ietverti ar šķidruma tilpumu vienību, šajā gadījumā, izteiciens "Normal", kas norāda, ka, piemēram, 1 l šķidruma ir 1 grams ekvivalents.Visbiežāk, šāds risinājums ir vienkārši sauc par normālu.
rakstu nodarbojas tikai ar dažiem pamata veidus izteikt koncentrāciju.Citos gadījumos, kad runa ir par sarežģītu risinājumu var izmantot šo un citām vienībām.
