Ca (OH) 2 - ir kalcija hidroksīds (no latīņu kalcija hidroksīdu), tas ir diezgan bieži ķīmiskā.Tiek uzskatīts, raksturīga spēcīga bāze.Tā pārstāv melkokrupinchaty iedzeltens pulveris vai bezkrāsas kristāli.Ir noārdāmie ar karsēšanu, kā rezultātā kalcija oksīdu tiek atbrīvota.Tas ir slikti šķīst ūdenī.Ūdens šķīdums, kalcija hidroksīda uz to ķīmiskajām īpašībām ir vidēji pamats.Klātesot metālu var atbrīvot ūdeņradis, kas ir atzīts par sprādzienbīstamu gāzi.
Kalcija hidroksīds ieejot organismā caur muti vai ieelpojot aerosola var uzsūkties audos un uzkrāties tiem.Normālā istabas temperatūrā, 20-22 grādi šī viela praktiski neiztvaiko, bet izsmidzinot daļiņas var būt bīstama veselībai.Getting uz ādas, elpošanas ceļiem un gļotādām acīm, kalcija hidroksīds ir kairinošs, pat kodīgs.Ilgstoša saskare ar ādu, var izraisīt dermatītu.Tas var ietekmēt arī plaušu audu nemainīgā iedarbības uz daļiņu kalcija hidroksīdu.
Šis ķīmiskais savienojums ir daudz triviāla nosaukumi, piemēram, Dzēstie kaļķi (to ražo, slāpē kalcija oksīda ar tīru ūdeni), laima ūdens (dzidrs ūdens šķīdums).Citi nosaukumi: pushonka (kalcija hidroksīda veidā sauss pulveris), un piens no kaļķu (piesātināts ūdens vircu).Bieži vien, laima vai kaļķi sauc par kalcija oksīdu.
kalcija hidroksīds, ķīmiskās īpašības, kas tiek uzskatīti agresīvi attiecībā uz citām vielām, ko dzēšanas, proti, no reakcijas (ķīmiskās reakcijas) kalcija oksīdu un ūdens sagatavoti.Shematiski, reakcija ir šāda:
CaO + H2O = Ca (OH) 2
iegūt ūdens šķīdums sārmaina reakcija ir raksturīga vidēja.Tāpat kā visas tipisku hidroksīdu, kalcija hidroksīda tiek pakļauts reakcijai ar: 1.
neorganiskām skābēm, veidojot kalcija sāļi
tipisku H2SO4+ Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O
2. oglekļa dioksīds, kas izšķīdina ūdenī, lai ūdens šķīdumsļoti ātri gaisa duļķaina, ar baltu nešķīstošā nogulsnes - kalcija karbonāts
CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
3. oglekļa monoksīds paaugstinātā temperatūrā līdz 400 grādiem pēc Celsija
CO (t °) + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2
4. sāļiem, kā rezultātā baltām nogulsnēm - kalcija sulfāts
Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH
izmantošana kalcija hidroksīda ir ļoti populārs.Protams, visi zina, ka sienas ārstēti ar laima iekārtām, koku stumbriem, kā arī izmantot to kā sastāvdaļu ēkas javu.Par kalcija hidroksīda lietošana ēkā ir zināms kopš seniem laikiem.Un tagad tas ir iekļauts ģipša viņa ražot silikāta ķieģeļu un betona, kompozīcijas, kas ir gandrīz identisks ar javu.Galvenā atšķirība ir sagatavošanas metodi uz šiem pašiem risinājumiem.
kalcija hidroksīda tiek izmantots, lai mīkstinātu cietā ūdenī, lai ražotu balinātāju, laima neorganiskā mēslojuma causticization nātrija karbonāts, un kālija.Arī šis materiāls ir nepieciešams, lai sauļošanās tekstilrūpniecībā, sagatavojot dažādu savienojumu kalcija, kā arī neitralizēt skābiem šķīdumiem, un notekūdeņos, ieskaitot.Pamatojoties uz ko iegūst organiskās skābes.
Kalcija hidroksīds ir atradis savu pieteikumu pārtikas rūpniecībā, kur tas ir vairāk pazīstams kā pārtikas piedevu E526, tiek izmantota kā pH regulators, cietinātāja un biezinātājs.Cukura rūpniecībā to lieto izskalošanos no melases.
Laboratorijas eksperimentos un demonstrācija laima ūdens ir būtisks rādītājs atklāšanai oglekļa dioksīda gaitā ķīmisko reakciju.Piens Kaļķu apstrādātajiem augiem cīnīties slimībām un kaitēkļiem.
